主要性质 与非金属单质反应
镁
与CO2反应
与非氧化性强酸反应 与沸水反应
反应方程式 2Mg+O2 2MgO(发出耀眼白光)
3Mg+N2 Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C (燃烧,生成白色粉末和黑色固体) Mg+2H+ Mg2++H2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
考题取样
考向必究
2017海南,T6C
2017全国卷Ⅱ,T26
2017全国卷Ⅲ,T26 2016全国卷Ⅱ,T28
分析含Mg、Fe、Al等金属氧化物的水泥中 Ca含量,考查铁盐的水解(考向1) 绿矾的性质探究(考向2) 实验探究Fe2+、Fe3+的性质(方法3)
2017浙江4月选考,T27 有关铜及其化合物的推断(方法5)
专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
考情精解读 考纲要求
目录
CONTENTS
命题规律
命题分析预测
A考点帮•知识全通关 考点1 镁及其化合物 考点2 铝及其化合物 考点3 铁及其重要化合物 考点4 铜及其重要化合物 考点5 金属材料与金属矿物的开发利用合金
ห้องสมุดไป่ตู้
知识体系构建
考点2 铝及其化合物（重点）
1.铝 (1)物理性质 较软的银白色金属,熔点为660.4 ℃,沸点为2 467 ℃,密度为 2.70 g·cm-3,延展 性好,是电和热的良导体。 (2)化学性质 铝原子最外层有 3个电子,化学反应中易失去电子而表现出较强的还原性。 ①与非金属单质反应 4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3S Al2S3(水溶液中不能存在)
命题分析预测
(非选择题,2~6分),涉及本专题的实验探究题较好地考查了考生的知识迁移 和应用能力,以及“证据推理与模型认知”学科素养。 命题预测 预计2019年会继续在选择题中或非选择题中加强对常见金属元 素的考查,以工艺流程的形式考查考生对陌生金属元素的认知能力,考生应 该在熟练掌握常见金属元素性质及应用的基础上,强化对陌生金属元素(如 第四周期的Ti、V、Cr、Mn、Co 、Ni、Ga等)知识的迁移能力
2017全国卷Ⅲ,T27
用含Si、Al等杂质的铬铁矿制备重铬酸钾 (微课5)
2017海南,T17
用含Mg、Fe、Ca、Al等金属氧化物的硼镁 泥制备硫酸镁晶体(微课5)
2015新课标全国卷 Ⅰ , 有关Mg、Al、Fe、Cu的性质实验考查(微
T10
课5)
命题分析预测
考情分析 本专题是历年高考的考查重点,常在选择题中重点考查常见金属 元素的基本反应、离子检验及用途,非选择题中常借助工艺流程的形式,以 除杂或提纯等相关问题为主线综合考查金属元素化合物的性质。高频考点 及可能题型:金属离子如Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+等的检验(选择或非选择 题,2~15分)、金属及其化合物的化学方程式的书写或正误判断(非选择题或 选择题,2~15分)、金属化合物性质的实验探究(实验题,15分)、用含多种金 属元素的矿物制备某种金属化合物(工艺流程题,15分)、有关金属及其化合 物的计算(非选择题或选择题,2~6分)、直接考查氢氧化铝的两性或借助 Cr(OH)3、Zn(OH)2、Co(OH)2等两性氢氧化物的性质考查氢氧化铝的两性
化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
拓展延伸 1.Mg着火后,不可用CO2及水灭火,应用沙土灭火。 2.MgO的熔点高,常用作耐火材料。 3.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀,常用NaOH溶液检验Mg2+的存在。 4.Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故水垢的主要成分中含有的是 Mg(OH)2, 而非MgCO3。
考情精解读
考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建
考纲要求
1.了解常见金属的活动顺序。 2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。 4.以上各部分知识的综合应用
命题规律
核心考点
镁、铝及其 化合物
铁及其化合 物
铜及其化合 物
金属元素及 其化合物性 质的综合考 查与金属化 合物的制备
B方法帮•素养大提升 方法1“铝三角”转化关系及其应用 方法2 Al(OH)3的图像和计算 方法3“铁三角”及其应用 方法4 Fe2+、Fe3+的检验 方法5 铜及其化合物的性质 微课4 从铝土矿中提取Al2O3的流程 微课5 无机化学工艺流程题的解题流程
C考法帮•考向全扫描 考向1 以工艺流程为载体考查铁盐的水解 考向2 迁移“氢气还原氧化铜”实验装置模型考查金属元素的性质
化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
②铝与非氧化性强酸反应 2Al+6H+ 2Al3++3H2 ↑ 注意 1.镁、铝在空气中容易被氧气氧化,表面形成一层氧化膜,该 氧化膜 比较致密,可以保护镁、铝,防止其进一步被氧化,所以镁、铝虽然很活泼,但 不需要特殊保存。 2.在进行镁、铝有关的实验时,要首先用砂纸打磨镁、铝表面以除去金属氧 化物。 3.铝在纯氧中或铝粉在空气中可以燃烧。将打磨过的铝片置于空气中加热, 会看到铝片熔化,但并未滴落,是因为铝片表面快速生成的氧化铝熔点很高。 4.铝、铁遇到冷的浓硝酸、浓硫酸表面也可形成一层致密的氧化膜(即钝化), 可防止铝、铁进一步与酸反应。
知识体系构建
A考点帮•知识全通关
考点1 镁及其化合物 考点2 铝及其化合物 考点3 铁及其重要化合物 考点4 铜及其重要化合物 考点5 金属材料与金属矿物的开发利用合金
考点1 镁及其化合物
1.镁的物理性质
银白色固体,密度较小、质软、有延展性,是电和热的良导体。
2.镁及其重要化合物的化学性质
物质
物质
主要性质
氧化镁
碱性氧化物
氢氧化 镁
中强碱 难溶于水 溶解度小于碳酸镁的
氮化镁 与水发生水解反应
[续表]
反应方程式 MgO+2H+ Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑ Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑