（1）存在
水晶：无色透明
天
结晶形
然 （石英晶体）
SiO2
玛瑙：具有彩色环带或
层状
硅 石 无定形——硅藻土
（2）结构
[SiO4]四面体
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,用
SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比, 不是分子式是化学式。
水晶
下列说法错误的是（ CDE ）
A . SiO2 是二氧化硅的化学式； B . SiO2 晶体是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网 状结构的晶体 ； C .[SiO4 ] 四面体只存在于二氧化硅晶体中； D . 沙子里含无定形二氧化硅； E . 石英就是水晶； F . SiO2 从古到今被人类广泛地应用着，是因为
水分蒸发后燃烧 水不能防火
水分蒸干后不燃烧 硅酸钠能防火
（2）硅酸钠化学性质
硅酸钠的化学性质相对稳定，不能燃烧， 不易被腐蚀，热稳定性好。
①与酸反应
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
②与盐反应
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 ↓+ 2NaCl
③用途 可以作肥皂填料，还可以用做建筑、纸张的
A.还原剂
B.氧化剂 C.二者都不是
（2）反应 ②属于（ A、E ）， 反应③ 属于（ C、E ）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
D.非氧化还原反应
E. 氧化还原反应
红(蓝)宝石： Al2O3晶体
钻石(金刚石)： 碳
的是（ D ）
A.CO2→H2CO3
B.SiO2→Na2SiO3
C.Na2O→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3
二、硅酸盐
1、定义：
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合 物的总称。
2、性质：
硅酸盐种类很多，大多数难溶于水， 最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3， K2SiO3。
3、表示方法：
（1）化学式法： 适用于简单的硅酸盐如：Na2SiO3，K2SiO3、
CaSiO3等。
（2）氧化物法： 活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按 配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅硅高正酸酸岭长钠钙石石：：：：NCAKalaA22S(lSSi(OiSiO2i3OO3 53))(2OH)4
SiO2 的立体网状结构和它在自然界的广泛存在。
（３）用途
现代通信用光缆
光 学 纤 维 胃 镜
无用 开光 刀导 手纤 术维
做
光 导 纤 维 手 术 头 灯
（４）性质
物理性质
SiO2是一种坚硬、熔沸点很高的固体, 不溶于水，纯净的二氧化硅无色透明。
化学性质（很不活泼）
A.酸性氧化物
与强碱反应生成盐和水
传统硅酸盐工业三大产品有： 玻 璃、 水 泥、 陶 瓷。
人
新型陶瓷
造
关
节
高温结构陶瓷
氧化铝陶瓷
高 压 钠 灯
陶瓷机械零件
三、硅单质（Si）
{ 晶体硅
1、存在 无定形硅
２、结构
晶体硅
３、性质： （１）物理性质：
有金属光泽的灰 黑色固体，熔点高， 硬度大、有脆性。
（２）化学性质
① 常温下稳定，仅与少数物质反应：
（二）硅酸（ H2SiO3 ）
（1）性质
H2SiO3是SiO2的对应水化物（ SiO2 是H2SiO3 的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体， 其酸性比H2CO3还弱。
Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓ SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3↓
黏合剂和木材、织物的防腐剂及防火剂。
想一想
硅酸钠水溶液久置在空气 中会出现什么现象？为什么？
硅酸钠水溶液久置在空气中会出现 白色浑浊。因为发生下列反应： Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓
你能指出常见的硅酸盐产品有哪些吗 ？
5、硅酸盐工业产品
以含硅物质为原料经加热制成硅酸盐材料 的制造工业叫硅酸盐工业。
B.特性
与氢氟酸（ HF ）反应
SiO2 ＋ 4HF
SiF4↑＋ 2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
想一想
实验室为什么 不用玻璃瓶盛装氢 氟酸？
HF能腐蚀玻璃，因此， 盛装氢氟酸不能用玻璃试 剂瓶而要用塑料瓶。
某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与 氢氟酸反应,推断SiO2为两性氧化物。是否 正确？
不正确。因为二氧化硅只跟氢氟酸 反应，不跟其它酸反应，而且反应不 生成盐，而是属于酸性氧化物。
滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶 液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生
a、Na2SiO3溶液呈碱性； b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的 硅酸； c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶； d、静置则形成硅酸沉淀。
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2 ↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 ↑
②加热或高温条件下：
Si + O2 SiO2 Si + ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 高温 SiC
4、用途：
微硅 电芯 子片 产是 品各 的种 核计 心算
机
、 太阳能电池
集成电路 变压器
SiO2 ＋ 2NaOH 与碱性氧化物反应生成盐
高温
SiO2＋ CaO
Na2SiO3 ＋H2O CaSiO3
想一想
实验室盛装NaOH溶液 的试剂瓶为什么用橡胶塞而 不用玻璃塞？
NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成 Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要 用橡胶塞。
Na2O·SiO2 CaO·SiO2 Al2O3·2SiO2·2H2O K2O·Al2O3·6SiO2
４、硅酸钠（Na2SiO3） （1）硅酸钠的物理性质
硅酸钠是白色固体，易溶于水，其水溶液俗称
水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，是
一种矿物胶，黏性很强，可以作黏胶剂和木材防火
剂。
阅读课本P65并 探究实验4-2
A.NaOH溶液 B.水
C.氢氟酸
D.稀盐酸
3.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
（ B）
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出 C.高温下SiO2与碳酸盐 反应生成CO2 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通
入可溶性硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀
4.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成
（3）用途
生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶， 经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅 胶”。常常用做干燥剂。
1.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜 的试剂是（ B ）
A.纯碱溶液
B.盐酸
C.硫酸
D.苛性钠溶液
2.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末 鉴别开来的试剂是（ C ）
弱酸性，只能与强碱发生中和反应
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O 不稳定（比H2CO3稳定）∆ ，受热易分解
H2SiO3 = H2O + SiO2
SiO2不能与水直接化 合成H2SiO3，怎样设计实 验制取H2SiO3呢？
（２）制备 制取原理：强酸制弱酸
阅读课本P65并 探究实验4-1
５、硅的工业制备
工业上，用焦炭在高温下还原石英砂可制得粗硅
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ ① ，又能跟氯气反应经 提纯得到 SiCl4后再用氢气还原制得纯硅：Si(粗)＋ 2Cl2＝SiCl4 ② ，SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl③。根 据以上反应回答下列问题：
（1）反应①中焦炭做（ A ）；
自然界硅元素主要存在于：岩石、沙子和土壤 自然界硅存在的形态：硅无游离态单质状态 只有化合态：常常有硅的氧化物和硅酸盐
地球生物生存的根基－硅酸盐、空气、水、阳光
从原子角度认识硅原子
C
Si 既不易失去电子，也不易得到电子，所以， 硅的化学性质不活泼，主要形成四价化合物。
一、二氧化硅和硅酸
（一）二氧化硅（ SiO2 ）