当配合物中配位体不止一个时，配位体命 名的先后顺序：
① 先无机配体，后有机配体
cis - [PtCl2(Ph3P)2] 顺-二氯 ·二 (三苯基磷)合铂(II)
② 先列出阴离子，后列出 中性分 子（的名称）
K[PtCl3NH3] 三氯·氨合铂(II)酸钾
[Co(N3)(NH3)5]SO4 硫酸叠氮•五氨合钴（Ⅲ）
(bpy) (H4edta)
3、配位数 A、定义：直接与一个中心离子（或原子）
结合的配位原子的数目称为该中心离子（或原子） 的配位数。
单齿配体： 配位数 = 配体的总数 多齿配位体：配位数 = 配体数× 配位基数
据实如指验：出事A，实g计(来N算H确3中)定2+心配：离位配子数位的。数配2；位数时,要根 Cu(en)32+：配位数6。
配体数
一、二…
合 配体名称
L ·L ’
中心离子 （氧化数）
罗马数字
[Fe(CN)6]3-
六氰合铁(III) 离子
2、含配阴离子的配合物
配体数
配体
合
酸 中心离子 （氧化数）
外界
离子
如：K4[Fe(CN)6]
六氰合铁(Ⅱ)酸钾
3、含配阳离子的配合物
外界 离子
化
配体数
合
配体
中心离子 （氧化数）
如：[Cu(NH3)4]SO4
Cs常3C见oC配l5位数经是实2、验4确、定6、为8:。Cs2[CoCl4]CsCl
B、影响配位数大小的因素： a、离子的电荷： 中心离子的电荷越高，配位数越大。
[PtCl6]2-
[PtCl4]2-
常见的中心离子电荷与配位数的定量关
系是：+1=2、+2=4(6)、+3=6(4)、+4=6(8)。
硫酸四氨合铜(Ⅱ)
[Co(en)3]Cl3 三氯化三（乙二胺）合钴（Ⅲ）
注意
有些配体具有相同的化学式，但由于配位原 子不同，而有不同的命名
某配些分体子或基团配，位作原配子体后读法上命有名所改变
ONO-
如NO-2 SCN-
CO OH-
NCS- NO
O
亚硝酸根
羰基
N
硝基
羟基
S
硫氰酸根
N亚硝基异硫氰酸根
配合物的结构和性质
基本要求 1.掌握配位化合物的定义、组成、化学式 和命名。 2.掌握配位化学键理论中的价键理论。 3.了解和掌握配合物在水溶液中的平衡及 平衡的移动，掌握简单的配位计算。 4.掌握螯合物的概念和特性，了解配合物 形成和配位原子在周期表中的分布。
8.1 配合物的基本概念 化合价理论。 符合化合价理论的化合物：简单化合物。 复杂化合物：配位化合物。
（2） 配位化合物的定义：
由可以给出孤对电子或π电子的一定 数目的离子或分子（称为配体）和接受孤 对电子或π电子的原子或离子（统称中心 原子）以配位键结合形成的化合物。
（3） 形成配合物的条件
配体有孤 对电子
中心原子 有空轨道
配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别
8.1.2 配合物的组成 [Co(NH3)6]Cl3
配位体的半径越大，配位数越小。
如AlF63-、AlCl4-。
c、反应条件：
经验证明： 增大配体浓度 配合物 [Cu(NH3)4]SO4
降低反应温度 K3[Fe(CN)6]
形成体 配体
配离子电荷
Cu2+
Fe3+
有N利H于3 形成高配位数C的N配- 合物
+2
(+3)+(-1)×6=-3
外界
SO42-
4. 配配离离子子的电[荷Cu(NH3)4]2+
配位原子:在每个配位体中，直接提供孤电 子对的原子.
如 例：N[CH3分u(子N的HN3原)4]子2+是配位原[F子e(。CO)5] 配体通常能做N配H位3原子的元素多为C非O金属原子。
配位基数:一个配体中所含的配位原子数目.
根据一个配体中所含配位原子个数
b、配位体分类：
单齿配体 多齿配位体
H2O NH3 CO
OH NH2 S 2
中性配体
阴离子配体
CH2CH2 H2N NH2
乙二胺(en)
H2
H2
2+
CH2N
NCH2
Cu
CH2N H2
NCH2 H2
乙二胺合铜配离子的结构式
常见多齿配体
分子式

O
CC
-O
O-
名称 草酸根
乙二胺
缩写符号 (OX) (en)
NN
NN
邻菲罗啉 (o-phen)
联吡啶
乙二胺 四乙酸
③ 同类配体（无机或有机类）按配位原子元 素符号的英文字母顺序排列。
8.1.1 配合物的定义 1、定义
（1） 配合物的形成： 实验演示
BaCl2溶液
CuSO4溶液
BaCl2溶液
CuSO4溶液+过量氨水
NaOH溶液
CuSO4溶液
NaOH溶液
CuSO4溶液+过量氨水
无水乙醇
CuSO4溶液+过量氨水
示有 SO42-
示有 SO42-
示有Cu2+ 未能查出Cu2+ X射线晶体衍射证明为 [Cu(NH3)4]SO4
中心
原子
配
（中
位
心离
体
子）
内界、内界离 子、配离子
外界离子
配合物
配 位 数
+
4-
K4[Fe(CN)6]
中心 原子
配位体
外界
内界
配合物
[PtCl2(NH3)2] 无外界
配离子电荷
1、中心原子 （中心离子） M a、定义：配合物的形成体，提供接受孤电 子对或不定域电子的空轨道。
过渡金属阳离子 电中性金属原子 b、中心原子类型： 阴离子 如I5-{[I(I2)2]-} 高氧化态的P区非金属元素
K+ [Fe(CN)6]3-
配离子电荷 = 形成体与配体电荷的代数和
= - 外界离子的电荷
小结：配合物的特征
成键类型： 配位键
最本质的特征
成键条件： 中心原子 配体
有空轨道
有孤对电子或不定域电子
结构特点： 呈一定的几何构型
存在方式 ： 溶液中，晶体中
8.1.3 配合物的命名 1、配离子的命名 命名顺序：
配位体电荷越高，增大了中心离子与配
体间的吸引力和配体间的排斥力，使得配位 数减小。
如 Zn(NH3)62+、Zn(CN)42-。
b、半径：
中心原子的半径越大，配位数越大。
如AlF63-、BF4-。 注意：若中心原子半径过大，反而会由于 键长过长而削弱中心原子与配体的结合，使得 配位数降低。
如：CdCl64- (rCd2+=97pm) 、 HgCl42- (rHg2+=110pm)。
例： [SiF6]2-
c、根据中心原子的数目对配合物的分类：
单核配合物：含有一个中心原子的配合物。
多核配合物：含有两个或两个以上中心原子 的配合物。
OH2
OH2
2+
N
O
O
N
Ni
O N
OH2
Ni
O N
OH2
-草酸根·二(二水·乙二胺)合二镍(II) 离子
2、配位体 L
a、定义：提供孤对电子或多个不定域电子 的离子或分子。