化学键与化学反应（讲义）
一、知识点睛
1.化学键与化学反应
化学键：间的相互作用。

（1）化学键与化学反应中的物质变化
化学反应的实质是断裂和形成。

（2）化学键与化学反应中的能量变化
①从化学键的断裂和形成分析
破坏旧化学键，需要能量（E1）；
形成新化学键，需要能量（E2）。

若E1< E2，反应能量；
若E1> E2，反应能量。

②从反应物和生成物所具有的能量分析
若反应物的总能量>生成物的总能量，
反应能量。

若反应物的总能量<生成物的总能量，
反应能量。

注：放热反应和吸热反应
a.热量的反应叫放热反应。

如：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧
反应、金属与酸（或水）的反应、铝热
反应等。

b.热量的反应叫吸热反应。

如：大多数分解反应、消石灰与氯化铵的反应、
C 与水蒸气反应、C 与CO2的反应等。

2.化学键类型
（1）离子键
①概念：之间通过形成的化学键。

②成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

③成键微粒：阴、阳离子。

（2）共价键
①概念：之间通过形成的化学键。

②成键元素：一般是非金属元素。

③成键微粒：原子。

3.离子化合物与共价化合物
（1）离子化合物
含有的化合物，如NaCl、KOH、NH4Cl 等。

（2）共价化合物
只含有的化合物，如HCl、CO2、H2O 等。

（3）判断
①含有离子键的化合物一定是离子化合物；
②只含共价键的化合物是共价化合物；
③熔融状态下导电的化合物肯定是离子化合物。

4.化学键的表示方法（电子式法）
电子式：由元素符号和用于表示该元素原子或离子的最外层电子的“•”组成的式子。

（1）用电子式表示原子
例：
（2）用电子式表示离子
①阳离子
简单阳离子的电子式为离子符号本身。

例：Na+
复杂的阳离子除应标出电子对外，还应加中括号，
并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

例：
②阴离子
无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，除应标出
电子对外，都应加中括号，并在括号的右上方标出
离子所带的电荷。

例：
（3）用电子式表示物质中的化学键
①离子键
例：、、
、
②共价键
例：、、、、
【附】判断分子中各原子是否达8 电子结构
①找到正价元素，看其最外层有几个电子；
②看正价元素的原子还需要几个电子能达到8 电子；
③看化学式中负价元素的原子能提供几个电子。

注：含有H 的肯定不能达到8 电子。

（4）用电子式表示化学键的形成过程
①离子键的形成（以NaCl 为例）
②共价键的形成（以H2O 为例）
二、精讲精练
1.下列关于化学键的叙述正确的是（）
A．化学键既存在于相邻分子间，又存在于相邻原子间
B．化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于任何物质
C．原子之间通过相互吸引形成化学键
D．化学键指的是相邻原子间的强相互作用
2.下列说法中正确的是（）
A．有化学键断裂的一定是化学变化
B．有化学键形成的一定是化学变化
C．化学变化必伴随能量的变化
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
3.下列说法正确的是（）
①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
②放热的反应在常温下一定很容易发生
③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成所具有的总能
量的相对大小
④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热也能继续进行
A．只有③④B．只有①②C．①②③④D．②③④4.关于吸热反应和放热反应下列说法中错误的是（）
A．化学反应中的能量变化除热量外还可以是光能、电能等B．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律
C．生成物总能量小于反应物总能量时发生的是放热反应
D．旧键断裂需要的能量小于新键形成需要的能量时发生的是吸热反应
5.下列变化过程需要吸收能量的是（）
A．2H2+O2 2H2O B．CaO+H2O Ca(OH)2
C．Cl+Cl Cl2D．H2 H+H
6.关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、
E D分别代表A、B、C、D 所具有的能量）（）
A．E A>E B B．E A>E C+E D
C．E A +E B>E C+E D D．E A +E B<E C+E D
7.氢气跟氯气的反应属于放热反应，已知破坏1mol 氢气中的
化学键消耗的能量为E1，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为E2，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为E3。

则下列关系正确的是（）
A．E1+ E2>E3 B．E1+ E2<E3
C．E1+ E2<2E3 D．E1+ E2>2E3
8.在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol H-H 键吸收的能量为
Q1 kJ，破坏1 mol O=O 键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol H-O 键释放的能量为Q3。

则下列关系正确的是（）
A．2Q1+Q2>4Q3 B．2Q1+Q2<4Q3
C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2=Q3
9.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）
A.阴、阳离子之间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
10.下列说法正确的是（）
A．共价化合物中可能含有离子键
B．离子化合物中只含有离子键
C．共价键只存在于共价化合物中
D．离子键只存在于离子化合物中
11.下列说法正确的是（）
A．所有金属元素与非金属元素间一定能形成离子键
B．单质中一定含有共价键
C．区别离子化合物和共价化合物可以看其水溶液是否导电D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能
． ． ． ． 12. 有下列物质：①Ar 、②金刚石、③O 2、④CO 2、⑤H 2SO 4、
⑥K 2S 、⑦NaOH 、⑧NH 4NO 3、⑨NaHSO 4，请回答问题。

（1） 只含共价键的是
（填序号，下同），只含离子
键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是
；不存在化学键的是。

（2） 属于共价化合物的是
；属于离子化
合物的是。

（3） NaHSO 4 熔融状态下电离，破坏了其中的
， 写出其电离方程式：
； 将 NaHSO 4 溶于水，破坏了其中的 ， 写出其电离方程式：。

13. 下列有关电子式书写正确的有（ ）
A
B
C ．
D
14. 下列分子中，所有原子都满足最外层 8 电子结构的有
（填序号）。

①CCl 4 ②BF 3 ③NCl 5 ④CH 4 ⑤CO 2
⑥H 2O
⑦PCl 3
⑧BeCl 2 15. 下列有关电子式正确的是（
）
A. B ．
C ．
D
16. 请写出对应的电子式。

（1） 氮原子的电子式为
，其气态氢化物的电子式为
；溴的电子式为
，其气态氢化物
的电子式为。

（2） 钾离子的电子式为
，氯化钾的电子式为
，氧化钾的电子式为。

（3） 请用电子式表示 HF 的形成过程。

（4） 请用电子式表示 CaCl 2 的形成过程。

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【参考答案】一、知识点睛
1. 相邻原子
强
（1） 旧化学键
新化学键
（2） ①吸收
放出 放出 吸收 ②放出
吸收 放出 吸收
2. （1）阴、阳离子 静电作用
（2） 原子
共用电子对 3. 离子键
共价键
二、精讲精练
1. D
2. C
3. A
4. D
5. D
6. C
7. C
8. B
9. B 10. D 11. D
12. （1）②③④⑤
⑥ ⑦⑧⑨ ①
（2）④⑤ ⑥⑦⑧⑨
（3）
离子键 NaHSO 4 Na ++HSO -
离子键和共价键 NaHSO 4 Na ++H ++SO 42-
13. B
14. ①⑤⑦ 15. C 16. （1）
（2）
（3）
（4） （4）。