有关氯及卤素的考试题型F2、Cl2Br2、I2的特殊性(1)Cl2易液化(2)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。
(3)I2易升华，能使淀粉变蓝。
(4)Br2和I2的水溶液都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。
(5)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，与Xe、Kr等稀有气体反应生成白色氟化物。
（6）I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，可通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。
题组一卤素单质的颜色及X－的检验1．分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析：选B。
甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
2．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，以下结论正确的是()A．①加CCl4；②加苯；③加酒精B．①加酒精；②加CCl4；③加苯C．①加苯；②加CCl4；③加酒精D．①加苯；②加酒精；③加CCl4解析：选C。
苯的密度小于水而CCl4密度大于水，酒精与水混溶，据此可判断图中的萃取分层情况分别是苯、CCl4和酒精。
3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是()A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－解析：选D。
A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是因萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。
题组二卤素单质的性质4．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()解析：选D。
A项，由现象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但无法判断Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－。
5．(教材改编)下列叙述中正确的是()A．碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D．用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去解析：选B。
碘能与铁缓慢反应，不能保存在铁盖容器中，A错；酒精与水不能分层，故不可萃取碘，C错；NaHCO3易分解，故不能用加热法除去少量碘，D错。
6.（2016·郑州高中质量预测）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法中，不正确的是（）A.还原性：I－>Fe2＋>Br－B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC.当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3解析：选C。
由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，A项正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)＝2 mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)＝4 mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－)＝6 mol，D项正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，B项正确；根据题图，通入1 mol Cl2时发生的反应为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C项错误。
题组三：氯水性质的多重性7．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥解析：选A。
用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO2－3、Fe2＋、I－等氧化。
8．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。
回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________(用化学式表示)。
(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液。
该学生要收集实验二中产生的气体，应选用上图装置中的____________(填“A”或“B”)。
(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：氯气溶于水发生反应：Cl 2＋H2O HCl＋HClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2H ＋＋CaCO===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因实验一只产生少量气体，再结合“该清液加热后变浑浊”3现象，故知发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。
答案：(1)HClO Ca2＋CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3 B(3)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2题组四：有关氯的重要化合物的实验探究9.(2016·高考全国卷Ⅰ，28，14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO 2中Cl 的化合价为____________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式：_________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 2+和Ca 2+，要加入的试剂分别为“电解”中阴极反应的主要产物是_________________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______,该反应中氧化产物是____________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。
NaClO 2的有效氯含量为_______。
(计算结果保留两位小数解析：(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0，计算出NaClO 2中氯元素化合价为+3。
(2)从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4==2ClO 2+2NaHSO 4。
(3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。
电解过程中ClO 2在阴极放电得到ClO -2,故阴极反应的主要产物为NaClO 2。
(4)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2ClO 2+H 2O 2+2OH -==2ClO -2+O 2+2H 2O,ClO 2作氧化剂，H 2O 2作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物为O 2。
(5)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，得电子数相等时，氧化能力相当。
氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。
根据：NaClO2得4e -—→Cl -,Cl 2得4e -—→2Cl -，可知得电子数相等时存在NaClO 2~2Cl 2，故亚氯酸钠的有效氯含量为71×290.5≈1.57。
答案： (1)+3(2)2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4==2ClO 2+2NaHSO 4(3)NaOH 溶液Na 2CO 3溶液ClO -2(或NaClO 2)(4)2∶1 O 2(5)1.5710.(2016·新郑校级模拟)某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl 2，并探究氯气的相关性质。
(1)若A 装置中固体药品为MnO 2，其化学方程式为__________________________________；若A 装置中固体药品为KClO 3，则反应中每生成 1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为__________mol 。
(2)装置B 的作用：_________________________________________________________。
(3)装置C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是______________________________、____________________________。
(4)设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是________________________________________________________________________________________________________________________。