中考化学专项训练:化学方程式的计算单元强化练习一、初中化学利用化学方程式选择题1.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法正确的是物质a b c d反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8A.物质a是生成物B.x=5.2C.d一定是催化剂D.反应后原子数目减少了2.科学家最新发现,可以将树木纤维素转变为超级储能装置,该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A.反应前后分子总数不变B.反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C.反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D.参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量3.向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量,下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系,则m不可能表示()A.溶液总质量B.消耗锌粉的质量C.生成ZnCl2的质量D.生成H2的质量4.对化学反应:M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识,错误的是()A.N中一定含有氢元素B.相对分子质量:M>NC.M可能是CaO D.N可能是HNO35.物质X的化学式为H2C2O4,可发生如下反应:aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X,在t℃完全分解,产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重9g,另取45gX,在t℃完全分解,产物通过足量碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物),碱石灰增重31g,则下列说法错误的是(已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应)()A.CO2的质量为22g B.气体Y的质量为14gC.化学方程式中b∶c=1∶1D.气体Y可能为甲烷6.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应能放出巨大的能量,化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑,下列说法正确的是()A.该反应属于化合反应B.X的化学式为COC.偏二甲肼中氮的质量分数最大D.生成N2和H2O的质量比14:17.己知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18,则C的相对分子质量为()A.22 B.44 C.88 D.928.氧化铜和铜的混合物14.4g,将其充分还原后,将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中,恰好完全反应,则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为()A.1:1 B.5:7 C.5:4 D.4:79.在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后分子变化的微观示意图如图所示,下列判断不正确的是( )A.该反应中有两种化合物分子B.该反应中,参加反应的A、B分子的个数比为4:3C.物质C的化学性质不活泼,常用作保护气D.在该反应中,生成C和D的质量比为14:910.取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中,向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后,共生成二氧化碳气体4.4g,将溶液蒸干,得无水固体33.4g,则原混合物中氯化钠质量为A.8.4g B.10.0g C.11.7g D.13.6g11.在化学反应A+B2=AB2中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将8gA和5gB2充分反应,则生成AB2的质量是()A.10g B.13g C.16g D.18g12.在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数是64%,将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末,完全反应后,气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是()A.5g B.6.7g C.15g D.20g13.在反应A+2B═C+D中,7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则需要A的质量为()A.5.6g B.16.8g C.22.8g D.无法计算14.下图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是A.B为单质B.生成物中C和D的分子个数比为1:1C.参加反应的A和B的质量比为17:16D.A中氢元素与硫元素的质量比为1:1615.在加热条件下,将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末,充分反应后,将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中,测得溶液增重4.4g,则加热后得到的固体混合物中,铜、氧元素的质量比为A.14:1 B.12:1 C.8:1 D.4:116.甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。
反应前后分子变化的微观示意图如下:下列说法正确的是A.一个甲分子中含有2个原子B.4种物质中,属于化合物的是甲和丁C.生成物丙和丁的质量比为28:18 D.该反应的基本类型为复分解反应17.含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层,再通过足量的灼热氧化铜,将得到的气体再通入足量的石灰水,最终得到的沉淀的质量是()A.40g B.60g C.30g D.50g18.在反应A+3B=2C+2D中,A和B的相对分子质量之比9:11,已知1.8gA与一定量B 恰好完全反应成5.1gD,则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为?()A.2:1 B.2:3 C.3:1 D.1:219.某混合物由Mg和MgO组成,取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为52g,则原混合物中氧元素的质量为()A.4.8g B.4.0g C.3.2g D.2.4g20.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S ΔM2S。
甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验,加入的M 和硫的质量各不相同。
充分反应后,实验数据记录如下表,则M 的相对原子质量是A .64B .56C .39D .2321.在一个密闭容器中放入X ,Y ,Z ,W 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得相关数据如下表,下列关于此反应的认识,正确的是( )A .若W 为水,则X 或Y 必定为酸或碱B .若X 为化合物,Y 为单质,则该反应一定为置换反应C .m 的数值为32D .参加反应的X 与Y 的质量比为1:422.下列各组物质充分反应后,溶液质量比反应前的溶液质量减小的是( ) A .铁片浸入稀硫酸中 B .铁片浸入硫酸铜溶液中 C .氧化铁粉末加入稀盐酸中 D .氢氧化钠粉末加入稀盐酸中23.已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3,323222NaHCO Na CO +CO +H O Δ。
把12克NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应,剩余固体的质量为8.9克。
下列说法正确的是( )A .反应生成的CO 2质量为4.4克B .样品中Na 2CO 3的质量分数为30%C .样品中NaHCO 3的质量为8.6克D .样品中钠元素的质量分数为43.3%24.现有一样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。
向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g ,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质量为( ) A .74.5gB .14.9gC .10gD .7.45g25.在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是()物质a b c d反应前的质量/g4*******反应后的质量/g12x100A.x等于60B.b可能是单质C.c一定是催化剂D.参加反应的a与d的质量比为7:826.氧化钙和过氧化钙(CaO2)的混合物6.4g溶于足量水后,加入足量的Na2CO3溶液,溶液中的Ca2+全部转化为沉淀,过滤、干燥,得到10gCaCO3。
则原6.4 g混合物中钙元素2CaO+2H O=2Ca OH+O↑)与氧元素的质量之比为(已知:()2222A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.5∶227.硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误的是A.反应属于分解反应B.X的化学式为O2C.反应前后原子总数不变D.反应前后氮元素的化合价不变28.一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3,今取10.6克样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6克样品,加入足量的盐酸,收集到4.4克CO2,则下列判断正确的是( )A.样品中只含有NaHCO3B.样品中一定混有NaHCO3,可能有KClC.样品中有NaHCO3,也有Ba(NO3)2D.样品中混有KCl,也有NaHCO329.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是()A.丁一定是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应C.该反应中乙、丙的质量比为3:17D.该反应中甲、丙的质量比为7:430.物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:R+3O2点燃XO2+2SO2,测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g.下列判断正确的是()A.参加反应的R的质量为0.86gB.R的相对分子质量为76C.R中含有X元素、S元素和O元素D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除一、初中化学利用化学方程式选择题1.B【解析】【分析】由表格信息可知反应后,c质量增加0.2g,是生成物;a质量减少1.2g,是反应物;d质量不变,可能是催化剂也可能是杂质。
生成物还少1.0g,所以b为生成物,x=5.2g。
【详解】A、a质量减少1.2g,是反应物,选项A不正确;B、分析可知x=5.2g,选项B正确;C、d可能是催化剂,也可能是杂质,选项C不正确;D、根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类不变,选项D不正确;故选B。
2.D【解析】根据所学知识和题中信息知,3C+4NH3高温,催化剂2N2+3CH4。
A、反应前后分子总数已变,故A错误;B、反应中 X、Z 两种物质的质量比为12×3∶4×17= 9∶17,故B错误;C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:3,故C错误;D、根据质量守恒定律知,参加反应的 Y中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量,故D正确。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律,根据化学方程式可以计算各物质的质量比,物质的量之比。
3.A【解析】【详解】A、不是溶液总质量,随着稀盐酸的加入,溶液总质量应一直增加,故A错误;B、消耗锌粉的质量,随着稀盐酸的加入,消耗锌粉的质量应逐渐增加,直至消耗完,故B正确;C、生成ZnCl2的质量,随着稀盐酸的加入,生成的ZnCl2质量应逐渐增加,直至达一定值,故C正确;D、生成H2的质量,随着稀盐酸的加入,生成的氢气的质量应逐渐增加,直至达一定值,故D正确。
故选A4.C【解析】A、根据质量守恒定律知,N中一定含有氢元素,故A正确;B、根据酸的性质,M可能是氧化钙或氢氧化钙,相对分子质量:M>N,故B正确;C、M可能是CaO,故C正确;D、N 不可能是HNO3,只可能是水,故D错误。