Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
探究： 新制的氯水有什么性质？能与那些
物质发生反应？
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二、氯离子（Cl-)的检验
有关反应的离子方程式是：
？
Ag+ + Cl– == AgCl
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
练习2：怎样制取FeCl2。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
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(2)氯气与非金属反应
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
H2 + Cl2 或点=光=燃照= 2HCl
是我们研究的氯气。
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阅读课本P70第一、二段内容
1、海洋是巨大的资源宝库
2、分析 Cl 的原子结构以及性质的 关系，Cl 在自然界如何存在？为 什么？
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第二节 富集在海水中的元素-氯
氯的位置、结构 氯气的发现及实验室制法 氯气的性质 氯气的用途 氯离子的检验
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一、活泼的黄绿色气体——氯气
钠与氯气反应 铁与氯气反应 氯气与铜反应
现象
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色，生成—白——色—晶体
灼热
2Na + Cl2 === 2 NaCl
现象
铁丝剧烈燃烧，产生—棕——褐——色的—烟———
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体的气 味的方法。
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2.氯气的化学性质
（1）、氯气与金属反应 （2）、氯气与非金属反应 （3）、氯气与水反应 （4）、氯气与碱反应
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(1)氯气与金属反应
？
在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金 属的价态有什么规律？
Cl2+H2O
HCl+HClO
次氯酸
2HClO === 2HCl + O2↑
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关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱）
强氧化性（杀菌、消毒）
漂白性
不稳定易分解
Cl2+H2O==HClO+HCl
新制氯水的成分: H2O， Cl2, HClO， ClO-
H+, Cl-， OH-（少量）
墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防
范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一
位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两
手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们
极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就
是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最
邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就
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（三）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色
想 一 想 怎样闻氯气
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中
(4)密度比空气大 ——向上排空气法收集
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
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闻氯气的方法是：
富集在海水中的元素-氯
❖ 掌握氯的原子结构特点
❖ 掌握氯气的物理性质和化学性质。
❖ 掌握氯离子的检验方法
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历史事件
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两
军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声
令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。
刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕
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久置氯水的成分 H+, Cl-， H2O，OH-（少量）
氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置
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(4)氯气与碱反应
想一想
根据氯气与水的反应原 理,推测氯气与NaOH能 否发生反应?若反应,其 产物是什么?
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
漂白液
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 有效成分:Ca(ClO)2
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识?
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。
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(3)氯气与水反应
氯气溶于水跟水进行反应，生成具有漂 白作用的次氯酸
? 想一想
置 跟据舍勒制氯气
原理，写出化学
方程式。指出氧
制 法 原 理
化氧剂化M、产nO还物2原和+ 剂还4H原、Cl（浓）加=热= MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
产物氧。化剂 还原剂
还原产物
氧化产物
气体发生装置： 固、液加热 收集装置： 向上排气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理： 碱液（NaOH)吸收
漂白粉、漂粉精
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漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3+ 2HClO
（5）与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气 的强氧化性）
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
反应规律：1、氯气可绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，
？
生成高价金属的氯化物 2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐2酸021反应制取吗？
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练习1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属 直接反应来制取的是（C）
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
（一）氯原子结构特点
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
查一查 想一想
原子结构： ＋17 2 8 7
氯元素在周期 表中位置？Cl原
得e-
Cl-
子结构有何特 典型非金属性 （强氧化性）
点？氯元素有 何特性？
Cl在自然界以化合态形式存在， 无游离态
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（二）氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
实 验 装
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可 确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
小 结 (1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸
（2）方法和结论： 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。