分子的极性
• 1、分子极性的判断依据： 正、负电荷的重心是否重合（或电荷分布是 否对称）
非极性分子：电荷在分子中分布对称 极性分子： 电荷在分子中分布不对称
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判断以下分子的极性及化学键类型
• HCl: 极性分子,极性共价键
• Cl2: 非极性分子,非极性共价键
• CO2:非极性分子,极性共价键
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关于分子极性的经验规律
（1）中心原子有孤对电子→极性分子 如，NH3
中心原子无孤对电子→非极性分子 如，BF3
（2）中心原子呈最高价→非极性；中心原子 呈低价或中间价→极性。 如，SO2极性分子，SO3非极性分子
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3、分子极性的应用
“相似相溶”原理
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• CH4: 非极性分子,极性共价键
• NH3: 极性分子,极性共价键
• CH3Cl: 极性分子,极性共价键
分子的极性由共价键的极性和分
子的空间构型共- 同决定来自5180o(CO2) 直线型
109o28`(CH4) 正四面体
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2、分子极性规律
（1）以极性键形成的双原子分子都是 极性分子，如HCl
（2）以非极性键形成的双原子分子都 是非极性分子，如H2
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（3）以极性键结合的多原子分子，
①空间构型均匀对称的是非极性 分子，如：
ABA直线型分子：CO2、CS2 AB3正三角形分子：BF3 AB4正四面体分子：CH4、CCl4
②空间构型不对称的是极性分子,如：
V型:H2O 、 三角锥型:NH3、不规则四面体：CH3Cl