学大苏州分公司化学教学学案计划与分配参加校区：8个学案分配形式：分知识单元、模块对化学知识体系划分责任计划学科内容：高中部分：物质的量、离子反应、金属非金属等元素化合物知识、氧化还原、物质的结构和性质、化学反应原理、有机化学基础知识、有机综合运用共八个知识体系。

初中部分：酸碱盐、金属和非金属、化合价与化学式、溶液共四大知识体系。

计划时间：10月1日——11月30日分配任务如下：高中部分：吴江校区：氧化还原昆山校区：有机基础知识汇总太仓校区：物质的量工业园校区：有机综合金阊校区：化学反应原理张家港校区：金属非金属等元素化合物知识新区校区：离子反应常熟校区：物质的结构和性质初中部分：金阊校区：酸碱盐昆山校区：金属和非金属工业园校区：化合价与化学式，原子结构张家港校区：溶液请各校区将化学负责人的姓名。

联系方式发给我校区负责人联系方式金阊园区常熟昆山新区吴江张家港太仓科文学案基本模板【知识点】（总体框架）（最好为表格形式）【重点、难点、易错点、考点】重点：难点：考点：易错点：【典型例题】例1：例2：例3：（每个点后面附该知识点的典型高考、中考试题、试题分析，解题方法、过程）所选试题应标明出处 ..【巩固训练】1．2．3．4．.【相关试卷】1．2．3．（每人一份）每位老师以校区所分配的内容按高考题型模块出一份相关内容的试卷。

所有练习应附上答案。

分公司化学学科对接人：太仓徐鑫老师有愿意加入的老师可以积极报名让我们共同把资源库的内容设计完成好。

高中学案案例 物质的量一、知识网络：物质的质量/g 物质的量浓度/mol L·物质含有的粒子数物质的量/mol×22.4 ÷22.4 L·molL·mol÷g·molM/×N A ×溶液体积/L×g·molM/÷N A÷溶液体积/L 标准状况下气体的体积/L-1-1-1-1-1二、基本公式：(1) 物质的量与微粒个数的关系： n =AN N(2) 物质的量与质量的关系： n =M m M =n mm =M ·n (3) 气体物质的量与体积的关系：n =m V V n =1molL 22.4-⋅V (标准状况) V m = n V V =ρm(4) 物质的量浓度：c =Vnn =c ·V (5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =M ρω⋅⋅1000 （密度的单位：g/cm 3 ）n =MρV ω⋅⋅(6) 溶液稀释： c 1V 1=c 2V 2 三、物质的量的相关知识和概念：1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n ，单位是摩尔（mol ）。

2、摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×10233、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号N A 表示，N A 的近似值为6.02×1023mol -1。

计算公式：n =AN N 4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观 ②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

5、物质的量与物质质量的关系：1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M 表示，单位是g.mol -1。

计算公式：M =nm注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g •mol -1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。

7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号V m 表示，单位是L.mol -1。

计算公式：V m =nV此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）②要看气体的状况 例如：①气体（可以是混合气体）②在标准状况下 ③物质的量为1mol ④则体积约为22.4L 。

如果是气体但不在标准状况下，物质的量即使是1mol ，体积也不等于22.4L 。

8、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

（T 、p 恒定时：V 1/V 2=n 1/n 2=N 1/N 2） 9、阿伏加德罗定律推论： PV=nRT（1）T 、p 恒定时：V 1/V 2=n 1/n 2=N 1/N 2 （2）T 、p 恒定时：ρ1/ρ2=M 1/M 2（3）T 、p 、V 恒定时：m 1/m 2=M 1/M 2 （4）T 、p 、m 恒定时：V 1/V 2=M 2/M 1 （5）T 、V 恒定时：p 1/p 2=n 1/n 2=N 1/N 2 （6）T 、V 、m 恒定时：p 1/p 2=M 2/M 110、决定物质体积的三因素：（1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。

A 、对于固体和液体，由于他们的分子是紧密堆积的，所以他们分子之间的距离视为零。

决定固体和液体体积的因素：微粒的数目和微粒本身的大小B 、对于气体，分子之间的距离很远，分子的直径（本身的大小）与分子之间的距离比起来是很小很小的，所以分子的直径（本身的大小）可视为零。

决定气体体积的因素：微粒的数目和微粒之间的距离11、物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。

符号c B ，单位： mol •L -1 12、溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，m 1W 1==m 2W 2 对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，c 1V 1==c 2V 213、物质的量浓度c 与质量分数W 之间的关系：c ==1000ρW/M （密度的单位：g/cm3 ） 14、一定物质的量浓度溶液的配制：容量瓶（1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。

（2）误差分析：A 、仰视、俯视 B 、未冷却四 重点、难点【重点】: 1．物质的量及其单位摩尔；2．气体摩尔体积。

3. 物质的量浓度的定义及配置一定物质的量浓度的溶液【难点】 1.物质的量及其单位摩尔的理解。

2.物质的量、摩尔质量、粒子数、气体摩尔体积、物质的量的浓度等相关公式的综合运用。

【考点】一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。

6.02×1023是它的近似值。

注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。

【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。

【课时安排】:第一课时重点完成摩尔、阿伏加德罗常数有关概念及内涵；第二课时重点讲述质量和物质的量之间的联系。

第三课时重点介绍气体体积和物质的量之间的关系。

第四课时重点概括物质的量的浓度和物质的量之间的关系。

五、例题解析一、质量守恒定律的直接应用[例1]有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。

若将a g样品放入b mL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mL c mol/L的KOH溶液恰好中和完全。

蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)A. 只含有aB. 只含有bC. 必含有bD. 一定有a、b和c[解析]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。

由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001b mol，质量为0.0745b g。

如果解题时使用a g这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。

本题正确答案为C。

[例2]在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。

在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。

从上述事实可推知C的式量为____________。

[解析]根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成 4.5gD的同时，生成C的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反应时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:33.5=8:x，x=16.75g ，M C =16.75g/0.125mol=134g/mol ，即C 的式量为134。

二、阿伏加德罗常数的直接应用[例3]下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L ，则所含有的分子数为N AB. 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH 2时发生转移的电子数为2N AD. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。

标准状况下，22.4L 混合气体所含有的分子数为N A ，所以选项A 正确。

标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol 这一量，所以1L 辛烷的物质的量不是1/22.4mol ，选项B 错误。

每生成1molH 2时必有2molH +获得2mol 电子，即转移电子数为2N A ，选项C 正确。

1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol 氦气含有4mol 电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D 正确。

本题正确答案为AC 。

三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用[例4]在一定条件下，有a LO 2和O 3的混合气体，当其中的O 3全部转化为O 2时，体积变为1.2a L ，求原混合气中O 2和O 3的质量百分含量。

[解析]由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。

设混合气体中O 3占x L ，则O 2为(a-x )L 2O 3 ==== 3O 2 2L 3L x L (3/2)x L(3/2)x +(a-x )=1.2a ，解得x =0.4a根据阿伏加德罗定律：n (O 3):n (O 2)=V (O 3):V (O 2)=0.4a :0.6a =2:3w (O 2)=%100)323()482(323⨯⨯+⨯⨯=50% , w (O 2)=1-50%=50%。