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初三化学化学方程式的计算专题训练及解析

初三化学化学方程式的计算专题训练及解析一、初中化学利用化学方程式选择题1.将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后,测得质量减少了4.0g。

另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后,再加入足量的氢氧化钠溶液,得到了20.5g的沉淀。

则粉末中的氧化铜的质量分数为A.20% B.40% C.50% D.80%2.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应能放出巨大的能量,化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑,下列说法正确的是()A.该反应属于化合反应B.X的化学式为COC.偏二甲肼中氮的质量分数最大D.生成N2和H2O的质量比14:1CO的混合物10g,测得其中氧元素含量为3.如图所示:在密闭容器中充入CO和264%,再向密闭容器中通入足量的氧气,通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。

则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()A.13.2g B.17.6g C.15.4g D.11.0g4.实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%,杂质不含钙元素,不溶于水,也不参加反应),高温煅烧一段时间后,称得固体质量为10.3g,向固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,过滤,所得滤液质量为105.6g,则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A.20% B.40% C.50% D.80%5.如图是某反应的微观示意图。

下列说法正确的是()A.生成物有两种B.该化学反应属于分解反应C.反应物微粒个数比是1:1 D.生成物可能是氧化物6.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中( )A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸氢钠生成的二氧化碳少C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多7.如图是甲转化为丙的微观过程,下列说法不正确的是()A .反应前后原子种类不变B .转化①中甲和O 2反应的分子个数比为 1:1C .转化②是化合反应D .物质丙不属于氧化物8.深圳进行机动车限牌,汽车尾气污染得到控制。

如图是汽车处理尾气反应的微观过程,有关说法正确的是( )A .反应前后分子的种类、数目都发生了变化B .反应的生成物质量之比是7:11C .反应的化学方程式为22 CO+NON+CO 催化剂D .催化剂加快反应速率,增加了生成物的质量9.用镁和铝分别同稀硫酸反应,若要各制得10克氢气,则需要用去的镁和铝的质量比是 A .4∶3 B .8∶9C .3∶1D .1∶310.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示: 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 12 26 3 0 反应中的质量/g 9 22 3 b 反应后的质量/ga328下列说法正确的是 ( ) A .该化学反应为复分解反应 B .丙一定为催化剂C .a 等于10D .b 等于1211.元素钴有多种化合价。

将11.9gCoCO 3在纯净氧气中加热可得到8.3g 钴的氧化物,则CoCO 3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是 A .CoCO 3+O 2强热CoO 3+CO 2 B .2CoCO 3 +O 2强热2CoO 2+CO 2C .4CoCO 3+3O 2强热2CoO 3+4CO 2 D .4CoCO 3+O 2强热2Co 2O 3+4CO 212.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是( )A.该反应中,Z是由Y分解生成的B.一个Y和W分子中均有11个电子C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9:7D.化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变13.一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中,不正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g50200反应后的质量/g23X243A.x的值等于2 B.甲一定是化合物C.该反应是化合反应D.反应时丙和丁的质量比为8:114.某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%,取10 g该CaO固体样品,向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应,下列说法中不正确的是A.反应生成CaCl2的质量为11.1 g B.所加稀盐酸的质量分数为9.125%C.CaO固体露置于空气中会变质D.样品中一定含有碳酸钙15.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S ΔM2S。

甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验,加入的M和硫的质量各不相同。

充分反应后,实验数据记录如下表,则M的相对原子质量是M的质量/S的质量/ g M2S的质量/ g甲 6.0 2.57.5乙7.0 1.57.5A.64 B.56 C.39 D.2316.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,混合物的质量变化如右图,下列分析正确的是()A.反应结束时最多能收集到(a-b)g氧气B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C.在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D.在0~t2时段,MnO2在混合物中的质量不断增多17.已知:Ca(HCO3)2ΔCaCO3+CO2↑+H2O.下列图象表示一定质量的 Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的 CaCO3不分解),其中不正确的是()A.B.C.D.18.由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体,完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量之比是44:9,该气体的组成不可能是()A.C2H2和CO B.只有C2H2C.C2H2、H2和CO D.CO和H219.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是( )A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C.甲、乙、丙都可能是氧化物D.丙中C、H、O元素的质量比12:3:820.已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3,323222NaHCO Na CO +CO +H O Δ。

把12克NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应,剩余固体的质量为8.9克。

下列说法正确的是( )A .反应生成的CO 2质量为4.4克B .样品中Na 2CO 3的质量分数为30%C .样品中NaHCO 3的质量为8.6克D .样品中钠元素的质量分数为43.3%21.现有一样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g ,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质量为( ) A .74.5gB .14.9gC .10gD .7.45g22.复方冬青油软膏有强力镇痛作用。

其有效成分的分子模型如图。

下列说法中错误的是A .该物质属于有机物B .该物质的化学式为C 8H 8O 3 C .该物质完全燃烧生成CO 2和H 2OD .该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶323.在化学反应A+2B =C+D 中,若5.6g A 和7.3g B 恰好完全反应,生成12.7g C ,现在要得到0.4g D ,需要A 的质量为( ) A .5.6gB .11.2gC .14.6gD .无法计算24.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是A .参加反应的甲和乙质量比为 12:19B .丙可能是该反应的催化剂C .x 的值是 7D .丁可能是化合物25.纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。

该化学方程式中,x的值为A.2 B.4 C.8 D.1426.在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是()物质a b c d反应前的质量/g4*******反应后的质量/g12x100A.x等于60B.b可能是单质C.c一定是催化剂D.参加反应的a与d的质量比为7:827.氧化钙和过氧化钙(CaO2)的混合物6.4g溶于足量水后,加入足量的Na2CO3溶液,溶液中的Ca2+全部转化为沉淀,过滤、干燥,得到10gCaCO3。

则原6.4 g混合物中钙元素2CaO+2H O=2Ca OH+O↑)与氧元素的质量之比为(已知:()2222A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.5∶228.一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3,今取10.6克样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6克样品,加入足量的盐酸,收集到4.4克CO2,则下列判断正确的是( )A.样品中只含有NaHCO3B.样品中一定混有NaHCO3,可能有KClC.样品中有NaHCO3,也有Ba(NO3)2D.样品中混有KCl,也有NaHCO329.在一定的条件下,A和B能发生化学反应生成C和D ,其微观示意图如下所示:下列说法错误的是A.B的化学式为NH3B.反应前的物质为混合物C.若该反应为置换反应,则生成的C和D的质量比为27:14D.若D为氧化物,反应掉的A和B的分子个数比为5:4,D的化学式为NO230.一定条件下甲和乙反应生成丙。

结合微观示意图分析,下列说法正确的是A .反应前后分子总数不变B .参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16C .该反应涉及三种氧化物D .消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除一、初中化学利用化学方程式选择题 1.C 【解析】 【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量,进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解,进而求出粉末中氧化铜的质量分数。

【详解】设粉末中氧化铜的质量为x ,氧化铁的质量为y ,21CO +CuO Cu +CO 806416x m 高温固体质量减少116x xm ==80523223CO +Fe O 2Fe +3CO 16011248ym 高温固体质量减少248y 3ym ==16010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,根据元素守恒列关系式:423CuO ~CuSO ~Cu(OH)8098xm398x 49xm ==80402324334Fe O ~Fe (SO )~2Fe(OH)160214ym4214y 107ym ==16080结合题干,列出方程:x 3y+=4.051049x 107y+=20.54080解得x=8g ,y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为:8g100%50%8g+8g⨯= ,故选C 。

【点睛】本题难度不大,但是需要根据方程式、关系式进行大量计算,根据方程式计算时应注意:书写方程式正确,使用数据准确,计算过程完整。

2.C 【解析】 【详解】A 、反应物是两种,生成物是三种,不属于化合反应,故不正确;B 、由C 2H 8N 2+2N 2O 4═2X↑+3N 2↑+4H 2O↑可知,反应前后氢原子都是8个,氮原子都是6个,反应前碳原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X 中,反应前氧原子是氧原子是8个,反应后应该是8个,其中4个包含在2X 中,因此X 的化学式是CO 2,故不正确; C 、偏二甲肼中,碳原子相对原子质量和是24,氢原子相对原子质量和是8,氮原子相对原子质量和是28,因此氮的质量分数最大,故正确;D 、生成N 2和H 2O 的质量比为:84:72=7:6,故不正确。

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