物质结构与性质原子结构与性质考点1、原子核外电子排布原理[知识梳理]2.原子轨道的能量关系(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈_____。

②p电子的原子轨道呈________。

(2)能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf。

②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。

【特别提醒】(1)第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。

(2)能层数＝电子层数，每个能层所包含的能级数＝能层序数。

3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

即原子的核外电子排布遵循__________能使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳____个电子，而且它们的__________相反。

(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先_________________，而且自旋状态______。

61014357000)状态、)和________ (p、f)、________ (pf、d、、洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_______ (pf、dd2262651。

2p3d3s 时，体系的能量最低，如Cr的电子排布式为1s3p2s4s244．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数22626101101。

1s4s2s2p4s3s，其简化电子排布式为3p[Ar]3d3d的式子。

如Cu：(2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为226266262。

价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最3d2s4s2p4s3s，价电子排布式为3p3d1s外层电子数。

(3)电子排布图：方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。

例如：S的电子排布图为核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。

．基态原子、激发态原子和原子光谱5 __________的原子。

基态原子：处于(1) __________后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

(2)激发态原子：当基态原子的电子(3)原子光谱①当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子发射光谱的原因。

②不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

【习题练习】“×”)。

(正确的打“√”，错误的打1．判断正误42) (1)硫原子的价电子排布式是3s3p 。

() (2)多电子原子中，在离核较近区域运动的电子能量较高。

() 、3p、4p能级的轨道数依次增多。

( (3)同一原子中，2p102226 ) 3p (4)电子排布式(Ti)1s违反了能量最低原理。

2s( 2p 3s22 ) 和3s轨道形状均为球形对称，能量也相同。

( (5)2s) ( (6)基态磷原子的核外电子排布图为，占据该能层电子的电子云轮原子中，核外电子占据最高能层的符号是____2.(1)[2017?高考全国卷Ⅰ，35(2)]基态K ________。

廓图形状为个未成对电子。

[Ar]__________Ge原子的核外电子排布式为，有________(2)[2016?高考全国卷Ⅰ，37(1)]基态。

，3d能级上的未成对电子数为_____(3)[2016?高考全国卷Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为________ ____形象化描________高考全国卷Ⅰ，37(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用(4)[2015·14对自旋相反的电子。

C原子中，核外存在述。

在基态________ 下列表示的为激发态原子的是________。

(5)11221 2p1s2sB．A．1s2s2612225 3s2p D．1s2s 1sC．2p3s92，对吗？若不对请纠正。

变式训练：(1)基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]4s3d(2)FeFe请用核外电子排布的相关规则解释比更稳定的原因。

＋＋233.(2018·大原模拟)下列各项叙述正确的是( )22622262时，原子释放能量，由基态转化成激发态2p→1sA．镁原子由1s 2s2s2p3p3s21的元素位于第五周期第ⅠA族，是sB．价电子排布式为5s区元素5pC．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同2262642 2p3d3sD．Cr原子的核外电子排布式是1s4s2s3p244．(2018·长春高三模拟)如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：能p_______形，每个能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈(1)s电子的原子轨道呈_______形，每个s 个原子轨道。

级有_______＋1nn电子，其电子云在空间有________np，原子中能量最高的是(2)元素X的原子最外层电子排布式为ns的原子最外X________。

若元素X的名称是________，它的氢化物的电子式是________________的伸展方向；元素＋－1nn1 ___________。

Xns 的元素符号为pn_____，原子的电子排布图为，那么层电子排布式为2、原子结构与元素性质考点1．原子结构与元素周期表的关系2．每族元素的价电子排布特点226。

n；其他：nsp1s(2)0族：He：(3)过渡元素(副族和第Ⅷ族，Pd、镧系、锕系除外)：。

ns －(n1)d3．元素周期表的分区与价电子排布的关系～～11012(1)周期表的分区4.元素周期律(1)原子半径能层数：能层数越多，原子半径______???核电荷数：能层数相同，核电荷数越大，原子①影响因素??半径______②变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐______；同主族元素从上到下，原子半径逐渐______。

(2)电离能①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_________，符号：____，单位：_________。

②变化规律a．同周期：第一种元素的第一电离能______，最后一种元素的第一电离能______，总体呈现从左至右__________的变化趋势。

b．同族元素：从上至下第一电离能__________。

c．同种原子：逐级电离能越来越____，即I____I____I……312(3)电负性①含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。

元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。

②标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为____作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。

③变化规律a．金属元素的电负性一般______ (填“大于”或“小于”，下同)1.8，非金属元素的电负性一般______ 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。

b．在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐______，同主族从上至下，元素的电负性逐渐______。

(4)对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。

例如：【习题练习】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)[2017·高考全国卷Ⅲ，35(1)改编]元素Mn与O中，第一电离能较大的是Mn。

( )(2)[2016·高考全国卷Ⅰ，37(4)改编]光催化还原CO制备CH反应中，带状纳米ZnGeO是该反应的良好催化剂。

Zn、4422Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn。

( )(3)[2016·高考全国卷Ⅲ，37(2)改编]根据元素周期律，原子半径Ga小于As，第一电离能Ga大于As。

( )) ( 。

N相比，电负性较大的是N和(4)B．(5)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C。

( )226265的元素在周期表中位于第Ⅷ族。

( 3s 3p)3d(6)正三价阳离子的电子排布式为1s 2s2p23的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素。

( 4p ) (7)价电子排布式为4s(8)s区元素全部是金属元素。

( )(9)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。

( )和B具有相同的电子构型；AC、、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，2．(1)[2015·高－＋2考全国卷Ⅱ，37(1)]AD为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______。

(2)(2017·高考江苏卷)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

p层中M基态原子LX、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。

3.(2016·高考四川卷)M、R、形成的一种化合物是引起酸雨的M是同周期元素中最活泼的金属元素，X和轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R中电负性较大Y，X和3d轨道半充满。

R基态原子的电子排布式是__________主要大气污染物，Z的基态原子4s和。

________(填元素符号)的是－1①在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U②每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________；如果R元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第________个电子时。

③如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是____________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是__________________________________。

变式训练：(1)为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？(2)为什么Na容易形成＋1价离子，而Mg、Al易形成＋2价、＋3 价离子？现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：天水高三模拟)5.(2017·5222262322624 2s③1s3p2p 2p 3s 3p ②1s2s 2p 3s①1s2s) 则下列有关比较中正确的是(．最高正化合价：③>②>①A ③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：>①．第一电离能：③>②D 、共价键考点3 ][知识梳理．共价键的本质和特征1 ________和。