(一)氮气1．氮元素存在形态空气中含大量N2，是工业生产中N2的主要来源。

2． N2的物理性质氮气难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空气密度相近），只能用排水法收集N2。

3． N2的化学性质由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只有在高温条件下才能发生一些化学变化。

(1)与 H2的反应： N2 + 3H 22NH3(2)与 O2的反应： N2 + O22NO(3)与 Mg的反应： 3Mg + N 2Mg3N24．氮的固定(1)定义：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。

(2)氮的同定的途径①生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。

②大气同氮闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。

N 2 + O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H 2O=2HNO3+NO【注意】生物固氮和大气固氮统称自然固氮。

③工业固氮氮气和氢气在高温、高压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨(NH3) 。

N 2 + 3H 22NH3工业上就是利用这个原理来合成氨的。

（二）一氧化氮和二氧化氮1、一氧化氮：无色气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。

2NO＋ O2→2NO2、二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。

3NO2＋ H2O = 2HNO3＋ NO2NO2N2O4（无色）注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。

①NO2或 NO2与 N（2或非 O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O→ 2HNO3＋ NO 利用气体体积变化差值进行计算。

②NO2和 O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋ 2H2O＋ O2 = 4HNO3可知，当体积比为＝ 4： 1，恰好完全反应V(NO2) ： V(O2)＞4：1，NO2过量，剩余气体为NO＜4： 1， O2过量，乘余气体为 O2③NO和 O2同时通入水中时，其反应是： 2NO＋O2→2NO ，3NO2＋ H2O→2HNO3＋ NO ，总反应式为： 4NO＋ 2HO＋3O2→ 4HNO3当体积比为＝4： 3，恰好完全反应V(NO)： V(O )＞ 4： 3， NO 过量，剩余气体为 NO2＜4： 3， O 过量，乘余气体为O22④ NO 、 NO 2、O 2 三种混合气体通入水中，可先按①求出 NO 2 与 H 2O 反应生成的 NO 的体积，再加上原混合气体中的 NO的体积即为 NO 的总体积，再按③方法进行计算。

（三）硝酸的化学性质1、 HNO 3具有酸的通性。

2、 HNO 3具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。

【注意】 由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能 放出氢气，在与不活泼金属如Cu 、Ag 等反应时，浓硝酸还原产物为NO ，稀硝酸还原产物为NO ，（但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强）；2这类反应中硝酸只有一部分体现氧化性被还原，另一部分体现 酸性 生成硝酸盐。

铁、铝常温下遇浓硝酸， 由于浓硝酸具有强氧化性 ，所以在金属的表面形成一层致密的氧化膜 ，阻止反应继续进行，这个过程叫 钝化。

所以可用铁、铝容器装运浓硝酸（或浓硫酸）。

3、在溶液中 —NO 3 几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如3—＋2＋中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。

NO 、H、 Fe—在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。

即： NO 3（四）氨气1、氨的物理性质氨气为 无 色、有 刺激性 气味的气体，比空气轻，易液化，极易 溶于水（喷泉实验） ，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度 越高 ，密度 越小 。

2、氨的化学性质；（ 1）与水反应，溶液呈碱性：+NH+H ONH · H ONH+OH323 24氨水中所含有微粒：+，氨水中溶质通常看作为 NH 3，而不是 NH 3· H 2O 。

NH 3· H 2O 分子， NH 4， OH （ 2）与酸反应 NH 3+HNO 3 = NH 4NO 3 HCl+NH 3=NH 4Cl H 2SO 4+2NH 3= (NH 4) 2SO 4氨气与氯化氢相遇便产生 ，可用于 NH 3 与 HCl 的相互检验。

（3）还原性NH 分子中氮元素呈－ 3 价，具有还原性，能在一定条件下与O 、 Cl 、 CuO 等反应，被它们氧化：322NH 3＋ Cl 2 = NH 3＋ CuO = NH 3＋ O 2=NH 3＋ O 2=3、氨气的实验室制法（ 1）原理：固态铵盐与碱加热反应：2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl 2＋ 2NH 3↑＋ 2H 2O （ 2）发生装置：固 +固 +加热型，与制备 氧气 相似；（ 3）收集： 向下排空气法 。

（ 4）干燥：在干燥管中盛放碱石灰 作干燥剂。

不能用浓硫酸、P 2O 5、无水氯化钙作干燥剂，因CaCl 2吸收氨气生成 CaCl 2·8NH 3。

（ 5）验满： a ．用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；b ．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。

[ 特别提醒] ：①制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。

因加热过程中NH 4NO 3 可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳铵受热极易分解产生CO 2，使生成的NH 3 中混有较多的 CO 2 杂质。

②消石灰不能用NaOH 、KOH代替，原因是：a 、 NaOH 、 KOH 具有吸湿性、易结块，不利于产生NH 3；b 、在高温下能腐蚀大试管。

③因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH 3 与空气对流，确保收集到纯净的氨气。

④制备NH 3 也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH 3·H 2ONH 3↑ +H 2O 原理制备。

也可以利用往浓氨水中加入烧碱制备，原理：烧碱溶于水为放热反应，促进 NH 3·H 2O 的分解，增大 c (OH ) 使上述可逆反应向左移动，而产生NH 3。

课堂练习：1、将 8 mL NO 2 和O 2 的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL ，则原混合气体中 NO2和 O2的体积比可能为()A．7∶5 B ．3∶7 C ．7∶1 D ．1∶72、同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是① NO 和 NO2；②NO2和 O2；③NH3和 N。

现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V、 V、 V，则下列关系正确的2123是 ()B ．V >V>V C．V>V>V D．V>V>VA．V>V>V1231322313123、在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为 3 ∶1的 NH3和 N2' ②体积比为 1 ∶1的 NO2和 N2③体积比为 1 ∶1的 NO2和 O2' ④体积比为 4 ∶1的 NO2和 O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为 h1、 h2、 h3、 h4，下列关系正确的是()A．h1>h2>h3>h4B．h4>h3>h2>h1C．h4>h1>h3>h2D．h2>h3>h1>h44、在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入 4 mL NO2、 4 mL NO、5 mL O 2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有()A． NO B．O2C． NO2和 O2D． NO和 O25、 NO、 NO2均可与 NH3反应转化为无害的N2和 H2O，现有 3L NO、 NO2的混合气体，，当耗用3L NH3时，可全部转化为 N2和 H2O，则 NO和 NO2的体积之比为（）A．1：1 B．1：2 C ． 1：3 D．任意比6、把盛有48mLNO、 NO2混合气体的容器，倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL。

则：⑴原混合气体中，NO是mL，NO2是mL。

⑵若在剩余24mL气体中，通入6mLO2，待液面稳定后，容器内气体体积为mL。

⑶若在剩余24mL气体中，通入24mLO，待液面稳定后，容器内气体体积为mL。

⑷若在原48mLNO、 NO2混合气体中，通入mL O2，倒置在水面上，气体会全部吸收。

7、常温下，将NO和 O2两种气体按物质的量1： 3 混合，则其平均相对分子质量（）A．B．46C．36D．448、现有10mLNO和 NO2混合气体，其平均相对分子量为，通入一定量的O2后，还是10mLNO和 NO2混合气体，但平均相对分子量为，通入O2的体积是（）9、反应 NO+O2+NO2+H2O→ HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有 1/3 被 NO还原时，此反应各物质化学计量数之比是10、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1 时，还原产物是()A． NO2B．NO C ． N2O D． N211、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶512、某稀硝酸能与 5.4g 铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为（）A. 16.8gB.C. 11.2gD.13、已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A． NO2B． N2O C． NH4NO3D．NO14、 Al可以与稀硝酸反应，已知HNO3被还原为 NO。

若标准状况有L NO生成，则参加反应的Al的质量为 ________g，参加反应的硝酸为________mol15、在一定温度下，某浓度的HNO3与 Zn反应，生成NO2和 NO 的物质的量之比为 1 ：3，则要使1molZn 完全反应，需要HNO3的物质的量为（）A． B． C． D．16、已知 Cu2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu 2S 与 HNO3的物质的量之比为 2:13 ，则该反应的还原产物为（）A． N2O B． NO C． NO2 D ． N2O317、 Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3) 2、 CuSO4、 NO2、 NO 和 H 2O，当 NO2和 NO 的物质的量之比为 1 ∶ 1 时，实际参加反应的 Cu 2S 与 HNO3的物质的量之比为18、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、 NO的混合气体，这些气体与L O2 ( 标准状况 ) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。