第二次平衡时，Z 的浓度也为 0.15 mol·L-1 ，选项错误。
四 川 卷 .2015.T7. 一 定 量 的 CO2 与 足 量 的 碳 在 体 积 可 变 的 恒 压 密 闭 容 器 中 反 应 ：
C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0% C．T℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P 总 【答案】B 【解析】选项 A 中，因容器的体积可变，故充入惰性气体后容器体积变大，混合气体整体被稀释， 反应应正向移动，故 A 错误。选项 B 中，设转化的 CO2 为 x，则 CO 为 2X，剩下的 CO2 为（1-X），由 题可知，(1-X)/2X=60%/40%，解得 x=0.25，故选项 B 正确。选项 C 中，当同时充入 CO2 和 CO 时若 要保证平衡不移动，则需要按照反应系数进行添加，即在加入 1 体积 CO2 时加入 2 体积 CO，而此时 是等体积加入，相当于 CO 加少了，平衡应正向移动，故 C 错误。选项 D 中，通过题目所给条件计 算 KP 应等于 23.0P 总，故 D 错误。
D.Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于 NH4Cl
溶液
【答案】C
【解析】A 项，△S＞0、△H＜0 有利于反应的自发进行，A 选项两条都满足，结合 Na 与 H2O 反应的
实验常识，选项正确； B 项，饱和 Na2SO4 溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶
安徽卷.2015.T11．汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质 的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随 时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确 的是：
起始物质的量 10 n
0
0
变化物质的量 2 2
22
平衡物质的量 8 n-2
22
设该容器的体积为 V，根据 K=0.1，列关系式得 （2×2）÷[8×（n-2）]=0.1，解得 n=7，
正确；D.根据上述数据 CO 的平衡转化率为 2÷10×100%=20%，错误；选 C。
ห้องสมุดไป่ตู้
考点：考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算。
【十年高考】2006-2015 年高考化学试题分类汇编——化学平衡
天津卷.2015.T9．下列说法不．正．确．的是 A.Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C.FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同
A．温度 T 下，该反应的平衡常数 K= B．温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 【答案】A 【解析】答案选 A。选项 A 根据化学反应平衡常数的计算可知正确。选项 B，由于反应容器是恒容 的仪器，反应物和生成物均为气体，因此容器内的密度均不改变，该选项错误。选项 C，加入催化 剂只是改变化学反应的速率，并不能使化学平衡发生移动，由图可知平衡发生移动，因此改选项错 误。选项 D，，若曲线 b 的条件的改变是温度 ，由图可知，达到平衡的时间缩短，因此是升高温度， 而升高温度以后 N2 的浓度减小，说明平衡向正方向移动，所以该反应为吸热反应，该选项错误。 福建卷.2015.T12. 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判 断不．正．确．的是
（g）+m Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系
中加入 1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不．正．确．的是 A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1
D.第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 mol·L－1
A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入 CO 后，正反应速率逐渐增大
C．反应前 H2S 物质的量为 7mol
D．CO 的平衡转化率为 80%
【答案】C
【解析】A. 升高温度，H2S 浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；B．通入 CO 后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，错误；C. 根据 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1
重庆卷.2015.T7．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和 ××的危害。在
恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，下列说法正确的是
液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；C 项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧
水的催化能力较强，故错误；D 项，NH4+可以跟 Mg(OH)2 溶解出的 OH- 反应生成弱电解质 NH3·H2O，
进而促进了 Mg(OH)2 的溶解，故正确。
天津卷.2015.T12.某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X
等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X 与 Y 的变化量是 1:2 关系，而题目中给定的 X 与 Y
起始量也是 1:2 关系，因此 X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1 选项正确，； D 项，根据三段式，结合
第一次平衡时 Z 的体积分数为 10%，可以计算出 c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此
【答案】D
【解析】A 项，根据题意，在此平衡系中加入 1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数
不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡
的原理，反应前后气体的系数应相等，因此 m=2，选项正确； B 项，平衡常数的变化只与温度的变
化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C 项，平衡转化率