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中和反应的+实质： H+ + OH- == H2O
课堂练习：
1、判断下列说法是否正确 A、氧化物中含有氧元素，而含有氧元 素的的化合物不一定是氧化物。
B、酸中含有氢元素，所以含有氢元 素的的物质一定是酸。
C、中和反应有盐和水生成，因此有盐 和水生成的反应一定是中和反应。
问题（一）
你能用方程式表 达出它的原理么？
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和 之间 会不会发生反应
威宁县哲觉中学 滕召银
酸和碱之间的反应
讨论： 用什么方法可以验 证酸和碱之间是否可以发生反 应呢？
可以在酸或碱中加入指示剂 以显示它的存在，然后加入碱 或酸观察溶液是否能变为另一 种颜色或者褪色。
讨论
1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停 止加入盐酸? 溶液刚好变为无色时，反应完全
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
小结：
一、中和反应 1、酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水。这是
酸和碱的又一个重要的化学性质。 2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
二、中和反应的应用 （1）改变土壤酸碱性：（改量酸性土壤） （2）处理工厂废水：
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
问题（二）
处理方法1：可用熟石灰进 行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
你会用上述哪种方法处理废酸， 为什么？
问题（三）
此药中含有氢氧化铝
巩固练习
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
（3）用于医疗卫生：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
再
见
在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 酸的性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）非氧化性酸能与氢（H）前金属反应生成氢 （3）酸能与某些金属氧化物反应生成水。 （4）酸能与碱反应生成盐和水。 在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 碱的性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成水。 （3）碱能与酸反应生成盐和水。
在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 酸的性质： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）非氧化性酸能与氢（H）前金属反应生成氢 （3）酸能与某些金属氧化物反应生成水。 在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 碱的性质： （1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成水。
2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液 的酸碱性是怎样的？ 中性
3、小烧杯内的物质是氢氧化钠吗？ 是盐酸吗？为什么？
既不是氢氧化钠，也不是盐酸。因为他们已经反应 完了，剩下的是反应后的生成物。
动画演示
HCl + NaOH
2HCl + Ca(OH) 2 H2SO4 + 2 NaOH
NaCl+H2O
CaCl2+2H2O
Na2SO4 + 2H2O
Hale Waihona Puke H2SO4+Ca(OH) 2
CaSO4 + 2H2O
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫：盐
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
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中和反应：酸和碱作用生产盐和水的反应
思考： 请写出某酸 HA 跟某碱MOH反应的化学方程式。
中和反应的一般表示法： HA + MOH===H2O + MA