解：（2）1000LCH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡 萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）== 6CO2（g）＋6H2O（l）
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
金刚石 C(s)
-393.5 -395.0
乙烷 乙烯
C2H6(g) C2H4(g)
-1559.8 -1411.0
氢气
H2(g)
-285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6
C 则氢气的燃烧热为（ ）
A.571.6KJ/mol
B.483.6KJ/mol
C.285.8KJ/mol
D.241.8KJ/mol
2、分析以下几个热化学方程式，哪两个分别是表示固 态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A.C(s)＋O2(g)=CO (g) ΔH=-110.5 kJ/mol
((ss)＋)＋OO2(2g()g=C)=OC2O(g2) (gΔ)H=Δ－H3=9－3.359k3J.5/mkJo/lmol CC.. HH22((gg)＋)＋11//22OO22(g(g)=)H=2HO2(Ol)Δ(lH)Δ=H－=2－852.885k.J8/kmJo/ml ol
燃烧热、中和热、溶解热等都属于特 殊条件下的反应热。
若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生 成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋
5 2
O2（g）=
2CO2（g）＋H2O（l）
ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）= 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
△H=-157kJ/mol
2Cu(s)+ O2(g)== 2CuO(s) △H=-314 kJ/mol
ΔH =－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学
方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在 人体中完全氧化时所产生的热量。
解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol 100g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)==0.556mol
1molC6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量， 0.556 molC6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556mol×2800 kJ/mol=1557kJ 答案：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557 kJ的热量。
课堂练习
1. 写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）
1) 1molN2与适量O2反应生成NO2，吸收68kJ的热量
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
2) 1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量；
Cu(s)+
1 2
O2
(g)==
CuO(s)
思考:C8H18的燃烧热为多少? 单位一般用kJ／mol
△H=－5518KJ/mol
注意点2:
C→CO2（g),H→H2O(l),S→SO2(g)
2、表示的意义： 如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol， 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量。表示为：△H =-393.5kJ/mol
一氧化碳 CO(g)
甲烷 甲醇
CH4(g) CH3OH(l)
-283.0 -890.31 -726.51
乙醇 C2H5OH(l) 丙烷 C3H8(g) 苯 C6H6(l)
-1366.8 -2219.9 -3267.5
4、可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) ×△H
5、燃烧热的计算及应用
［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2 和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为 多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量 为多少？
3、燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
[练习]
1、已知:
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l),△H=－571.6KJ/mol
2H2（g)+O2(g)=2H2O(g),△H=－483.6KJ/mol
化学 · 选修4
1-2 燃烧热 能源
一、燃烧热：
1、定义:
研究的条件 燃烧物的量
在25℃、101KPa时，1molБайду номын сангаас物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热。
注意点1:
反应程度
反应程度
2C8H18（l）+ 25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
3、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2） 在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态 水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式 为 ； 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2kJ/mol 其燃烧热为1299.6kJ/mo。l 表示燃烧热的热化学方程式为_________ _C_2_H_2(_g)_+_5/_2O_2_(g_)=_2_C_O_2(_g)_+H_2_O_(l_) __△_H_=_-1_29_9_.6_k_J/_m_ol__。
解：（1）根据题意，在101 kPa时，1 molCH4完全燃烧的热 化学方程式为：
CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH =－
890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。
［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热 为多少？1000 LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量 为多少？