第 1 章物质及其变化
思维导图目录
硝酸铅和碘 化钾亦
Pb(NO 5)2 ÷2KI = PbIJ {÷ 2 K^O 5
无色黄色 溶液 渚液沉淀
颜色的变化、沉淀生成
无色
化学变化的实质是构 成物质分子的原子重 新进行组合f 形成了 新的分子
化学变化 没有生成新的物质 物理变化 常见的
变化
化学变化 的例证
化学变化一走伴随着物理变化 物理变化中不一走有化学变化堡 氯化铁沿 液j 師漓 化钾溶液
琉乐化<T I
*
J
S
氨化挾
玖亀化钾氯化快 淳浪 津液
加入玖鼠化 钾潯浪后
黄色沿茨变成了红色潘液
水的电解-有气体产生，产生了新的物质
生成沉淀、颜色改变、气体产 生、温度变化、性质变化、发 光发热、PH 变化、状态变化等 变化
在变化过程中I 以沉 淀、气体、变色等形式 产生了新的物质•就判I 断为发生了化学变化 /
在变化过程中，物质 仅仅发生形状.状 态、位置的改变 < 则 雇于物理变化 物质变化 的证据
澄清石灰水 滴加碳酸钠 溶液
变化规律的应用
澄清石灰水中出现白色沉淀
推测物质性质和用途
白色硫酸铜粉未 可以检测水分
寻找发现未知物质 建立物质变化模型
酹、胃液等θ酸性物质盐酸：HCI = ；H1 +f CP ■■: 硫
酸：H2SO4 = 2H*: + ∙SO42^:^ 硝
酸：HNO3 = ⅛+ LNO√ j
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸溶液*战性溶液酸溶液显酸性，
一走是酸性溶液显酸性的溶液不一
走雇于酸溶液。
如硫酸氢羿溶液
碱性物质・熟石灰、肥皂、洗涤液等e辨析
PH值反映物质酸碱性强弱
用洁净的玻璃棒Si取破测试的溶
液；滴在PH试纸上；将试纸显示PH试纸
的颜色与标准比色卡对照；与哪种'使用方法J 颜色最接近■从而确走溶液的PH J -----------------
可使用酸度计O精确的测试］-酸性
物质的
酸碱性
氢氣化钠：NaOH = Na÷ + OH1：氢氧化
钙:Ca(OH)2 = Ca2* + 20H*；畝水：
NH3 出0 = NH4* ÷ JOHj 电离时生成的
阴离子全部是氢氧根离子的化合物
辨析■/碱溶液*附隣液(纯碱是碱性溶
液，但不是碱溶液
在酸性或碱性酒液里能显示出不同颜色的物质
酸碱性
的强弱
酸碱指
示剂
指示剂
酸性滨液
(PH<7)
緘性港液
(PH>7)
酚吐试液(无色)
蓝色石茨试纸
红色蓝色
无色
红色
不变色
红色
不变色
蓝色
无色、粘稠、油状的液体I 帛见的浓硫酸的 质量分数为98% f 言度为1.84克每立方厘米
能使紫色石洗试液
变红I 无色诙试P 能与掲示剂反应
@盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液 打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有剌 浓盐酸具\ 激性气味的塔体，在瓶□有白雾形成’有挥发性)
盐酸
个性 硫酸 个性 /浓硫酸具有很强的腐蚀性
Ar
I 浓硫酸具有脱水性
浓硫酸具有吸水性
液不变色 ) ------------------ ®跆铁钉反应 ------------- e 會猖全雇反应 ⑥ ------------------------ g>帥锈融 ■昭金雇氧 毎与氧化臓
分未反应F 化物反应
θ青猖氢氧化铝反应 + ≡⅛⅛⅛⅛⅛>⅛⅛-AV ®育猖礎钙反应 能使紫色石蕊试
能与指示剂反应二液变红■无色酚 ----------------- ［猷试液不变色
G 肖猖碱融 θ
晦盐. 盐酸的
化学性
纯硝酸是无色、易挥发、有剌激性气味的液休 浓硝酸具有挥发性；硝酸具有很强的氧化性和 腐蚀性；浓硝酸见光易分解(棕色的瓶保存)
4 HNO3 垄 4 NO?］ + 2 H 2θ ÷ °2 ↑
用途
硫酸的 吐与泣虫又应
能与详吆又竺+
化学性
r
能与金雇氧
站氧化铁粉 化物融
e
f
粘氧化铜粉
-
晦≡M 化铜融®
［能与- 粘氯化顿溶液融
÷
土满 重要化工产品•用于金雇表面除锈、制造 泄「药物，
人休胃液中含有盐酸，可帮助消化
重要化工料,用于生产化肥、农药、火 咖
药.染料以及冶炼全雇、精炼石油和全雇 吨 .除锈等.浓硫酸有吸水性■在实验室中常
用它做干燥剂
浓硫酸溶于水会放出大呈的热©
隔溶液能使紫色石茨试液变蓝 色f 能使无色酚猷变红色
Ca(OH)2 + 2HCI = CaCI 2 + 2 H 2O Ca(OH)2 + 乍0产 CaSO4 +2战0 二:
劉牛
CuCI 2 + 2NaOH = Cu(OH)21÷ 2NaCl
FeCI 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ∣+ 3 NaCI \
θ
氢氧化
钠易潮解r
易溶于水■ 溶解时会放出大量的热r 氢氧 化钠有较强的腐蚀性
-种重要的化工原料r 广泛 用于
月隨、石油、造纸、纺 织、印染等工业
白色粉末状回体r 微溶于水f 溶解 度随溫
度的升离而减小r 具有一走 的腐蚀性 建筑上做粉刷材斜r 农业上改良酸性 土壤，
工业上制备漂白粉r 实验室制 少呈
NaOH .配制农药波尔多液SO 3+ 2 NaOH = Na 2SO 4+H 2Oj
A
丙能与非金属 "氧化
物反应 CO 2 + Ca(OH)2= CaCO 31+H 2O 1 SiO 2+2 NaOH = Na 2SiO 3+H 2O λ
条件:非金雇氧化物为酸性气体
NaOH
A
氢氧化钠
与酸溶液 发生反应
酸碱指示別
常见的碱画
Ca(OH)2 —
Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 31+ 2 NaOH 条件:反应物均可溶r 生成物至少一种难溶
不溶性嗨酸溶液发
不溶性碱• 的
共性
CU(OH)2 4 CUO + H 2O 2 Fe(OH)3 ≈ Fe 2O 3 +3 H 2O 不
溶性題瞬解
熟石灰或消石灰
SO 2 +2 NaOH = Na 2SO 3+ H 2O
能与某 些盐溶 液反应
烧碱、火觀、苛性钠
酸+≡=盐+水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
IOlnl氢I讹钠
帧
酚猷试液由红色变为无色来判断
实验
土壤取样
取1克左右土样放入试
管中r加入5毫升蒸徭
水,振荡30秒钟后静置。
待土壤微粒下沉后r 清液作为待测液待测液的准备
土壤酸碱
性测定
H++ OH- = H2O
酸碱反应的本质
农业上用施加熟石灰方法来降彳氐土壤的酸性
用碱处理酸性的工业废水
精制石油时,用氢氧化钠来中和过呈的酸用氢氧
化铝来中和胃中过量的酸
PH劇测试J
［肥皂水等弱碱性物质的药水来中和蚁酸
指一类金屋离子或技根离子与酸根
韶子或全雇离子结合的化合物
NaCl K2SO4 CaCO3正盐
NaHCO3 KHSO4酸式盐分类
Cu2(OH)2CO3碱式盐
茎叶生长茂盛•叶综苗R(D 素
的重要元素,I上
促进农作物根系发达r促进SSH P 作物種
数増多、籽粒诲满丄竺盐与化肥
茎秆粗壮,增强抗病虫書能iffifl p
力r促进糖和淀粉的生成Z-E
®侯氏制碱法盐的制取
盐+酸-新盐+新酸
反应物至少一种可溶
盐+碱一新盐^新碱
反应物两种均可溶
盐+盐一新盐+新盐
反应物两种均可溶霍驚S⅛二W 化学性质
几种重姜
的盐
碳酸钠晶体：Na2CO3∙ IOH2O
Na2CO3,碳酸钠的水溶液呈碱性©
碳酸钠^∣
,能与酸融©
I I化学宓 -/能与某些碱融©
俗名：纯鹹苏打•白色粉末状回体
与某些盐反应Φ
CaCO3
碳酸钙
NaCl
孰化钠
碳酸钙是一种难涪的盐r量大理石、
石灰石、贝壳、蛋壳的主要成分
与酸反应Φ
用途
重要的建筑装饰材料 f
石灰石新石灰和水泥
可以食用、制生理盐水
(0.9%) r典有防腐作用f能
用途G清洗伤口起杀菌作用
工业上可以制礪、盐酸、氯代等
化学HCl + AgNO3= AgCl ∣+ HNO3
产生不涪于稀硝酸的白色沉淀。