2020年高三质量检测 理科综合能力测试 化学试题本试卷共16页，38题(含选考题)。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接管在答题卡上对应的答题区域内。

4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

答案写在答题卡，上对应的答题区域内。

5.所有试题写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。

下列古诗文对应的化学知识正确的是8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na 2SO 4＋2C 高温Na 2S ＋2CO 2↑。

下列说法正确的是 A.4.2 g 14C 原子含中子数目为1.8N AB.1 L 0.1 mol/L Na 2S 溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC.该反应中，若生成1 mol 氧化产物，转移电子数目为4N AD.常温下2.24 L CO 2中共用电子对数目为0.4N A9.一氯甲烷与苯的反应如图所示(无机小分子产物略去)。

下来说法正确的是A.该反应属于化合反应B.a 与溴水在铁作催化剂条件下反应生成溴苯C.b中最多有14个原子共平面D.b的二氯代物有10种结构10.下列实验操作中，根据实验现象得出的结论正确的是操作现象结论选项A Br2的CCl4石蜡油分解产生乙烯气体溶液褪色可以用平衡移动原理解释B ③中出现气泡K sp[Fe(OH)3]<K sp[Mg(OH)2] C ①中出现白色沉淀②中出现红褐色沉淀b为直流电源负极D 淀粉碘化钾溶液变蓝11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。

Q元素的焰色反应为黄色；甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒；乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戍三种物质，其中丁在常温下为气体。

下列说法不正确的是A.原子半径：X<W<Z<YB.Y、Z、W与X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是YC.乙的溶液能与铝发生化学反应D.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝12.2019年诺贝尔化学奖授子对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。

高能磷酸铁锂电池多应用于公共交通，内部结构如下图，电池中间是聚合物的隔膜。

电池在充电过程中，LiFePO4逐渐脱离出锂离子形成FePO4。

下列叙述不正确．．．的是A.放电时Li＋通过隔膜移向正极B.放电时正极反应式为：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4C.充电时铜箔连接电源负极D.充电时，每转移1 mol电子，石墨增重12g13.人体血液中存在233H COHCO－、2424HPOH PO－－等缓冲对。

常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值Igx[x表示233()()c H COc HCO-或2424()()c HPOc H PO－－与pH的关系如图所示。

已知碳酸pK a1＝6.4，磷酸pK a2＝7.2(pK a＝－lgK a)。

则下列说法正确的是A.曲线I表示lg2424()()c HPOc H PO－－与pH的变化关系B.a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小C.当pH增大时，32424()()()c HCO c H POc HPO⋅－－－逐渐减小D.当c(H2CO3)＝c(HCO3－)时，c(HPO42－)＝c(H2PO4)－三、非选择题：共174分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)在生产和生活中有重要用途。

已知Na2S2O3·5H2O 遇酸立即分解：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O。

某研究小组在实验室模拟工业上硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：吸硫过程实验装置如图所示：回答下列问题：(1)y仪器的名称。

(2)关闭K1，打开K2，反应开始，此时B装置的作用是。

(3)写出C装置中反应的离子方程式。

(4)装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液。

(5)实验结束后，关闭K2，打开K1。

玻璃液封管x中所盛液体最好为(填序号)。

A.NaOH溶液B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液(6)从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：，，过滤，洗涤，干燥。

(7)请设计实验检测制得的Na2S2O3·5H2O产品中是否含有Na2SO4杂质，简要说明实验操作及结论。

27.(15分)汽车尾气及硝酸工业废气中氮氧化物的处理是治理环境污染的重要课题。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：反应I 2NO(g)＋2CO(g)ƒN2(g)＋2CO2(g) △H1反应II N2(g)＋O2(g)ƒ2NO(g) △H2＝＋180.5kJ·mol－1已知CO 的燃烧热为283.0kJ·mol －1，则△H 1＝ 。

(2)某研究小组探究催化剂对上述反应I 的影响。

将NO 和CO 混合气体以定的流速分别通过两种不同的催化剂a 和b 进行反应，在相同时间内测量逸出气体中NO 的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO 的转化率)，得到图1中a 、b 两条曲线。

温度低于200℃时，图1中曲线a 脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为 ；m 点 (填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由 。

(3)一定条件下Cl 2也可以与NO 反应，生成一种有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为：2NO(g)＋Cl 2(g)ƒ2NOCl(g) △H<0。

在恒温恒容条件下，将物质的量之和为3 mol 的NO(g)和Cl 2(g)以不同的氮氯比[()2()n NO n Cl ]通入容器中进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图2所示。

①图2中T 1、T 2的关系为T 1 T 2(填“>”“<”或“＝”)。

②图2中纵坐标为反应物 的转化率，理由为 。

③若在温度为T 1，容积为1L 恒容密闭的容器中反应，经过10min 到达A 点，则0～10min 内反应速率v(NO)＝ mol ·L －1·min －1。

④已知：用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K p )；分压＝总压×气体物质的量分数。

若该反应的起始压强为P 0kPa ，T 1温度下该反应的压强平衡常数(K p )为 (用含P 0的代数式表示)。

28.(14分)重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。

由含铬废液(主要含Cr 3＋、Fe 3＋、K ＋、SO 42－等)制备K 2Cr 2O 7的流程如图所示。

已知：I.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72－还原为Cr3＋II.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：(1)滤渣②的成分是。

(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式。

(3)“加热”操作的目的是。

(4)根据平衡移动原理解释酸化至pH＝1的目的是(用离子方程式和适当文字说明)。

(5)通过下列实验可测定产品中K2Cr2O7(M＝294 g/mol)的纯度：称取重铬酸钾试样1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。

移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(Cr2O72－的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min。

然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00 mL。

滴定时发生的反应的离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

则所测定产品中K2Cr2O7的纯度为。

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。

①负极的电极反应式为；②一段时间后，中间室NaCl溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。

(二)选考题：共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)氮(N)、硝(P)、砷(As)等第V A族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：(1)基态砷原子的价电子排布图为，第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有种。

(2)氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有(填序号)。

A.稳定性B.沸点时C.R－H键之间的键角D.分子间作用力E.还原性(3)经测定发现，某种N2O5固体由NO2＋和NO3－两种离子组成，阳离子中N原子的杂化方式是杂化，阴离子的空间构型为。

(4)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图)。

Cu2＋的配位数为，1 mol该配离子中含σ键为mol，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是。

(5)通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图1的Born－Haber循环计算得到。

通过图1中数据(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，Cu3N晶格能为kJ·mol－1。

(6)Cu3N晶胞如图2所示，Cu＋的半径为a pm，N3－的半径为b pm，Cu3N晶胞的密度为g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值用N A表示)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)；药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒感染者有潜在的治疗效果：K为药物合成的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)B的化学名称为。

(2)J中含有官能团的名称为。

(3)由B生成C的反应类型为。

(4)由G生成H的化学反应方程式。

(5)E中含两个Cl原子，则E的结构简式。

(6)X是C的同分异构体，写出任意一个满足下列条件的X的结构简式。