高中化学重要知识点一、化学史（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；（4）候氏制碱法——候德榜的“红三角”牌纯碱获1926年美国费城万国博览会金奖；（5）金属钾的发现者——戴维（英国）；（6）人类使用和制造第一种材料是——陶（7）镭的发现人——居里夫人。
（8）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（9）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（10）元素周期律的发现——门捷列夫（俄国）；（12）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；二、物质的用途1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂4．铷、铯——光电效应5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂10．重晶石——“钡餐”11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂供氧剂氧化剂等17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧化剂25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。
广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。
常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。
31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
三、金属活动顺序表的应用1．判断金属与酸反应的产物（1）H之前的金属能置换非氧化性酸中的氢跟非氧化性酸反应置换出氢，但能被氧化性酸氧化。
（2）H之后的金属不能．．3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2OCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2OCu + H2SO4(稀)但是，2Cu + 2H2SO4(稀) + O2 == 2CuSO4 + 2H2O。
这是不活泼金属的吸氧腐蚀，其电极反应可写成：负极：2Cu —4e—== 2Cu2+；正极：O2 + 4e—+ 4H+ == 2H2O（3）H之前的金属与氧化性酸反应的产物与金属的活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。
2．判断金属与盐溶液反应的产物（1）活泼性很强的金属（K、Ca、Na、Ba）与盐溶液反应，得不到相应的金属（2）活泼性相对较强的金属单质能将较不活泼的金属元素从它们的盐溶液中．．置换出来。
如：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2==Hg + Cu(NO3)23．判断金属与H2O反应的难易及产物（1）K、Ca、Na遇冷水迅速反应放出H2，生成对应的碱（2）Mg在冷水中反应慢，在沸水中反应快。
[一是温度升高加快了反应速率；二是温度升高使Mg(OH)2固体的溶解度增大，Mg与H2O继续接触反应。
]（3）Al在冷水中几乎不反应，在沸水中微弱反应[详见十九、2．（5）] （4）Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，生成金属氧化物和H2（5）H之后的金属不与H2O反应4．判断原电池的电极和电极反应式相对活泼的金属作负极，尽先失电子，发生氧化反应。
但是，当用Mg、Al做电极，用NaOH溶液做电解质溶液并不断通入空气时，反而是Al作为负极，Mg作为正极，电极反应式为：负极：4Al—12e—+ 16OH—== 4AlO2—+ 8H2O正极：3O2 + 12e—+ 6H2O == 12OH—总反应式：4Al + 3O2 + 4OH—== 4AlO2—+ 2H2O因为，在强碱性条件下，Al被氧化生成的Al(OH)3↓具有两性，能溶解于NaOH溶液，使Al与水继续接触，从而将电子转移给H2O电离出的H+，被氧化；而Mg被氧化生成的Mg(OH)2↓是典型的碱，不能溶解于NaOH溶液，覆盖在Mg的表面上，阻止Mg与水的接触致使反应很快停止，从而使Mg显得不活泼。
5．判断电解时自由移动阳离子在阴极的放电顺序Ag+ > Fe3+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ >Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+四、非盐型离子化合物的水解这类水解主要是指活泼金属的氢化物、氮化物、磷化物、碳化物等的水解。
如：Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑Ca3P2 + 6H2O == 3Ca(OH)2 + 2PH3↑类似地不难写出Al4C3、Mg4C3等的水解。
如此类反应的机理是：化合物中离子键断裂，水电离成H+和OH—，产物是金属的氢氧化物和二元非金属氢化物（或H2）。
五、无机推断题的题眼1．根据化学反应形式a．根据置换反应“单质+ 化合物= 新的单质+ 新的化合物”进行推理b．根据反应“化合物+ 化合物= 单质+ 化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2+ 2CO2 == 2Na2CO3 + O22H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O 8NH3 + 6NO2 == 7N2 + 12H2O2xNH3 + 3NO x == (2x+3)/2N2 + 3xH2O KClO3+ 6HCl(浓)KCl + 3Cl2↑+ 3H2O2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4(稀) == 3Na2SO4 + 3S↓+ 3H2ONa2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2OMnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OPbO2 + 4HCl(浓)PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I22FeCl3+ Na2S == 2FeCl2 + 2NaCl + S↓c．根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2 + O2↑NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O (NH4)2CO32NH3↑+ CO2↑+ H2ONH4HSO3NH3↑+ SO2↑+ H2O (NH4)2SO32NH3↑+ SO2↑+ H2O4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2Cu(NO3)22CuO + 4NO2↑+ O2↑2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2Od．根据反应“化合物+ 单质== 化合物+ 化合物+……”进行推理，常见该类型的反应有：4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2CH4 + 2O2CO2 + 2H2O（烃的燃烧）6FeSO4 + 3Cl2 == 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl36FeSO4+ 3Br2== 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3Na2SO3 + Cl2 + H2O == Na2SO4 + 2HCl Na2SO3+ Br2+ H2O == Na2SO4 + 2HBrC + 4HNO3(浓) == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2OCu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OS + 6HNO3(浓) == H2SO4+ 6NO2↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OP + 5HNO3(浓) == H3PO4+ 5NO2↑+ 2H2O2．题眼：根据化学反应条件（学生自已归纳）（1）无特殊条件要求的反应（2）点燃条件下的反应（3）加热条件下的反应（4）高温条件下的反应（5）催化剂条件下的反应（6）催化剂加热条件下的反应（7）催化剂、加热、加压条件下的反应（8）浓硫酸、加热条件下的反应（9）稀硫酸、加热条件下的反应（10）氢氧化钠水溶液、加热条件下的反应（11）氢氧化钠醇溶液、加热条件下的反应（12）通电（电解）条件下的反应3．题眼：根据常见反应的特征现象。
（1）两种物质反应既有沉淀又有气体生成的a．双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—等之间的双水解b．Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀a．S2O32—+ 2H+ == SO2↑+ S↓+ H2O（2）遇水能放出气体的a．Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]b．Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2（3）加碱能产生气体的a．Al、Sib．N H4+c．AlN（4）加酸有沉淀生成的如SiO32—、AlO2—、S2O32—、C6H5O—（常温下）（5）有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物：a．电解水型：含氧酸H2SO4（aq）、强碱NaOH（aq）、活泼金属的含氧酸盐Na2SO4（aq）b．分解电解质型：无氧酸如HCl（aq）（HF除外）、不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）c．放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq）d．放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）e．电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l）六、原电池：●原电池形成三条件：“三看”。