4.有机物分离、提纯常用方法的比较
方法 目的 蒸馏
主要仪器
实例 分离乙酸和乙醇 用四氯化碳将碘
分离、提纯沸点相差 蒸馏烧 较大的液态混合物 瓶、冷凝管 将有机物从一种溶剂 转移到另一种溶剂 分液漏斗
萃取
水中的碘提取出 来 分离汽油和水
分液 重结 晶
分离互不相溶的液态 分液漏斗 混合物 利用温度对溶解度的 烧杯、 酒精灯、 影响不同提纯有机物 蒸发皿、漏斗
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二、有机物的分离、提纯 1.蒸馏
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2.重结晶 (1)适用条件。 ①重结晶是提纯固态有机物的常用方法。 ②杂质在所选溶剂中溶解度很大或很小,易于除去。 ③被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大;该 有机物在热溶液中的溶解度较大,冷溶液中的溶解度较小,冷却后 易于结晶析出。 (2)实验装置与操作步骤。
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解析:三者为互溶的液体,CH3COOCH2CH3不溶于水,CH3COOH、 CH3CH2OH均易溶于水,故可先用水溶液分离出CH3COOCH2CH3; 乙醇、乙酸的沸点分别为78.5 ℃、117.9 ℃,二者沸点相差不大且 极易互溶,故设法把CH3COOH转化为盐类,而后利用蒸馏法得到 CH3CH2OH,最后将乙酸盐再转化为CH3COOH,进一步蒸馏所得溶 液即可得到纯CH3COOH。 答案:a.饱和Na2CO3溶液 ①分液 ②蒸馏 b.硫酸 ③蒸馏 A.CH3COOCH2CH3 B.CH3CH2OH、CH3COONa C.CH3COONa D.CH3COOH E.CH3CH2OH
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第四节 研究有机化合物的一般步 骤和方法
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第 1 课时 有机化合物的分离、提纯
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1.了解研究有机化合物的一般步骤。 2.会运用分离、提纯有机物的常规方法。
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一、研究有机化合物的一般步骤
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3.物质的分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异,可选用结晶、过滤的方法将混合物分 离。 (2)根据物质的沸点差异,可选用蒸馏的方法将互溶性液体混合物 分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异,用萃取的方法把溶质 从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节pH、加入适当 的试剂等方法,使某种成分转化,再用物理方法分离而除去。
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物质的分离和提纯 1.物质的分离 物质的分离是把混合物中的各种物质分开的过程,分开以后的各 物质应该尽量减小损失,而且比较纯净。 (1)物理方法:过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、分馏、液化、 分液、萃取、渗析、汽化、物理洗气等。 (2)化学方法:加热分解、氧化还原转化、生成沉淀、酸碱溶解或 中和、络合、水解、化学洗气等。 2.物质的提纯 物质的提纯是将某物质中的杂质,采用物理或化学方法除去的过 程。提纯常用的方法有:将杂质转变为被提纯物,将杂质转变为沉 淀,将杂质转化为气体逸出等。物质的提纯和分离的主要区别在于 提纯时除掉的杂质可以不进行恢复。
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知识点2 有机物的提纯 【例题2】 除去下列物质中所含的杂质(括号内的物质),所选用的 试剂不正确的是( ) A.乙酸(苯甲酸):NaOH溶液 B.甲烷(乙烯):溴水 C.苯(苯甲酸):NaOH溶液 D.乙炔(硫化氢):亚硫酸钠酸性溶液 解析:乙酸和苯甲酸都能与NaOH反应而溶于NaOH溶液,因此A项 错误;B项,可以通过乙烯与溴水发生加成反应,从而除去了乙烯;C项, 苯甲酸溶于NaOH溶液而被除去;D项,通过亚硫酸钠酸性溶液,硫化 氢与亚硫酸钠反应生成了硫,从而除去。 答案:A
提纯苯甲酸
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方法 目的 洗气
主要仪器
实例 除去甲烷中的乙 烯
分离提纯气体混合物 洗气瓶
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知识点1 有机物的分离 【例题1】 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如图是分 离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号 内填入适当的分离方法,在方框内填入所分离的有机物的分子式。
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3.萃取 (1)萃取类型:萃取包括液—液萃取和固—液萃取。 (2)萃取原理。 ①液—液萃取。 利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同,将有机物从 一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。 ②固—液萃取。 用有机溶剂从固体混合物中溶解出有机物的过程。 (3)主要仪器。
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(5)混合物的分离与提纯,重在理解物质的性质,并根据性质考虑 所采取的方法。一般应注意: ①先考虑是否能用物理方法分离与提纯,再考虑用化学方法分离 与提纯。 ②认真分析被提纯物质的性质,选择的试剂应只与杂质反应,而 不与主要物质反应。
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