化学平衡基础知识
三、化学平衡
1、可逆反应
⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行得反应叫做可逆反应。
用“”代替“==”。
⑵可逆反应中所谓得正反应、逆反应就是相对得，一般把向右进行得反应叫做正反应，向左进行得反应叫做逆反应.
⑶在不同条件下能向两个方向进行得反应不叫可逆反应。
如:
2H２+ O2２H2O；２H2O2H2↑+ O2↑
⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。
2、化学反应得限度
⑴化学反应得限度就就是研究可逆反应在一定条件下所能达到得最大限度。
⑵反应得转化率
反应物得转化率:α＝
3、化学平衡
⑴化学平衡状态：在一定条件下得可逆反应里，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物得浓度保持不变得状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。
①化学平衡得微观标志（即本质）：v正=ｖ逆
②化学平衡得宏观标志:反应混合物中各组分得浓度与体积分数保持不变,即随时间得变化,保持不变。
③可逆反应无论从正反应开始，还就是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡.
⑵化学平衡得特征
①逆：化学平衡研究得对象就是可逆反应。
②动:化学平衡就是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行,反应并没有停止。
③等：化学反应处于化学平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零.④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分得浓度保持一定,体积分数保持一定。
对反应物，有一定得转化率,对生成物,有一定得产率.
⑤变：化学平衡就是有条件得平衡，当外界条件变化，原有得化学平衡被破坏,在新得条件下,平衡发生移动，最终又会建立新得化学平衡。
四、判断可逆反应达到平衡得标志
以可逆反应mA(g) + ｎB（g) pＣ（g）＋qD（g)为例
1、直接标志
⑴v正=v逆。
具体可以就是:①A、Ｂ、C、D中任一种在单位时间内得生成个数等于反应掉得个数.②单位时间内生成m mol A（或n moｌＢ），同时生成p molＣ(或ｑmolＤ）。
⑵各物质得质量或物质得量不再改变。
⑶各物质得百分含量（物质得量分数、体积分数、质量分数）不再改变。
⑷各物质得浓度不再改变。
2、间接标志
⑴若某一反应物或生成物有颜色,颜色稳定不变。
态
混合物体
系中各成
分得量
①各物质得物质得量或各物质得物质得量分数一定就是
②各物质得质量或各物质得质量分数一定就是
③各气体得体积或体积分数一定就是
④总体积、总压强、总物质得量、总浓度一定不一定
正反应速
率与逆反
应速率得
关系
①在单位时间内消耗了m mol A,同时生成m mｏl A,即v正＝v
逆
就是
②在单位时间内消耗了n mol B,同时消耗了p mol C，则v正＝v
逆
就是
③vＡ∶vＢ∶ｖＣ∶ｖＤ=ｍ∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定
④在单位时间内生成nｍoｌB,同时消耗qｍｏl D，均指v逆，
v正
不一定等于v逆
不一定
压强
①若ｍ+n≠p+ｑ,总压强一定（其她条件不变) 就是
②若m+n＝p+ｑ，总压强一定（其她条件不变）不一定
平均相对
分子质量
①错误!ｒ一定,只有当ｍ＋n≠p＋q时就是
②错误!r一定,但m＋ｎ＝p+q时不一定
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，在其她条件不变得情况下，
体系温度一定时
就是
体系得密度密度一定不一定
量或物质得量分数不再变化，因此v(正)＝v（逆）＞0就是化学平衡判断得充要条件。
②运用v（正）＝v(逆）≠0时,注意方向与数量关系.
③学会“变”与“不变”判断。
“变”就就是到达平衡过程中量“变"，而到达平衡后“不变”。
否则，不一定平衡.
化学平衡移动：
化学平衡移动影响条件
(一)在反应速率(ｖ）—时间（t）图象中，在保持平衡得某时刻ｔ１改变某一条件前后,
V正、V逆得变化有两种：ﻫＶ正、Ｖ逆同时突变——温度、压强、催化剂得影响ﻫＶ正、V逆之一渐变——一种成分浓度得改变
对于可逆反应：mA（ｇ) ＋nＢ（ｇ) pc（g）＋qD(g）＋(正反应放热)
反应条件条件改变ｖ正v逆ｖ正与v逆关
系
平衡移
动方向
图示
选项浓度
增大反应物浓度
减小反应物浓度
加快
减慢
不变
不变
ｖ正〉v逆
v正〈v逆
正反应方向
逆反应方向
B
C
【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强，化学平衡向系数减小得方向移动；减小压强，平衡会向系数增大得方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反应得方向移动；降低温度，平衡向放热反应得方向移动。
催化剂不改变平衡移动
（二）勒夏特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡得一个条件,平衡就会向着减弱这种改变得方向移动。
具体地说就就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小得方向移动；减小浓度,平衡就会向着浓度增大得方向移动.
增大压强，平衡就会向着压强减小得方向移动;减小压强,平衡就会向着压强增大得方向移动。
升高温度，平衡就会向着吸热反应得方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应得方向移动。
平衡移动原理对所有得动态平衡都适用，如对后面将要学习得电离平衡，水解平衡也适用.
五、有关化学平衡得计算
1、主要类型有：①求起始浓度、转化浓度、平衡浓度.
②求某反应物得转化率、平衡气体混合物中各成分得体积分数等.
2、化学平衡得计算模式-三段式法
设a(moｌ·Ｌ—1）、b(mol·Ｌ－1）分别为Ａ、B两物质得起始浓度,mx（mol·L-1)为反应物A得转化浓度，nx(ｍol·L-1）为反应物B得转化浓度,则
mＡ(g）+ ｎB（g)pC（ｇ）+ qD(g）
ｃ始（ｍｏl·L—１） a b0 0
Δc（mｏｌ·L-1) mｘｎx pxｑx
Ｃ平(moｌ·Ｌ-1）a-mx b-ｎx px ｑx
物质浓度得变化关系
反应物:平衡浓度＝起始浓度—转化浓度
生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度
以上三种浓度中,只有转化浓度之比等于化学方程式中计量数之比
六化学平衡常数
1.概念：对于一定条件下得可逆反应(aＡ＋bBｃC＋ｄD），达到化学平衡时,生成物浓度得乘幂得乘积与反应物浓度得乘幂得乘积之比为一常数，记作Ｋｃ，称为化学平衡常数（浓度平衡常数)。
2．平衡常数得意义
平衡常数得大小反映了化学反应进行得程度(也叫反应得限度）。
(1）K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；一般认为，K＞１0５时,该反应进行得就基本完全了。
(2）K值越小,表示反应进行得越不完全,反应物转化率越小。
3．注意事项
(1）化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物得浓度无关。
(2）化学平衡常数就是指某一具体反应得平衡常数.若反应方向改变，则平衡常数改变.若方程式中各物质得系数等倍扩大或缩小,尽管就是同一反应,平衡常数也会改变.
(3)在平衡常数表达式中：反应物或生成物中固体、纯液体、稀溶液中水得浓度不写。
C（s）＋H2Ｏ（g) CO（g）+H2(g）,Ｋ=c(CO)·c(H2)/ｃ(H2O)
FeO(ｓ）+ＣO（ｇ）Fe（s）＋CO２(g)，K=c（CＯ2）/c（CO）
7、化学反应进行得方向。