第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）2.金属钠燃烧3.金属钠与硫反应4.金属钠与水反应5.金属钠与盐酸反应6.金属钠投入三氯化铁溶液中7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热8.氧化钠与水反应9.过氧化钠与水反应10.过氧化钠与盐酸反应11.过氧化钠与二氧化碳反应12.碳酸钠与少量盐酸反应13.碳酸钠与过量盐酸反应14.碳酸氢钠与过量盐酸反应15.碳酸氢钠固体受热分解16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.铝在空气中缓慢氧化2.电解熔融氧化铝制取铝单质3. 铝与氢氧化钠溶液反应4. 氧化铝与盐酸反应5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应6.硫酸铝溶液与过量氨水反应7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应9.氢氧化铝与稀盐酸反应10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应11.氢氧化铝受热分解12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至-):n(H+)=1：1时发生：n(AlO2-消耗完后发，当AlO2生。

总反应：15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至-):n(H+)=1：4时发生：n(AlO2，当H+消耗完后发生。

总反应：16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生：，当Al3+消耗完后发生。

总反应：17. 向氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:4时发生：，当OH-消耗完后发生。

总反应：18.用离子方程式表示明矾净水的原理铁及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.铁在纯氧中点燃2.铁在常温下缓慢氧化3.铁在氯气中燃烧4.铁与硫蒸汽反应5.铁与水蒸汽反应6.氧化亚铁与稀盐酸反应7.铁红与稀盐酸反应8.磁性氧化铁与稀盐酸反应9.氢氧化亚铁在空气中被氧化10.铁盐溶液中加入铁粉的离子方程式11.向氯化铁溶液中加入铜粉12.向氯化铁溶液中加入锌粒*13.氯化铁溶液与碘化钾（有还原性）反应的离子方程式*14.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体（有还原性）的离子方程式*15.氯化铁溶液与亚硫酸钠（有还原性）溶液反应的离子方程式*16.将二氧化硫（有还原性）气体通入氯化铁溶液中的离子方程式*17.氢氧化铁与过量的氢碘酸（有还原性）溶液反应的离子方程式18.硫氢化钾溶液与氯化铁溶液反应19.硫氢化钾溶液与氯化亚铁溶液反应20.向氯化亚铁溶液中通入氯气（强氧化性）21.向氯化亚铁溶液中加入溴水（强氧化性）*22.氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾（强氧化性）溶液反应的离子方程式*23. 向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水（强氧化性）的离子方程式24. 氢氧化铁受热分解钠及其化合物1、4Na+O 2=2Na 2O2、Na+O 2=Na 2O 2(加热)3、2Na+S= Na 2S(加热反应，发生爆炸)4、4Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ (2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑)5、2Na+ 2HCl=2NaCl+H 2↑ ( 2Na+ 2H +=2Na ++H 2↑)6、2FeCl 3+6Na+6H 2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ (2Fe 3++6Na+6H 2O=2Fe(OH)3↓+6Na ++3H 2↑)7、2NH 4Cl+2Na=2NH 3↑+2NaCl+H 2↑(加热) (2NH 4++2Na=2 NH 3↑+Na ++H 2↑) (加热)8、Na 2O+H 2O=2NaOH ( Na 2O+H 2O=2Na ++2OH -)9、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ (2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑)10、2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+ O 2↑ (2Na 2O 2+4H +=4Na ++2H 2O+ O 2↑)11、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 12、Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+NaCl (CO 32-+H += HCO 3-)13、Na 2CO 3+2HCl= CO 2↑+ H 2O+ 2NaCl (CO 32-+2H += CO 2↑+ H 2O)14、NaHCO 3+ HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ (HCO 3-+ H + =H 2O+CO 2↑)15、2NaHCO 3= Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O （加热）16、Na 2CO 3+ CO 2+ H 2O=2 NaHCO 3↓ (2Na ++ CO 32-+ CO 2+ H 2O =2 NaHCO 3↓)17、NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O ( HCO3-+OH- = CO32- +H2O)18、2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2H2O+ Na2CO3( 2HCO3-+2OH-+Ca2+ = CaCO3↓ +2H2O+ CO32-)19、NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+ NaOH ( HCO3-+OH-+Ca2+ = CaCO3↓ +H2O)20、NaOH+ CO2= NaHCO3(OH-+ CO2= HCO3-) 21、2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O (2OH-+ CO2=CO32- +H2O)铝及其化合物1、4Al+3O2=2Al2O32、2Al2O34Al+3O2↑3、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)4、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)5、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O)6、Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4(2Al3++6 NH3?H2O=2Al(OH)3↓+6 NH4+)7、Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O(Al3++4OH-= AlO2- +2H2O )8、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4【Al3++3OH-= Al(OH)3↓】9、Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 【Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O】10、Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2+2H2O 【Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O】11、2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（加热）12、2NaAlO 2+CO 2+3 H 2O= 2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 2AlO 2-+CO 2+3 H 2O= 2Al(OH)3↓+CO 32-13、NaAlO 2+CO 2+ 2H 2O= Al(OH)3↓+ NaHCO 3 AlO 2-+CO 2+2 H 2O= Al(OH)3↓+HCO 3-14、时发生：AlO 2-+H ++H 2O= Al(OH)3↓ 当AlO 2-消耗完后发生Al(OH)3+3H += Al 3++3 H 2O总反应：AlO 2-+4H += Al 3++2H 2O15、开始滴入至n(AlO 2-):n(H +)=1：4时：AlO 2-+4H += Al 3++2H 2O ，当H +消耗完后发生：Al 3++ 3AlO 2- + 6H 2O =4 Al(OH)3↓总反应：AlO 2-+H ++H 2O= Al(OH)3↓16、开始滴入至n(Al 3+):n(OH -)=1:3时发生：Al 3++3OH -= Al(OH)3↓，当Al 3+消耗完后发生：Al(OH)3+ OH -=AlO 2-+2H 2O总反应：Al 3++4OH -= AlO 2- +2H 2O17、开始滴入至n(Al 3+):n(OH -)=1:4时：Al 3++4OH -= AlO 2- +2H 2O ，当OH -消耗完后发生：Al 3++ 3AlO 2- + 6H 2O =4 Al(OH)3↓总反应：Al 3++3OH -= Al(OH)3↓18、KAl(SO 4)2=K + + Al 3++2SO 42- Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3(胶体) + 3H +铁及其化合物1、3Fe+2O 2=Fe 3O 4（点燃）2、4Fe+3O 2=2Fe 2O 3(常温)3、2Fe+3Cl 2=2FeCl 3（点燃）4、Fe+S=FeS（加热）5、3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4 H2（高温）6、FeO+2HCl=FeCl2 +H2O (FeO+2H+= Fe2++H2O)7、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O)8、Fe3O4+8 HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O (Fe3O4+8 H+=2Fe3++ Fe2++4H2O)9、4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310、2Fe3+ + Fe =3 Fe2+11、2FeCl3 + Cu=2FeCl2+ CuCl2(2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+)12、2FeCl3 + Zn=2FeCl2+ZnCl2(2Fe3++Zn=2Fe2++2Zn2+)13、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 14、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓ + 2H+15、2Fe3++SO32-+ H2O =2Fe2++SO42- + 2H+ 16、SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42- + 4H+17、 2Fe(OH)3 +6 H++2I-=2Fe2++ I2+6 H2O18、3KSCN + FeCl3=Fe(SCN)3+ 3KCl 【3SCN- + Fe3+=Fe(SCN)3】19、2KSCN + FeCl2=Fe(SCN)2+ 2KCl 【2SCN- + Fe2+=Fe(SCN)2】20、2FeCl2 +Cl2=2FeCl3(2Fe2++ Cl2=2Fe3+ +2Cl- ) 21、6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3(2Fe2++ Br2=2Fe3+ +2Br- )22、5Fe2++ MnO4-+8H+ = Mn2+ +5Fe3+ +4H2O23、2Fe2++ H2O2+2H+ = 2Fe3+ +2H2O 24、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（加热）。