专题一化学计量及其应用考点1：物质的量、阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度一、物质的量和阿伏加德罗常数：1、重要概念辨析：（1）物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023阿伏加德罗常数：符号为N A。
定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。
在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是其近似值。
(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。
(4)气体摩尔体积与22.4L/mol.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。
由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下（0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol2、阿伏加德罗定律及其推论：（1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。
（2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数）①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比）②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比）④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。
二、物质的量浓度：1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
表达式：C B=n B/V（单位：mol/L）注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。
（2）取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。
2、配制一定物质的量浓度的溶液：（1）实验原理：C=n/V ，（2）实验仪器：a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。
b、溶质为液体：量筒（量取溶质）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。
（3）容量瓶的使用：①查漏②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配液润洗③不能在容量瓶中溶解或稀释溶液，也不能作为反应容器或长期贮存溶液④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。
⑤只能配容量瓶上规定容积的溶液，即不能多配，也不能少配。
（4）实验步骤：①计算所需溶质的量：②称量或量取：③溶解：在烧杯中加入适量的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温下，将溶液转入容量瓶中（用玻璃棒引流），再用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。
④定容：往容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水到与溶液的凹液面正好跟刻度相平，再将溶液摇匀。
⑤装瓶2、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：根据C=n/V=m/MV分析：（1）常见的造成偏高的原因：①天平的砝码沾有其它物质或生锈；②用量筒量取液体时，仰视读数③称量含有结晶水的溶质时，溶质已风化（失水）④定容时，俯视刻度线⑤溶解后未将溶液冷却到室温（2）常见的造成偏低的原因：①没有洗涤烧杯内壁②定容时，仰视刻度线③直接称量热的物质④溶质含有其它杂质⑤溶质已潮解⑥量取液体溶质时，俯视读数⑦定容摇匀后，又加水⑧试剂、砝码的左右位置颠倒（3）仰视、俯视问题：俯视（读数偏大，实际量取的体积会偏小）平视读数正确仰视（读数偏小，实际量取的体积会偏大）方法规律技巧：一、解答有关阿伏加德罗常数（N A）的选择题应注意的问题：1、物质的状态。
水在标况下不是气体；SO3在标况下固体，常温下是气体；在标况下，含碳原子数大于4小于16的烃是液态,（新戊烷为气体）。
2、某些特殊物质分子中的原子个数。
如稀有气体为单原子分子，臭氧（O3）为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子。
3、一些物质结构中化学键的数目。
如SiO2、Si、CH4、P4等4、特殊物质的摩尔质量。
如D2O、T2O、18O2、D2、T2等5、典型的氧化还原反应中求电子转移数目。
如Na2O2和水，Cl2与NaOH溶液的反应等。
6、用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标况下。
7、某些离子或原子团是否水解，引起离子数目减少。
二、关于物质的量浓度的计算问题;1、对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
关于物质的量浓度的计算主要包括：（1）溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可灵活运用公式：n=m/M,c=n/V进行转换计算或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。
已知气体溶质的体积（标准况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。
应先利用n=V(气体)/22.4L·mol-1求出溶质的物质的量再运用：V=m/ρ求出溶液的体积，切不可用水的体积直接代替溶液的体积。
（2）计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。
2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：C=1000ρω/M3、溶液稀释的计算：原理：稀释前后溶质的量不变。
计算公式：C浓·V浓=C稀·V稀典型练习：三年高考精选：2011．新课标7、下列叙述正确的是（）A．1mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子B．1mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L 、1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1．00L水中D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、16克CH4中含有4N A个C-H键B、1mol/L NaCl溶液中含有N A个Na+C、1molCu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D、常温常压下，22.4LCO2中含有N A个CO2分子2、N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A、在18克18O2中含有个N A氧原子B、标况下，22.4L空气中含有N A个单质分子C、1molCl2参加反应转移的电子数一定为2N AD、含N A个Na+的Na2O溶解在1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L3、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标况下，22.4L二氯甲烷的分子数为N AB、盛有SO2的密闭的容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC、17.6克丙烷中所含的极性共价键为4N A个D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64克4、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB、1.7克H2O2中含有的电子数为0.9N AC、1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD、标况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A5、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）Ａ、10ml质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100ml，其质量分数为9.8%Ｂ、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32克氧气，转移2N A个电子Ｃ、标况下，分子数为N A个的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4L，质量为28克Ｄ、一定温度，1L 0.50mol/LNH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18g H2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O2混合气体中含有原子总数为3 N AD．1molNa与足量氧气反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子7．把500ml含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )mol/LA．0.1(b-2a) B．10(2a-b) C．10(b-a) D．10(b-2a)8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A、A、常温常压下，3.36L氯气与2.7克铝充分反应，转移的电子数为0. 3 N AB、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N AC、标况下，22.4L D2中含N A个中子D、1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-9、在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到C mol氨气，则原溶液中的Al3+的浓度为（）A、(2b-C)/2aB、(2b-C)/aC、（2b-C）/3aD、（2b-C）/6a9、要配制500ml0.2mol/L的H2SO4溶液，需要的仪器除了量筒、烧杯外还要。
需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm-3） ml.A、用量筒量取一定体积的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤C、定容时俯视液面D、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥E、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出。