质子数
质子
中子
7
考点一
考点二
②几种重要的核素及其应用
核素
29325 U
164 C
21H
31H
188 O
用途 核燃料 用于考古断代
制氢弹
示踪原子
8
考点一
考点二
①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。 ②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差 异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变； ③不同核素可能具有相同的质子数，如21H 和31H；也可能具有相同的中子数，如 146C 和 168O； 也可能具有相同的质量数，如 146C 和 174N。
第1讲 原子结构 化学键
【2020·备考】 最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、
核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子 核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、 共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、 CH4 等；
NaOH 等
(3)某些离子化合物，如
NaOH、Na2O2 等
32
考点一
考点二
(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。 (2)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键 为共价键。 (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键， 如NH4Cl等。
12
考点一
考点二
(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg； (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S； (10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
考点一
考点二
考点一 原子构成 (频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，重点掌握 常见原子核外电子排布特点，根据排布特点推断元素种类，熟知常见的等电子微粒。
3
考点一
考点二
1.原子的构成 (1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。
①破坏原子结构的核变不属于化学变化。 ②化学反应前后原子守恒。
9
考点一
考点二
2.核外电子排布规律 (1)核外电子排布规律
10
低高
考点一
考点二
(2)原子结构示意图
11
电子层
质子数
考点一
考点二
元素推断是本章重点，而特殊的电子层结构是常用的推断方式，对于常考元素如H、 Na、C、O、S的核外电子排布特点要熟练掌握。 附录：元素的特殊的电子层结构(晨背5分钟) (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
考点一
考点二
[B组 考试能力过关]
4.(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ 外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是( ) A.Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 111776Ts
33
考点一
考点二
3.化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的 最外层电子 (价电子)的式子。 (2)书写
34
考点一
考点二
4.化学键与物质类别的关系 (1)化学键与物质类别的关系
35
考点一
考点二
(2)离子化合物与共价化合物
化合物类型 离子化合物 共价化合物
答案 B
15
考点一
考点二
3.(思维探究题)等质量的H2O和D2O： 物质的量之比：________________ 。 中子数之比：________________ 。 质子数之比：________________ 。 电子数之比：________________ 。 答案 10∶9 8∶9 10∶9 10∶9
4
考点一
考点二
(2)原子的构成
原子
5
元素 化学
考点一
考点二
(3)原子内的等量关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数； 图示：
中子数
质子数
6
考点一
考点二
③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数； ④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。 (4)元素、核素、同位素 ①“三素”概念的辨析：
答案 C
27
考点一
考点二
考点二 化学键 (频数：★★☆ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 本考点主要考查对两种常见化学键类型的理解与判断；以及对 离子化合物和共价化合物两种物质类别的判断；另外电子式的书写在二卷中也是一 个重要的考查角度，特别是在理解结构的基础上对陌生物质的电子式的书写方法， 要重点掌握。
答案 D
18
考点一
考点二
2.(2019·上海同济中学月考)月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年
消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。已知一个 12C 原子的质量为 a g，一
个23He 原子的质量为 b g，NA 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A.32He 比42He 多一个中子 B.氦元素的近似相对原子质量为 3.5 C.32He 的相对原子质量为12ab D.32He 的摩尔质量为 bNA
答案 C
26
考点一
考点二
6.(新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破
坏水的电离平衡的是( )
A.W2－、X＋
B.X＋、Y3＋
C.Y3＋、Z2－
D.X＋、Z2－
解析 结合原子序数依次增大和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为
O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
28
考点一
考点二
1.化学键 (1)定义：相邻原子间强烈的相互作用。
(2)分类
29
考点一
考点二
(1)分子间作用力、氢键不属于化学键。 (2)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。
30
考点一
考点二
2.离子键与共价键
(1)概念 ①离子键：阴、阳离子通过
静电作用形ຫໍສະໝຸດ 的化学键。②共价键：原子间通过 共用电子对 所形成的化学键。
答案 C
20
考点一
考点二
3.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为 16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均 为10电子分子。下列说法不正确的是( )
21
考点一
考点二
A.元素X位于第ⅥA族 B.甲不能溶解于乙中 C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应 D.乙的沸点低于丙的沸点 解析 由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙 为NH3。O位于第ⅥA族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能 发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。 答案 D
”，tián)，Ts 的原子核
24
考点一
考点二
解析 A.117 号元素 Ts 的原子核外最外层电子数是 7，可知 Ts 是第七周期第ⅦA 族元素， 正确；B.同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此 Ts 的同位素原子具有相同的电子数， 正确；C.根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以 Ts 在同族 元素中非金属性最弱，正确；D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是121973Ts，错误。
1
考点一
考点二
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多 角度、动态的分析化学键。2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化 学现象，揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究 价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。
2
14
考点一
考点二
2.(教材改编题)(SJ 必修 1·P372 改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2113Na、2142Mg、164C、714N， 下列相关说法不正确的是( )
A.63Li 和73Li 在元素周期表中所处的位置相同 B.614C 和174N 质量数相等，二者互为同位素 C.1213Na 和2142Mg 的中子数相同但不属于同种元素 D.73Li 的质量数和174N 的中子数相等
22
考点一
考点二
【练后归纳】 等电子微粒 (1)“10 电子”微粒
(2)“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22－。 (3)“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。 (4)“18 电子”微粒
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
23
17
考点一
考点二
解析 34S 原子核内的中子数为 34－16＝18，A 项错误；2H＋与 1H＋都是氢离子，化学性质 相同，即 2H＋的酸性与 1H＋的酸性相同，B 项错误；13C 原子的质子数为 6，15N 原子的质子 数为 7，则 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1，C 项错误；因 1H126O 的相对分子质量为 1×2 ＋16＝18，1H128O 的相对分子质量为 1×2＋18＝20，则 1H216O 的沸点低，1H216O 在相同条 件下比 1H218O 更易蒸发，D 项正确。