铝及其化合物知识点
整理：rain
一、铝的结构
1、原子结构示意图
2、周期表中位置：第三周期ⅢA族
镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质
1、物理性质
银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具
有很好的耐腐性。
2、化学性质
（1）与非金属单质反应
A、2Al+3Cl2====2AlCl3
B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O2====
2Al2O3
C、思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中
易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？答：铝与空气中的氧气反应生成致
密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
【现象】：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
【试一试】：写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式
（4）与酸反应：：2Al+6HCl ====2AlCl3+H2↑
2Al+3H2SO4=====Al2(SO4)3+ 3H2↑
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
【某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致
密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝
化】
（5）与碱反应:２Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
（6）Al(OH)3+NaOH ====NaAlO2+2H2O
三、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
（1）物理性质
白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
（2）化学性质
①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝
中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
2Al2O3=====2Al + 3 O2 ↑
②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O
③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
【既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物】
2、氢氧化铝（Al（OH)3）
（1）物理性质
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质
①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法
②Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 具有两性的原因：H++AlO2—+H2O
Al(OH)3
Al3+ + 3OH—
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解
的。
3、明矾（KAl(SO4)2·12H2O）
【复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复
盐】
KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-
△
Al3++3H2O ====== Al(OH)3 （胶体）+3H+
—的 性质（拓展）
四、Al3+、AlO
2
（一）Al3+的性质
1、AlCl3中逐滴加入氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3 ↓+3NH4+
用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
n(NH3·H2O)/mol
n[Al(OH)3]/mol
2、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量？
①方程式：Al3++3OH—=== Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH—===AlO2-+2H2O
②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失
③图像：
n(NaOH)/mol
n[Al(OH)3]/mol
0 1 2 3 4
3、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
①有关反应：Al3++4OH— =AlO2—+2H2O
Al3++3AlO2—+6H2O = 4Al(OH)3↓
②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变
③图像：
n[Al(OH)3]/mol
0 1/12 1/6 1/4 1/3
n(Al3+)/mol
（二）AlO2—的性质
1、向含有AlO2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量
离子方程式：
①2AlO2—＋CO2(少量)＋3H2O = 2Al(OH)3＋CO32－
②AlO2—＋CO2(足量)＋2H2O= Al(OH)3＋HCO3—
图像：
n(CO2)/mol
n[Al(OH)3]/mol
0 1
1/2
2、向含有AlO2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量
离子方程式：①AlO2—＋H+＋H2O===Al(OH)3
②Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O
图像：
0 1 2 3 4
n(HCl)/mol
n[Al(OH)3]/mol
（3）向含有H＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式：①AlO2—＋4H+= Al3+＋2H2O
②Al3+＋3AlO2—＋6H2O= 4Al(OH)3
图像：
n(AlO2—)/mol
n[Al(OH)3]/mol
0 1/4 1/2 3/4 1。