第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个答案符合题意。
)1. pH 、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO 2气体的体积（ ）A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较2.某温度下重水（D 2O ）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH 一样来规定pD ＝-l g{c(D +)},则该温度下，下列叙述正确的是（ ）A.纯净的重水（D 2O ）中，pD=7B.1 L 溶解有0.01 mol DCl 的重水溶液，其pD=12.0C.纯净的重水中，c(D +)=c(OD -)D.1 L 溶解有0.01 mol NaOD 的重水溶液，其pD=12.03.准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A.50 mL 量筒 B ．10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管 D ．50mL 碱式滴定管4.某溶液中含有HCO 3－、SO 32－、CO 32－、CH 3COO －等4种阴离子。
若向其中加入足量的Na 2O 2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )A.CH 3COO － B ．SO 32－ C ．CO 32－ D ．HCO 3－5.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）①I -、ClO -、-3NO 、H + ②K +、+4NH 、-3HCO 、OH - ③-24SO 、-23SO 、Cl -、OH - ④Fe 2+、Cu 2+、-24SO 、Cl - ⑤H +、K +、-2AlO 、-3HSO ⑥Ca 2+、Na +、-24SO 、-23CO A.①和⑥ B.③和④ C.②和⑤ D.①和④6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )A ．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B ．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C ．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D ．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A.用10 mL 量筒量取7.13 mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20 g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25 mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL8.能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图象是（ ）9.向10 mL 0.1mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中通入22.4 mL(标准状况)CO 2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A.c （Na +）>c(-23CO )>c(-3HCO )>c(OH -)>c(H +) B.c(-3HCO )=c(Na +)>c(OH -)>c(H +)C.c(Na +)=c(-3HCO )+c(-23CO )+c(H 2CO 3)D.c(OH -)=c(-3HCO )+2c(H 2CO 3)+c(H +)10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2－ + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH － + HCO 3－ CaCO 3↓ + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl －11．常温下，0.1 mol·L －1某一元酸(HA)溶液中)()(+-H c OH c =1×10－8，下列叙述正确的是（ ） A ．溶液中水电离出的c (H +)＝10－10 mol·L －1B ．溶液中c (H +)＋c (A －)＝0.1 mol·L －1C ．与0.05 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c (A －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)D ．上述溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH －)均增大12.下列叙述正确的是（ ）A ．0.1mol·L －1氨水中，c (OH －)==c (NH 4+)B ．10 mL 0.02mol·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=10C ．在0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中，c (OH －)==c (CH 3COOH)＋c (H +)D ．0.1mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na +)==2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A) 13. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是( )A.甲、乙两溶液的c(H +)之比为400：1 B ．甲、乙两溶液均呈酸性C ．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D ．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较14. 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ）A. NH4++H 2O NH ３·H 2O+H +B. S 2－+2H 2O H 2S+2OH －C. CH3COOH+H 2O CH 3COO －+H 3O +D. CH 3COOH+OH －CH 3COO －+H 2O15. 已知①CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配成的稀溶液，pH 为4.7；②用等物质的量的HCN 和NaCN 配成的稀溶液中，C （CN －）<C （Na +），则下列说法不正确的是（ ）A. CH 3COONa 的水解趋势大于CH 3COOH 的电离趋势B. NaCN 的水解趋势大于HCN 的电离趋势C. ②溶液中，c （H +）<c （OH －）D. CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离二、非选择题(本题包括 6个小题，共46 分)16.（4分）在Cl -、+4NH 、-4HSO 、Na +、-3HCO 五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是________，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是________。
17.（5分）已知25 ℃时0.1 mol ·L -1醋酸溶液的pH 约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH 增大。
对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c （OH -），因而溶液的pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c （H +）减小，因此溶液的pH 增大。
你认为上述两种解释中__________（填“甲”或“乙”）正确。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol ·L -1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH 。
A..固体CH 3COOKB.固体CH 3COONH 4C.气体NH 3D.固体NaHCO 3（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH 应________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（已知：25 ℃时，NH 3·H 2O 的K a =1.8×10-5，CH 3COOH 的K b =1.8×10-5）18.(8分)已知pH=2的高碘酸(H 5IO 6)溶液与pH==12的NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L －1的碘酸(HIO 3)或高锰酸(HMnO 4)溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显中性。
请回答下列问题:(1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是： 。
(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO 4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式表示为 。
19.(12分)已知某溶液中只存在OH －、H +、CH 3COO －、Na +四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)。
① c(CH 3COO －)=c(Na +)>c(H +)=c(OH －)②c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)③c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) _________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系是c(H+) c(OH－)。
20.(11分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是。
(2)步骤②应使用式滴定管。
(3)步聚③当待测液由色变为色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为。
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是。
21.（6分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol/L。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝mol/Lc(OH－)－c(HA)＝mol/L三计算题（共6分）22.（6分）用1.0 mol·L-1NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40 mL，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。