九年级化学综合计算题练习【典型例题】[例1] 托盘天平两端分别放有足量等质量盛有稀HCl 的烧杯，向其中一只烧杯中放入2.65g 32CO Na ，使托盘天平仍保持平衡，应向另一只烧杯中放入铁片多少克？解析：此题给出的条件是首先天平平衡，向一端加入2.65g 碳酸钠时，放出二氧化碳，当向另一端加入铁片时，放出氢气。

很明显放出的二氧化碳和氢气质量不相等。

若保持天平平衡，只能是碳酸钠与盐酸反应放出的二氧化碳之差等于铁与盐酸反应放出的氢气之差才能使天平两端各自溶液的增重量相等，根据上述分析我们用两种方法解题。

方法1：设放入2.65g 碳酸钠生成二氧化碳的质量为x 。

↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na106 44 2.65g x x g :65.244:106=g xx 1.110665.244=⨯=设：铁片反应后生成氢气的质量为y ；则参加反应的铁应当是加入（2.65g －1.1g ），但铁反应生成氢气，故应实际加入铁为)1.165.2(y g g +-才能使溶液增重相等。

↑+=+222H FeCl HCl Fe562 )1.165.2(y g g +-yy y g g :)1.165.2(2:56+-= 解得g y 06.0=加入铁片为g g g g 61.106.01.165.2=+- 答：应向另一只烧杯放入铁片g 61.1。

方法2：5462441064454106222232⨯=-⨯∆↑++=+m CO O H NaCl HCl CO Na625425626256222⨯=-⨯∆↑+=+m H FeCl HCl Fe将差值变等量同时扩大反应物的倍数，求碳酸钠和铁在溶液增重相等条件下的质量比。

1:65.16256:54106:32=⨯⨯=F e m m CO Na设：放入铁片的质量为x 。

32CO Na ~ Fe 1.65 1 2.65g xg x xg 61.1:65.21:65.1==答：应向另一只烧杯中放入铁片g 61.1。

[例2] 氢氧化铜和铜的混合物放在空气中加热至全部变为黑色粉末为止，发现加热前后物质的总质量相等，则原混合物中，氢氧化铜和铜的最简质量比为______。

解析：首先明确此题是一个无数据计算题，反应前后容器内固体的质量不变是它的突破口。

O H CuO OH Cu 22)(+∆===CuO O Cu 222∆===+ 即CuO OH Cu →2)(失去O H 2的质量等于CuO Cu →得O 的质量。

答案一：设：混合物中2)(OH Cu 为a 克，Cu 为b 克，失去O H 2的质量为x ，得O的质量为y 。

O H CuO OH Cu 22)(+∆===98 18 a 克xx a :18:98=9818ax =CuO O Cu 222∆===+128 32 b 克 yy b :32:128= 12832by =因为x = y ，所以3649128189832128329818=⨯⨯==b a b a 答案二：CuO OH Cu →2)(减重 CuO Cu →增重98 18 6416a9818a b 6416b36491864981664169818=⨯⨯==b a b a 氢氧化铜和铜的最简质量比为36:49。

[例3] 在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积、等浓度的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡。

然后在一个烧杯中加入a 克铁粉，另一烧杯中加入b 克镁粉，充分反应后，天平仍保持平衡。

若已知每个烧杯中都含有m 克纯硫酸，请用代数式表示下式各种情况下a 与b 的关系。

（1）当m a 9856>，m b 9824>时，______________。

（2）当m a 9856<，9824<b 时，______________。

（3）当9824,9856><b m a 时，______________。

解析：本题是应用差量法进行讨论的计算题，应周密地审题和析题，找出问题的实质，找出有关数据的内在联系。

本题所述是在天平两端各放一等体积、等浓度（都含有m 克纯42SO H ）的烧杯，并调节天平使其平衡，在天平两端的烧杯中分别加入a 克铁粉和b 克镁粉，充分反应后，天平仍要求平衡，分3种情况讨论a 与b 的关系。

（1）m b m a 9824,9856>>时， 根据反应方程式中量的关系可知：Fe ——42SO H Mg ——42SO H 56982498 m 9856克 m 克 m 9824克 m 克m 克42SO H 恰好与Fe 、Mg 反应时，所需的Fe 、Mg 质量分别为m 9856和m 9824。

在第（1）种情况下，说明所加金属是过量的，生成2H 的量由酸的量决定，因天平两端的烧杯中都含有m 克42SO H ，所生成的2H 的质量相等，要使天平保持平衡，所加金属质量应相同。

（2）当m b m a 9824,9856<<时， 第（2）种情况说明金属不足量，而酸过量，当加入金属后，要使天平仍保持平衡，天平两边的增加量应相等。

a 与b 的关系可通过化学反应方程式求出。

↑+=+2442H FeSO SO H Fe增加量 56 2 54克a 克a 5654克 ↑+=+2442H MgSO SO H Mg增加量 24 2 22克b 克b 2422克 ∴b a b a 1211282724225654==或 第（3）种情况说明，Fe 是不足量的，而Mg 是过量的，加入Fe 的烧杯反应后的增量仍为a 5654，而加入b 克镁的烧杯产生2H 的量应按42SO H 的量去进行计算（因镁过量）。

↑+=+2442H MgSO SO H Mg98 2m 克982m克 增加的量为（982mb -）克。

要使天平平衡，两边增量应相等。

答案：（1）a = b（2）b a b a 1211282724225654==或 （3）4928279825654m b a m b a -=-=或【模拟试题】一. 选择题：1. 6.2克氧化钠溶于43.8克水中，所得溶液的溶质质量分数是（ ）A. 6.2%B. 8%C. 12.4%D. 16%2. 将若干克铁粉投入到200克稀硫酸中，充分反应得到溶液210.8克，则参加反应的铁粉质量是（ ）A. 13.2克B. 11.2克C. 10.8克D. 5.6克 3. 6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应后生成0.19克氢气，则锌粒中含的杂质可能是（ ） A. Fe B. C C. Mg D. Cu4. 欲制得0.9克氢气，电解5.4克水后，因故改用锌与足量硫酸反应继续制取，需锌粒质量为（ ）A. 6.5克B. 9.75克C. 1.3克D. 19.5克5. 13克金属A 与足量盐酸反应生成2ACl 化合物并生成0.4克氢气，则A 的原子量是（ ）A. 13B. 26C. 52D. 656. 下列物质分别跟98克10%的稀硫酸恰好完全反应，反应后，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）A. 3MgCOB. 2)(OH MgC. MgOD. Mg7. A%的硫酸溶液和等质量B%的氢氧化钾溶液完全中和，A 与B 之比是（ ） A. 4:3 B. 4:7 C. 8:7 D. 7:88. 20克锌与适量稀盐酸反应制取H 2，反应后得到含2ZnCl 54.4%的溶液50克，则反应后剩余的锌质量为（ ）A. 3.5克B. 7克C. 6.5克D. 13克9. 在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的溶质质量分数为（ ）A. 24%B. 30%C. 36%D. 42%10. 10克10%苛性钠溶液和10克10%盐酸充分混合，反应后溶液的PH 值为（ ） A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 11. 完全中和a 克42SO H 需b 克NaOH ，若改用含b 克KOH 的溶液中和a 克42SO H 时，反应后溶液的PH 值是（ ）A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 无法确定12. 一定质量10%2CaCl 溶液与一定质量10%32CO Na 溶液混合，恰好完全反应，沉淀10克，将滤液蒸发掉90克水，所剩溶液中溶质质量分数是（ ）A. 8.5%B. 9.2%C. 10%D. 13.2% 13. 当投入锌粒会使溶液质量减少的是（ ）A. 硫酸铜B. 硝酸银C. 稀硫酸D. 氯化亚铁14. 托盘天平两盘分别放一只质量相等的烧杯，杯内各盛放98克10%的稀硫酸，向两烧杯中分别加入哪组物质充分反应后，天平仍保持平衡（ ）A. 1克Mg 1克ZnB. 2克Cu 2克FeC. 3克Mg 3克AlD. 2.4克Mg 5.6克Fe 15. 有不纯的氯化亚铁12.7克与足量3AgNO 溶液反应生成28.9克白色沉淀，该氯化亚铁中所含杂质可能是（ ）A. 2BaClB. 2MgClC. NaClD. 23)(NO Fe16. 在天平两边各放一烧杯，调节至平衡。

左烧杯注入100克9.8%稀硫酸，右烧杯注入100克7.3%盐酸，然后再向左烧杯加入a 克铝粉，右烧杯加入b 克镁粉，充分反应后，天平仍平衡，则a 与b 的关系是（ ）A. 4.2≥=b a 克B. 8.1≥=b a 克C. 若65.1=a 克，则6.1=b 克D. 若8.1=a 克，则4.2=b17. 往5%的2BaCl 溶液中滴加5%42SO Na 溶液至恰好不再生成沉淀为止，过滤得到5克4BaSO 沉淀，从滤液中蒸发掉95克水后，所得溶液的溶质质量分数是（ ） A. 5% B. 5.85% C. 10% D. 18%18. 将20克不纯的铁粉（杂质不与酸反应）与足量稀硫酸反应，恰好生成0.5克氢气，则铁粉中杂质质量分数为（ ）A. 70%B. 2.5%C. 30%D. 14%19. 在42SO Na 、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，+Na 、-24SO 、-OH 的个数比为2:1:8，则溶液中42SO Na 、NaCl 、NaOH 的个数比为（ ）A. 1:1:1B. 4:2:1C. 2:4:1D. 2:3:120. 甲、乙两只小烧杯内各盛有10克9.8%稀硫酸。

甲中加入足量氢氧化镁，乙中加入足量氧化镁，充分反应后，两只试管中所得溶液的溶质质量分数（ ） A. 甲>乙 B. 乙>甲 C. 甲=乙 D. 无法判断21. 有15克不纯的锌与50克稀硫酸，充分反应后，生成0.4克氢气，则此稀硫酸的溶质质量分数是（ ）A. 19.6%B. 21.4%C. 25%D. 39.2%二. 填空：1. 碳酸钠晶体化学式 ，其中结晶水的质量分数是 。