高一背诵内容班级：______________ 姓名:______________ 1. 意外事故的紧急处理意外事故处理方法酒精着火迅速用_________或_________盖灭浓硫酸沾到皮肤上少量硫酸沾到皮肤上，立即用_________冲洗，较多的浓硫酸沾到皮肤上，先用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上适量3%～5%的_________溶液酸或碱溅到眼中立即用_________冲洗，边洗边眨眼睛2. 稀释浓H2SO4时，将_________沿器壁缓缓加入水中，边加边_________，然后冷却。

3.烧碱——汽油——浓硫酸——酒精——4. 过滤——是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。

(1)主要仪器：_________、烧杯、_________、铁架台等。

蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。

(1)主要仪器：_________、_________、酒精灯、玻璃棒。

注意的问题：①_________不断搅拌，防止由于_________造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中出现_________应停止加热，用余热蒸干；5. 可溶性杂质的除去若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表。

杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl26. SO2－4(1) 试剂：________________________________实验现象：_____________________________________________。

反应方程式：_____________________________________________检验Cl－试剂：________________________________实验现象：_____________________________________________。

反应方程式：_____________________________________________7.蒸馏(1)蒸馏实验原理根据混合物________________不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

8. 萃取利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

加入的溶剂称为萃取剂。

(2)分液把萃取后两种的液体分开的操作。

1．①加热固体时试管口要略向下倾斜，加热液体时要放碎瓷片；点燃可燃性气体前要验纯。

②粗盐提纯中玻璃棒的作用。

①溶解：搅拌加速溶解。

②过滤：引流。

③蒸发：搅拌，防止局部过热引起液体或晶体飞溅。

③检验SO2－时，先加稀盐酸，后加BaCl2溶液。

检验Cl－的试剂是稀硝酸和AgNO3溶4液。

④蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。

蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

2．①萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

②分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

③常见从水溶液中萃取Br2、I2的萃取剂有苯、汽油、四氯化碳。

苯和汽油的密度比水小，萃取层在水的上层，四氯化碳的密度比水大，萃取层在水的下层。

酒精不能用作从水溶液中萃取Br2、I2的萃取剂，因为酒精和水互溶。

3．①物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔。

②阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，单位为“mol－1”，约为6.02×1023 mol－1。

③摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，在以“g/mol”为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。

4．①物质的体积大小取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。

②在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，用V m表示，它随着温度和压强的改变而改变，标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。

④使用22.4 L/mol需注意：物质状态必须为气体，条件必须是标准状况，22.4 L/mol是个近似值。

5．①表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，符号c B，常用单位为“mol/L”。

②配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

③配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

6.①常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。

纯碱(Na2CO3)不属于碱，而属于盐②胶体是一种分散系，其分散质粒子的直径大小介于1～100 nm之间。

③区分胶体和溶液可用丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同。

④制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，至溶液呈红褐色。

⑤胶体粒子带电，但胶体本身并不带电，呈电中性。

Al(OH)3胶粒带正电荷，土壤胶粒带负电荷等。

有的胶体粒子也不带电，如淀粉胶体。

⑥胶粒不能透过半透膜，可用半透膜袋分离和提纯胶体。

7．①在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质。

②酸、碱、盐和水是电解质，CO2、SO2、NH3、酒精等是非电解质。

③强碱和盐在水溶液里和熔融状态下都能电离；酸只有在水溶液里才能电离，熔融状态不电离、不导电。

④离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。

⑤从物质类别看：酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

⑥从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

⑦从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。

8. ①电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

②复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱和水)。

③书写离子方程式的步骤是写、拆、删、查，关键是拆，强酸、强碱、可溶性盐的化学式拆开，单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物质的化学式不拆。

9. 离子之间发生反应，生成沉淀、气体或难电离的物质时，就不能在溶液中大量共存。

①生成难溶物质或微溶物质的离子不能大量共存。

生成难溶性盐：Ca2＋与CO2－3，Ba2＋与SO2－4、CO2－3，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO2－3。

生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等。

生成微溶物：Ca2＋与OH－、SO2－4等。

②生成气体的离子不能大量共存。

如H＋与CO2－3，HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、HS－等。

③生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。

如H＋与OH－、CH3COO－；OH－与NH＋4、HCO－3、HSO－3、HS－等。

④溶液无色透明时，不存在有色离子。

常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)。

⑥其他隐含条件，如强酸性溶液中不存在与H＋反应的离子，强碱性溶液中不存在与OH－反应的离子。

10．①氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

②氧化还原反应的实质是有电子转移。

③有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。

化学实验班级：_________________ 姓名：________________1. 填写下列仪器的名称________ ________ ________ ________ ________ ________直接加热的仪器__________________ 垫石棉网加热仪器__________________2．常用的分离、提纯仪器名称：___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 用途：___________ ___________ ___________ ___________ ___________3．过滤(1)概念：过滤操作是将不溶性固体与液体分离的一种方法。

(2)主要仪器及用品：________ ___________ ___________ _________ ___________ 4．蒸发(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

(2)主要仪器及用品：________ ___________ ___________ ______5．蒸馏利用混合物中各组分的______不同，除去液态混合物中挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。

蒸馏的装置及主要仪器蒸馏实验的注意事项(1)在蒸馏烧瓶中放少量________片或________，防止液体________。

(2)温度计水银球的位置应与________________。

(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

(4)冷凝管中冷却水从下________口进入，从________流出。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

6．原理(1)萃取是利用物质在______________的溶剂里的______________不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

(2)分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

一般分液都是与萃取配合进行的。

7.配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器(1)托盘天平(或电子天平)：托盘天平的精确度为____g，称量前先调零。

(2)容量瓶：主要规格有_______mL、_______mL、_______ mL、_______mL。

(3)其他仪器：量筒、_________、_________、___________。

配制步骤(以配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液为例)(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝_______mol，则m(NaCl)＝_______ g。

(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体_______ g。

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用_______搅拌，并_____________。

(4)移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到_____________中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线_____________时，改用_____________滴加蒸馏水至__________________________。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。