山东省淄博市2020届高三化学10月摸底考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共10页。

满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。

原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119第Ⅰ卷（选择题，共45分）一．选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题3分，共30分）1．改革开放40年，“发展与保护”的方针使我国在取得了很多世界瞩目的科技成果的同时，文物也得到了很好的保护。

下列说法不正确的是A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．港珠澳大桥水下钢柱镶锌块的防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法C．除锈剂使有锈迹的银器见新，是化学变化D．变形的金属香炉整形复原，是化学变化2．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。

下列说法错误的是A．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜的主要成分是铜锡合金C．清·乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料的主要成分可能是碱式碳酸铜3．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A 用热的纯碱溶液去油污Na2CO3可直接与油污反应4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5N AB．100 g 34%的双氧水中含有H—O键的数目为2N AC．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AD．16.8g Fe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8N A5．实验室模拟工业上侯德榜制碱法的原理制备纯碱，在下列操作中未涉及的是A B C D6．下列解释实验事实的方程式不正确的是：A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2－=HgS↓B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：FeCl3+3H2O△——Fe(OH)3（胶体）+3HClC．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2D．Na2O2加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ＝4Na+ + 4OH－+ 18O2↑实验目的实验过程A 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl在潮湿的土壤中会反应生成氨气，降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作Cu能从FeCl3溶液中把铁还原为游离态8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol•L－1 FeCl3溶液：Na+、ClO－、SO42－、CO32－B．0.1mol•L－1 NaOH溶液：K+、NO3－、Br－、SiO32－C．0.1mol•L－1 Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－D．0.1mol•L－1 KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4－、Cl－9．下列反应的离子方程式表达正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2OD．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O10．下列除杂方案错误的是二．选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题3分，共15分。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）11．下列有机物分子中有手性碳原子的是12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如右图所示。

下列说法错误的是A．简单离子半径：Z＜YB．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XC．阴离子的还原性：Y＞WD．W2Y2中含有非极性键13．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。

下列说法错误的是A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大14．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3－、CO32－、SO42－中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B．白色沉淀不可能是Al(OH)3C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+D．溶液中一定不存在大量Na+15．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。

相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼, 下列说法正确的是A．电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极B．三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原D．液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极第Ⅱ卷（非选择题，共55分）三．本题包括5小题，共55分。

答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。

16．（8分）I．字母A~K代表常见物质，在一定条件下能发生如下图所示变化。

已知：反应②中A为黑色粉末，B为金属单质，且n(A):n(B)=3:2。

反应③和④均在水溶液中进行。

（1）写出J的名称：。

（2）写出反应②的化学方程式：。

（3）写出反应⑤的离子方程式：。

II．某研究性学习小组的同学以Fe(NO3)3溶液来探究Fe3＋能否氧化Ag为题。

他们选用少量的Fe(NO3)3溶液与做过银镜反应的试管进行实验。

现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。

请你判断：以上实验能否得到相关结论。

若你认为能得出结论，请简述理由：。

若你认为不能得出结论，请在此实验基础上，再继续实验（试剂任选），直至得出相关结论。

请设计实验（写出实验操作、现象和结论）：。

17．（10分）七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。

工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的流程如下：氧化锌矿粉碎过筛步骤稀硫酸IX步骤 II22步骤III试剂除铁锌粉MZnSO4 7H2O.步骤IV开始沉淀时pH 完全沉淀时pHZn2+ 5.4 6.4在该流程中，相关离子生成 氢氧化物的pH 如右表：请回答下列问题：（1）粉碎氧化锌矿石的目的是__________________________________________；滤渣X 的成分是________________。

（2）步骤Ⅱ中加入H 2O 2目的是： ， 发生反应的离子方程式为：____________________________________________________。

（3）“除铁”步骤中加入试剂M 调节溶液的pH ，试剂M 可以是 （填化学式，一种即可），控制溶液的pH 范围为： 。

同时还需要将溶液加热，其目的是： 。

（4）滤渣Z 的成分是 。

（5）取28.70 g ZnSO 4·7H 2O （相对分子质量：287）加热至不同温度，剩余固体的 质量变化如下图所示：①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条 件下进行，其原因是____________ _____________________________。

②680 ℃时所得固体的化学式为 ________________。

a ．ZnOb ．Zn 3O(SO 4)2c ．ZnSO 4d ．ZnSO 4·H 2O18．（11分）四氯化锡（SnCl 4）常作有机合成的催化剂，在空气中极易水解生成SnO 2·x H 2O ，实验室用熔融的锡（熔点为231.9 ℃）与氯气反应来制备（同时有SnCl 2生成），该反应是放热反应。

可选用的仪器及装置如下图所示。

Fe 3+ 1.1 3.2 Fe 2+ 5.8 8.8 Cu 2+5.66.4SnCl 2、SnCl 4有关物理性质如右表： （1）已知SnCl 2、SnCl 4晶体类型相同，SnCl 2熔沸点高于SnCl 4的原因是： 。

（2）选择装置进行连接(填各接口的字母，装置可重复使用，空格可不填满)。

a→___，___→___，___→___，___→___，__→___，___→___，___→___，___→___。

（3）反应开始时，应先点燃装置 （填“A ”或“B ”，下同）的酒精灯，待 时，再点然装置 的酒精灯，并在反应进行中仍持续加热，其目的是 。

（4）该方法制得的SnCl 4中含有少量SnCl 2，提纯SnCl 4的实验名称是 。

（5）测定产品纯度。

取a g 产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250 mL 。

取20 mL 稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用c mol·L -1I 2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液V mL 。

①该产品中SnCl 2含量为________％。

（滴定反应：Sn 2＋＋I 2＝Sn 4＋＋2I -，SnCl 2的相对分子质量为：190）②若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl 4含量________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

19.（13分）I ．某研究性学习小组根据反应: 2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 。