高三理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是
A . Cu2+ Fe2+
B . Fe2+ Fe3+
C . Fe3+ Cu2+
D . 只有Fe2+
2. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列能够将溶液和胶体区分开的方法是（）
A . 观察颜色、状态
B . 过滤
C . 利用丁达尔效应
D . 闻气味
3. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式
B . 通式相同的不同有机物一定属于同系物
C . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似
D . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物
4. （2分）可以用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）
A . 胆矾
B . 无水硫酸铜
C . 金属钠
D . 生石灰
5. （2分） 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车﹣﹣比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（）
A . 充电过程是化学能转化为电能的过程
B . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
C . 放电时负极附近溶液的酸性增强
D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
6. （2分）(2018·杭州模拟) 下列说法错误的是（）
A . 能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物
B . 在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用
C . 汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
D . 元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果
7. （2分）(2015·奉新模拟) 25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水
④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是（）
A . ①、④溶液中水电离的c（ H+）：①＞④
B . 将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
C . 将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣1
D . 分别向等体积的上述溶液中加入100 mL，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2015高一上·资阳期末) 有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份：
第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；
第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定有________．
（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为________．
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为________．
（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应．________;
三、综合题 (共4题；共39分)
9. （10分） (2018高三上·武邑期中) 某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。
回答下列问题：
（1）甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。
仪器X的名称是________，装置B中盛装的试剂是________。
（2）乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。
①F中盛装的试剂是________。
②装置正确的连接顺序为C→________→________→________→E→________→________H。
③证明燃烧的产物中含有CO的现象是________。
（3）丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有________(填化学式)。
10. （7分） (2019高三上·虹口期末) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 190 kJ
（1）该反应的平衡常数表达式K =________，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =________mol/(L·min)
（3）请写出提高SO2转化率的两种方法________、________。
（4）根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ________。
（5）将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是________。
11. （13分） (2016高三上·大连开学考) X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 ． Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一．R位于ds区且原子最外层只有一个电子．W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍．请回答下列问题：（1） W位于元素周期表第________周期________族，其基态原子的核外电子排布式为________．
（2） Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性________（填“强”或“弱”）．Y的第一电离能比Z的________（填“大”或“小”）．
（3） X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为________，分子的空间构型是________．
（4）原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体．分别写出一种与X02﹣互为等电子体的单质和化合物的化学式：________、________．XO2﹣的中心原子采用________杂化．
（5） [W（CN）6]3﹣离子中W的阳离子与CN﹣之间的共价键称为________，该化学键能够形成的原因是________．
（6）图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有________个R原子．
12. （9分） (2017高二上·怀柔期末) 按要求填空：
（1）羟基的电子式________；
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________；
（3）合成高聚物其单体的结构简式________；
（4）的名称（系统命名法）________．
（5）甲烷具有________型的空间结构，而乙炔则具有________型空间结构．
（6）苯酚遇FeCl3溶液会显________色；蛋白质与浓硝酸共热会变________色；淀粉遇碘则显________色．这些特性常被用于物质的检验或鉴别．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共4题；共39分)
9-1、
9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、
10-4、10-5、
11-1、11-2、11-3、11-4、
11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。