量子力学告诉我们，电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋（地球围太阳公转外还有自转）电子自旋有顺时针逆时针两种，用↑↓表示自旋状态相反的电子
一、泡利原理（泡利不相容原理）
在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理由泡利首先提出，称为泡利原理，
因此我们知道为什么ns,np,nd,nf能级容纳的电子数最多为1、3、5、7的2倍。
二、洪特规则:
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这个规则是由洪特首先提出的，称为洪特规则。
洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)时，是比较稳定的。
如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.
三、电子排布图（轨道表示式）
用方框表示原子轨道，用箭头表示电子
练习1~20号电子排布图
练习：课后习题5、8
小结：基态原子的电子排布遵循能量最低原理，泡利原理和洪特规则，另外要注意原子结构示意图，电子排布式，电子排布图的区别。
例1.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成
A.310B.3d10
C.3s23p63d2D. 3s23p64s2
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为：
1s 2s 2p 3s 3p
例4．按所示格式填写下表有序号的表格：
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
17
①
②
③
④
⑤
1s22s22p6
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
3d54s1
⑾
ⅥB
例4．①.1s22s22p63s23p5②.3s23p5③.3④.ⅦA⑤.10⑥.2s22p6
⑦.2⑧.0⑨.24⑩.1s22s22p63s23p63d54s1⑾.4
例5.(1).砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于__________
周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是.
(2).已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：
①.第4周期ⅣB族；
二、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
三、电子排布图
课后反思
五、泡利原理和洪特规则
洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
六、能量最低原理、基态、激发态、光谱
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
处于最低能量的原子叫做基态原子。
一、泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反
媒体
设计
教学重点
泡利原理、洪特规则
教学难点
泡利原理、洪特规则
教学关键
构造原理、泡利原理、洪特规则
教学流程
环节
时间
教学内容及师生活动
环节反思
安全教育
复习相关知识
课堂
小结
随堂练习
作业
泡利原理和洪特规则
复习：每个能级最多可容纳的电子数：
ns np nd nf
2 6 10 14
分别是1、3、5、7的2倍
新授：
例2.下列电子排布中，原子处于激发状态的是
p5
B. 1s22s22p43s2
C. 1s22s22p63s23p63d44s2
D. 1s22s22p63s23p63d34s2
例3.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
②.第5周期ⅦA族.
例5.(1).4ⅤA As2O5 Na3AsO4
(2).①.3d24s2 Ti②.5S25p5 I
强化作业二
第六次作业
板书设计
原子结构相关知识复习
四、电子云和原子轨道
电子云
原子轨道。
S的原子轨道是的，能层序数越大，原子轨道的半径。
P的原子轨道是的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
凌源市实验中学级化学学科
《原子结构（习题）》教学设计
授课
时间
月日
星期第节
授课教师
授课班级
级班
授课
类型
教材
分析
泡利原理、洪特规则是重点知识，要学生重点掌握，注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。
学情
分析
有必修2的基础，学生掌握起来就比较容易了。
学习
目标
复习本节重点知识，强化学生记忆为下面的学习做准备