高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物
1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝
(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失
电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。

2．镁、铝的物理性质
①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。

②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。

3．镁、铝的化学性质比较：
2 2MgO 2
2
2
3
Mg(OH)
2 Mg22AlCl
4．氧化铝和氢氧化铝
A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。

也能与强碱反应生成盐和H2O。

Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2O
Al(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O
5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析
（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。

图1所示。

（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。

图2所示。

（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。

图3所示。

（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。

图4所示。

（5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。

图5所示。

（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。

图6所示。

铁及其化合物
（1）铁在周期表中的位置及原子结构
铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：
铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往
往带有颜色。

（2）铁的性质
①与非金属反应
2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟）
3Fe+2O2=Fe3O4
Fe+S=FeS
Fe+I2=FeI2
注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物
②与酸反应
a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑
b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。

③与水反应：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2
④与某些盐熔液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）铁的存在铁在自然界中分布较广。

在地壳中含量约占5％，仅次于铝。

分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。

铁矿石的种类较多，重要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），褐铁矿（2Fe2O3·3H2O）和菱铁矿（FeCO3）。

（4）铁的氧化物和氢氧化物
①铁的氧化物
②铁的氢氧化物
（5）Fe 2+和Fe 3+
的性质 ①Fe 具有氧化性，主要表现还原性
4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O （Fe 2+
被氧化） ②Fe 3+具有较强的氧化性，与S 2–、I –、SO 32– 等能发生氧化还原反应2Fe 3++S 2–=2Fe 2+
+S↓ 2Fe 3++2I –=2Fe 2+
+I 2
③Fe 3+是典型的弱碱阳离子，与HCO 3–、AlO 2–。

等在溶液中发生双水解反应
232Fe
2Fe+3CO32–+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
④Fe3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于检验Fe3+
⑤亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2+水解。

铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+水解。