第二章-我们周围的空气课题1---空气1 氮气氧气，氮气，氧气点拨：空气的成分注意使用的是体积分数，而不是质量分数。
2 1.3和5 混合物：空气主要含有氧气.氮气和稀有气体3 B C A4 氧气：支持燃烧可供呼吸氢气：可燃烧，清洁能源5在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农村广阔的田野空气质量好，清新，安静。
6 航行等都要用到氧气。
(2)氮气制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。
(3)稀有气体焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。
课题2---氧气1 将带火星的本条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明此气体是氧气。
2 硫+氧气二氧化硫红磷+氧气五氧化二磷铝+氧气氧化铝：3 CCDCD课题3--- 制取氧气1文字表达式(1)过氧化氢水+氧气 (2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(3)碳+氧气二氧化碳2 (1)C (2)B (3) （3）A（4）D3 在集气瓶先装入少量水，一是可以防止燃烧物落下时炸裂集气瓶，二是可以用水来溶解吸收产物，如硫燃烧的产物有强烈的刺激性气味，污染空气，二氧化硫可以溶于水，加水就可以减少污染物的扩散，所以，硫燃烧时，要在集气瓶先放少量水，不宜用细沙来代替，而铁丝、铝条燃烧时，在集气瓶用细沙来代替水是可4 (1)不同,思考如何得到平稳气流。
把催化剂放在试管里，塞好带导管的瓶塞，用注射器向逐滴加入过氧化氢可以得到平稳的气流，也便于收集。
、(2)探究报告目标1.寻找新的催化剂2.制取氧气3.试验氧气性质仪器,药品注射器,点滴板,红砖粉末,过氧化氢溶液,木炭注射器,带导管的试管,大试管,过氧化氢一试管氧气,木炭方案(可画简图)带火星的小木条步骤将红砖粉末放到点滴板的一个孔中,用注射器往上滴加过氧化氢溶液,再把带火星的小木条迅速地放在上面将红砖粉末少许放入试管底部,塞好瓶塞,将注射器吸满过氧化氢溶液,插入瓶塞,往里逐滴加入,导管插入试管中将烧红的木炭伸入盛满氧气的试管中现象带火星的木条复燃有气泡放出木炭燃烧比在空气中燃烧的更旺,产生的气体使澄清的石灰水变浑浊结论红砖粉末是催化剂过氧化氢分解放出氧气氧气的化学性质比较活泼第三章---物质构成的奥秘课题1--- 分子和原子1 (1)间隔间隔大间隔小(2)分子原子(3)化学变化化学变化化学变化2 间隔增大分子扩散分子扩散分子运动的速度随着温度的升高而加快分子间有间隔3 D B课题2---原子的结构1 原子离子分子分子原子原子离子正阳负阴离子16 16 8 6 得到小于失去大于得到82 8 8 16 16 12 122 (1)B (2)B (3)B （4）D4 N：14.01 Cl：35.45 Na：22.99 Fe：55.855 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Al:276 55.9课题3--- 元素1 氧元素一个氧原子两个氢原子3 氮-N，氯-Cl，硫-S，磷-P，锰-Mn，铜-Cu，金-Au 点拨：此题考查的是元素符号的书写，书写时要注意；第一个字母大写，第二个字母小写。
4 氦、氟、硅、钾、银、汞5 铜-Cu，锌-Zn，银-Ag，氯-Cl，钙-Ca6 Ca Fe I第2题答案：DAADB第四单元大自然中的的水课题1---爱护水资源1 1.解：农业用水量在总用水量中所占百分比: 3.920×1011m3/(5.566×1011m3)×100%≈70.43%工业用水量在总用水量中所占的百分比：1.121×1011m3/(5.566×1011m3)×100%≈20.14%生活用水量在总用水量中所占的百分比：5.25×1010m3/(5.566×1011m3)×100%≈9.43%2（2解：每天从体排出的水的总量：1700mL +500mL+400mL+150mL=2750mL每天需要补充的水的总量：2750mL-350mL-750mL=1650mL=1650cm34 解：一昼夜：24×3600S/H=86400S漏水体积：(1/20)ml/s×86400s=43200ml课题2---水的净化1 (1)．吸附沉降(2) 硬软(3) 沉淀蒸馏蒸馏沉淀过滤蒸馏2 B3 自然界中的河水、湖水、海水等天然水里含有许多不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如钙、镁化合物等)，所以自然界中的水都不是纯水。
4 静置沉淀、吸附沉淀、煮沸5 不做课题3---水的组成1 水在自然界中以冰、水和水蒸气三种状态存在无色无味常温呈液态100摄氏度标准大气压下是0摄氏度1.0×103 kg/m3.2 氧气氢气1：2 组成氧气+氢气——通电——水4 混合物：(1) 纯净物：(2)(3)(4)(5)(6) （7）（8）单质：(2)(6)(7) 化合物：(3)(4)（5）（8）5 (1)不正确。
混合物：多种物质组成，如空气物质,纯净物：由一种物质组成{单质：氧气化合物：水元素可以以单质状态存在，也可以以化合物状态存在。
但在自然界里，元素大部分是以化合物状态存在的，化合物的种类也比较多。
(2)正确。
水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
(3)不正确。
混合物是由两种或多种物质混合而成的，而冰块只是水的固态，二者混在一起，只含水一种物质，仍是纯净物。
(4)正确。
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
水电解的结果就是由水一种物质生成了氢气和氧气两种物质。
（5）不正确，氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种元素是氧的化合物。
如氧气和臭氧混合在一起，也含有氧元素，但不是氧化物，而是混合物。
添加：3.B ACD CD A课题4---化学式与化合价1 .(1)4C02 (2)3K (3)8NO2 (4)7N (5)H22 (1) B (2) B(3) C (4)B 点拨：在NaNO2中，钠元素为+1价，氧为-2价，设氮元素的化合价为x，则有：+1+x+(-2)×2=0，x=+3.本题考查化合价原则的应用以及常见不变价元素化合价的记忆。
记错元素化合价或计算时化合价数值不与角码相乘，是常出现的错误。
(5)A 点拨：元素质量分数=元素相对原子质量×原子个数÷化合物相对分子质量×100％，碘酸钾(KI03)中碘元素的质量分数：I的相对原子质量÷KI03相对分子质量×100%=127/214×100％≈59.3％。
此题是化学式计算的考查，但题目将化学知识与学生的日常生活中食用的碘盐紧密相连，做到了理论联系实际。
(6)A3 S02（+4），Na20（+1），CaCl2（+2），AgCl（+1），WO3（+6）4 (1)+2 (2)+4 (3)+5 (4)-35 BaO，S02，CO，N2O5，MgO，CaO6 KCl；FeCl2；AlCl37 (1)152 （2）7：12 （3）36.8%8 尿素第五章--化学方程式（人教版）课题1---质量守恒定律1 硫和氧气点燃 1 1 12 （1）B在化学反应前后肯定没有改变的包括物质的总质量、元素的种类，原子的种类和数目及质量（3）D根据质量守恒定律参加反应的B的质量是2g,所以AB质量比是10：2=5：1（2）D化学方程式不能表示化学反应的快慢，在实验过程中实验现象可以在一定程度上体现化学反应的快慢。
（4）C3 (1)铜粉在空气里燃烧，是铜和氧气发生了化学反应。
根据质量守恒定律，反应要等成物的质量，一定等于参加反应的铜粉和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁条大。
‘(2)纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳，因为二氧化碳是气体故扩散到空气中，所以灰烬的质量小于原本的纸的质量(3)高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
按质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量一定等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的总质量，由于氧气的逸出，所以，反应剩余物(锰酸钾、二氧化锰)的质量必然小于原反应物的质量。
4 （1）正确，符合质量守恒定律。
（2）不正确，这个反应遵守质量守恒定律，细铁丝在氧气中燃烧，是细铁丝与氧气发生了化学反应，根据质量守恒定律，反应后成生成物的质量，一定等于参加反应的细铁丝和氧气的质量总和，所以生成物的质量比细铁丝的大.课题2--- 如何正确书写化学方程式1 解：2 略3 解：由题意知，反应物为KClO3(MnO2是催化剂，不是反应物)，生成物KCl和02，即KCl03---KCl+O2，用奇数配偶法配平：从氧元素开始，将KClO3式前配以“2”，然后，根据已有的化学计量数“2”，确定KCl的系数也为“2”，02的系数为“3”，把“---”线改为“=”号，即可得出配平的化学方程式：2KClO3=2KCl+302↑；反应条件为Mn02作催化剂并加热，将MnO2写在“=”号的上方，而“△”写在下方。
答案：4 不正确。
未配平，没有注明反应条件“△”。
不正确。
“↑”符号使用不当。
5 解：由质量守恒定律知，变化前后各元素的原子个数均相等。
从题中方程可看出，生成物中共有2个碳原子、4个氢原子、6个氧原子，反应物中现有6个氧原子，仍缺2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为C2H4。
答案：C2H4课题3--- 利用化学方程式的简单计算1 （1）B解：设4g 02完全反应所需H2质量为x。
4 32 x 4 g4：32=x：4 g，x=0.5 g。
（2）D解： 4Al+3022Al203(27X4)：(32×3)：(102×2) 108 : 96 : 204（3） A 做过的自己看2 0 解：(1)设需消耗水的质量为x，2H2O2H2↑+02↑36 32x 100kg36/x=32/100kg x=36×100kg/32=112.5kg(2)可得到氢气质量112.5 kg一100 kg=12.5 kg答：需消耗水112．5 kg，同时可以得到氢气的质量为12．5 kg。
3 0 解：设制得H2的质量为x，ZnCl2的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 136 23.7 g Y x65/3.7g=2/x x=3.7g×2/65≈0.114g65/3.7g=136/y y=136×3.7g/65≈7.74g 答：可制得H2的质量约为0.114 g，ZnCl2的质量约为7.74 g。
第六章---碳和碳的氧化物（人教）课题1---金刚石、石墨和C601 碳点拨：明确碳元素组成的单质。