个苯环的6个碳原子上下形成了66 一个p-p离域大π键，符
号
2、O3分子里的大π键
• O3分子的中心O原子采取sp2杂化，只有1个p轨道未杂化。 1个sp2杂化轨道容纳孤电子对、另两个sp2杂化轨道和2
个端位O原子形成两个σ键，所以中心O原子未杂化的p
4 3
轨道上2个电子和两个配位O原子上p轨道中各1各电子，
条件：原子在同一平面。中心原子采取sp杂化或sp2杂化
表示：
n m
m：指参与形成大π键的原子数 n： 指参与形成大π键的电子数
1、苯分子中的p-p大π键
• 苯中碳原子采取sp2杂化，每个碳原子尚余一个未参与杂 化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。所以我们认为 所有6个平行p轨道总共6个电子在一起形成了弥散在整
大π键的认识和书写
离域大π键的形成条件
概述：原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠形成的化学键称为π键，
因为杂化轨道不能形成π键，所以只有未杂化的p轨道才能形成π键。
定义：3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化 的p轨道电子，连贯重叠在一起构成π型化学键，又称为离域或共轭大π键。
共有4个电子，形成离域
3、CO32-离子中的大π键
• 中心原子C采取sp2杂化形式，C原子上有一个未杂化的 垂直于分子平面的p轨道，其中容纳一个电子。
确定杂化类型
大π键的分析步骤
用价
n m
• NO3SO3
课堂巩固练习
NO2-
SO2
拓展：CO2分子里的大π键
吡啶
• CO2的C原子采取SP杂化，它的两个未参与杂化的p轨道在空间的取向是跟sp 杂化轨道的键轴互相垂直（垂直于分子平面）。这两个未杂化的p轨道可形成π 键。所以CO2分子里应有两套大π键。其结构如下图。为3原子4电子的p-p大π 键，符号为
环状分子大π键的书写
已知吡咯中的各个原子均在同一平面内
呋喃