【定量试验二】碳酸钠纯度的测量常用的方法：一．测量气体质量法 装置： 1 2 3 4 各装置的作用：1、2、3、4、二．测量气体体积法装置一：该装置的缺陷：（1）稀硫酸的体积无法计算，对实验有干扰。
（2）丙丁间的导管内的液体无法计算。
（3）二氧化碳会溶于丙中的水，导致气体的体积偏小。
可以换为饱和的碳酸氢钠溶液改进装置：A 为饱和碳酸氢钠溶液C试样 硫酸A 试样 稀硫酸 量气管水准管三．沉淀法步骤：1、取样品称量；2、加水溶解；3、加入足量沉淀剂氯化钡溶液或氯化钙溶液足量沉淀剂的目的：氯化钡溶液比氯化钙溶液好原因：沉淀剂不可以用氢氧化钙：4、过滤、洗涤、干燥、称量洗涤的目的：洗涤的装置名称：洗涤的方法：检验洗涤干净的方法：四．中和滴定法五、差量法;【例1】、（2009闸北二模）为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。
[方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。
C（1）A装置中NaOH溶液的作用是__________ _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（2）该方案需直接测定的物理量是。
[方案II]选用滴定法进行测定：（3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：[方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。
（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________ a ．测定气体体积时未冷却至室温b ．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c ．Y 型管中留有反应生成的气体d ．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案IV]其操作流程如下：（6）操作Ⅱ的名称是________________________（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)例2、（2010年闸北二模）某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量，设计下列两种不同实验方案进行探究。
方案一：称取w g 样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01 105Pa ）的体积。
同学们拟选用下（1）你认为上述 装置（填编号）是可以省略的。
（2）①仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积 （填“偏大”或“偏小”）；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积 （填“偏大”或“偏小”）。
于是他们设计了右图所示的实验装置。
②装置中导管a 的作用是 ； ③实验前后量气管中液面读数分别为V 1 mL 、V 2 mL （实验条件下的气体摩尔体积为V m mol/L ），试计算试样中 过氧化钠的质量分数： ； ④通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种 现象的原因可能是_________ a ．盐酸挥发产生氯化氢b ．测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面c ．锥形瓶中留有反应生成的气体d ．测定气体体积时未冷却至室温操作Ⅰ溶液转移 操作Ⅱ 称量 试样 冷却稀盐酸 试样 硫酸X试样水量气管水准管F试样A浓硫酸水乙 丙 丁甲方案二：利用左下图装置测定混合物中Na 2O 2的质量分数，每隔相同时间读得电子平的数据如表：（3）该方案数据处理如下：①样品中过氧化钠的质量分数为 ；②若样品中过氧化钠的质量分数的标准值为93.22%，则相对误差为：例3、（2010闸北二模）牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。
已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g 三聚氰胺样品氧化成CO 2、H 2O 和N 2，装置F 中CuO 的作用是氧化没有燃烧完全的CO 。
回答下列问题：（1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置各导管的连接顺序是：g 接 、 接 、 接 j 、 k 接 、 接 ；（2）装置C 的作用是 ；装置D 中发生反应的化学方程式是 ；（3）实验前后称得A 、B 两装置的质量分别增加2.64g 和1.08g ，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为 ；（4）目前较多采用以尿素为原料，在0.1MPa 下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。
反应过程中，除生成CO 2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式（有机物可用分子式表示） ；（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是 ，原因是实验操作 时间（s ）质量读数（g ） 烧杯+水 190．720 烧杯+水+样品0 192．280 30 192．160 60 192．060 90 191．985 120191．985定量试验二纯度的测定练习1、（全国卷I）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。
⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
2.为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）。
请回答下列问题：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。
（2）装置C的作用是。
装置F的作用是。
（3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。
这样做的目的是。
所通空气应先经过装有（填试剂名称）的装置处理，否则可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（4）有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是。
3、（2010闸北一模）碱式碳酸镁Mg x(OH)y(CO3)z、(x、y、z为正整数）加热能分解，生成氧化镁、水和二氧化碳。
某研究性学习小组为确定其组成，设计下图所示的实验装置。
（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。
E处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是。
（2）加热前先缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。
操作方法是：打开活塞_________________，关闭活塞_________________。
（3）判断B装置中的反应已完全的现象为。
（4）待B装置中的反应完全后，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。
（5）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品31 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为87.9 g。
计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________________________。
（6）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是___________________（填字母）。
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C．若将A处U型管中的碱石灰用无水氯化钙代替，对测定结果无影响D．该实验装置也可用于确定天然碱［a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O（a、b、c为正整数）］的化学组成4．（08年浦东二模）碱式碳酸镁可表示为[Mg x(OH)y(CO3)z]。
某同学设计了下列实验装置，完成某项实验。
（1）碱式碳酸镁[Mg x(OH)y(CO3)z]中x的值为（用含y和z的代数式表示）。
（2）利用上述装置进行实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，只要对B进行改装。
B应改为内装有（填试剂名称）的洗气瓶，判断反应完全的现象为。
（3）用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因一是反应生成的气体未完全被B 和C充分吸收，在下列仪器中选择（填编号）解决上述问题，连接的位置应在；原因二是，在下列仪器中选择（填编号）解决上述问题，连接的位置应在。
（4）下列通过上述实验测得的数据中，可用于计算碱式碳酸镁组成的是。
a．m(MgO)、m(H2O)、V(CO2) b．m(样品)、m(H2O)、m(CO2)c．m(MgO)、m(H2O)、m(CO2) d．m(样品)、m(H2O)、V(CO2)（5）本实验的目的是。
5．（09浦东二模）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。
现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应：乙中的反应：（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。