南宁市2020年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二下·成都期中) 在298K、100kPa时，已知：H2O（g）= O2（g）+H2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A . △H3=2△H1+2△H2B . △H3=2△H1﹣△H2C . △H3=2△H1﹣2△H2D . △H3=2△H1+△H22. （2分） (2018高二上·河北期中) 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/molB . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/molC . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/molD . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol3. （2分）在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为（）A . （c-a-b）kJB . （a+b-c）kJC . （2c-a-b）kJD . （2c-a-b）/2 kJ4. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁和盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣5. （2分） (2016高二下·桓台月考) 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A . 吸热88KjB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 吸热44KJ6. （2分） (2015高一上·衡水月考) 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B . Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C . H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣7. （2分） (2017高二上·惠阳期中) 下列说法，能够用勒夏特列原理来解释的是（）A . 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B . 高压有利于氨的合成反应C . 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应D . 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多8. （2分） (2019高二上·长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞pA . ①②B . ②④C . ②③D . ①③9. （2分） (2018高二上·合肥期中) 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g）。

在500 ℃时，平衡常数K＝9。

若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A . 80%B . 75%C . 50%D . 25%10. （2分） (2016高二上·桃江期中) 室温时，向20mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是（）A . PH=7时，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C . 当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣）D . 滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42﹣浓度之和始终为0.1 mol•L﹣111. （2分） (2016高一上·林芝期中) 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2 ，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A . 2c1=c2B . 2c2=c1C . c2＞2c1D . c1＜c2＜2c112. （2分）将在120℃、101KPa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃，使A、B完全燃烧．恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合气体中所占的体积分数是（）A . 60%B . 40%C . 30%D . 70%13. （2分） (2015高三上·海淀期末) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . 放电时，铝为负极、石墨为正极B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C . 放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D . 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═CnAlCl414. （2分）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生15. （2分） (2018高二上·陆川期末) 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2 ，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。

则下列分析正确的是（）A . 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B . 若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)C . 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 molD . 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ16. （2分） (2018高二上·河池期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-17. （2分） (2019高二下·杭州月考) 室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是（）A . 溶液的pH＞13B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L-1NaOH溶液一样多18. （2分） (2018高二下·普宁月考) 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2] 的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。

下列说法中正确的是（）A . 铜电极应与X相连接B . M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+C . 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD . H+进过质子交换膜由右向左移动二、填空题 (共1题；共2分)19. （2分） (2019高三上·武威期末) 碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

（1）已知热化学方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3则反应④2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)的ΔH=________。

(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式表示)（2）利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池的负极反应式：________。

（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH<0。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：①1～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝________，T1℃时，该反应的平衡常数K1＝________。

T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1________K2②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

a．通入一定量的NOb.加入一定量的Cc.适当升高反应体系的温度d.加入合适的催化剂e．适当缩小容器的体积三、综合题 (共4题；共15分)20. （4分）(2018·沈阳模拟) CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加________g。