达州市2018年普通高中一年级秋季期末检测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分和第Ⅱ卷（非选择题）部分共6页，满分100分，考试时间90分钟.注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上.2. 选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书.写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效.3. 考试结束后，将答题卡收回.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共46分）选择题(第小题2分,共23小题,每小题只有一个选项符合题意)1.浓硫酸的危险警告标签是2．化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是A.浓硫酸可作干燥剂B.S02可作食品的漂白剂C.漂白液可作环境的消毒剂D.KAl（SO4）2·12H2O可作净水剂3.下列气体不会造成大气污染的是A. N2B. SO2C. COD. NO24.下列反应一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下列物质中，不属于电解质的是A.NaOHB.H2SO4C.SO2D.NaCl6.实验室保存下列试剂的方法不正确的是A.钠保存在煤油中B.保存碱性溶液的试剂瓶的瓶塞要用橡胶塞C.硝酸保存到棕色的试剂瓶中，并放置在冷暗处D.氢氟酸保存到玻璃试剂瓶中7.下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在10－9 m～10－7m之间B．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C．将5-6滴饱和FeCl3溶液加入到沸水中继续加热至溶液呈红褐色制得了Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的8.在溶液中进行的电离方程式的书写不正确的是A. NH3·H2O NH4+ + OH-B.CH3COOH CH3COO- + H+C.NaHCO3＝Na++ H++CO32-D.AlCl3＝Al3++3Cl-9. 下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++ 3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+3NH4+B. 过量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+═ CaCO3↓+ CO32- + 2H2OC. 硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-=H2OD. FeCl3溶液与Fe反应： Fe3++ Fe= 2Fe2+10. 下列反应中氮元素既被氧化又被还原的是A.2NH3+3CuO N2 + 3Cu +3H2OB.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC.4HNO3（浓）4NO2↑ + O2↑+ 2H2OD.N2+ O2 2NO11. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A．2Fe3++ SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42-+ 4H+ B．2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-C．2Br-+4H++ SO42-=SO2+ Br2+ 2H2O D．I2+ SO2+ 2H2O=4H++SO42-+ 2I-12.下列溶液中持续通入CO2至过量，发生了化学反应，但所得分散系仍透明澄清的是A.NaAlO2溶液B.Na2SiO3溶液C. BaCl2溶液D. Ca(ClO)2溶液13. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部14.能实现下列物质间直接转化的元素是A．Al B．Na C．Si D．Fe15.下列说法不正确的是A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．硫酸铜溶液中加入足量铝粉，充分振荡溶液颜色将由蓝色变成无色，同时有红色物质析出C．实现SO2→S的变化需要氧化剂才能实现D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸16. 下列现象中硫酸表现出既有氧化性又有酸性的是A.铜与浓硫酸共热有气体放出B.用玻璃棒蘸浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑C.把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出D.常温下可用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸17.工业制备下列物质的反应方程式不正确的是A.工业制漂白粉： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OB.工业制粗硅：SiO2 + 2C Si +2COC.工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3D.工业炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO218.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A.向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化的硝酸钡，产生白色沉淀，则该溶液中一定含SO４2-B. 向盛有某溶液的试管中加入浓的强碱溶液，加热，用润湿的蓝色石蕊试纸置于管口，试纸变红，则该溶液中一定含有NH４+C. 向盛有某溶液的试管中加入硝酸银溶液，产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-D. 向盛有某溶液的试管中加入加入KSCN溶液显红色。

则该溶液中一定含有Fe3+19.海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：下列说法不正确的是A. ③步操作中所用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒B.④步反应的离子方程式可以是：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2OC. ⑤步的操作名称是萃取与分液，其中Ｚ是萃取剂，Ｚ可以是乙醇D.⑥步的操作名称是蒸馏20．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 N AB．32 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为2N AC．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为N AD．1 mol Na2O2中离子总数为4 N A21. 下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A.100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液B.200 ml 0.25 mol／L HCl溶液C.50 ml 1 mol／L NaCl溶液D.200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液22. 同温同压下,等质量的甲烷(CH4)和N2O两种气体相比较，下列叙述中正确的A.物质的量之比为1∶1 B .密度之比为4 ∶11C.体积之比为4 ∶11D.原子数之比为5∶ 323.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32－将转化成A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－第Ⅱ卷（非选择题，共54分）24. （本题共12分）按要求回答下列问题（1）已知反应：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+2H2O.该反应的氧化剂是；氧化产物是在给出的反应物中用单线桥法标出电子转移方向和数目：MnO2 + 4HCl（2）在标准状况下，100mL若该气体是常见的一种氧化物，能与Na2O（3）某玻璃场生产的普通玻璃的组成为（质量分数）：Na 2O 13% ,CaO 11.7%, SiO 2 75.3%.25（本题满分１０分）.含有Na ＋浓度为0.5 mol·L －1某无色透明澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

已知：①H 2SiO 3为不溶于水的胶状沉淀，加热时分解为两种氧化物； ②CaSiO 3 BaSiO 3不溶于水。

现取该溶液100 mL 进行如下实验:回答下列问题。

(1)(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为(3)据实验Ⅲ可知一定不存在的离子是___________________(4)某同学认为该溶液中一定存在K ＋,其理由是_____________；据上述数据，c(K ＋)应不小于____________mol/L26（本题满分１８分）Ｉ.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 物质的量 浓度为0.4 mol/L 稀盐酸。

①所需上述浓盐酸的体积是②完成上述实验所需的实验仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶外，还需要的定量仪器有③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有 （填字母） A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm 3HCl 质量分数：36.5%C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D.定容时仰视液面Ⅱ.某校化学小组的学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质。

（图中夹持装置均已略去）。

已知：氨气可在纯氧中安静燃烧回答下列问题：（1）实验室制取氨气的化学方程式为（2）图Ａ中干燥管盛放的试剂是（填物质名称或化学式）（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置图B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：（4）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置图C中（先通氧气，后通氨气），并在b管上端点燃氨气，产生了两种参与大气循环的物质，则反应的化学方程式是 _（5）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是27（本题满分１4分）中学化学常见物质间的转化如下图。

其中A、B、C是金属单质，A 的一种氧化物具有强氧化性，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。

回答下列问题：（2）检验D中所含阳离子的实验是________________（3）物质F的溶液中加入D的溶液观察到的现象是___ _ _（4）物质D的溶液与金属B反应的离子方程式为_ _（5）物质F的溶液中加入硝酸溶液，反应的离子方程式为（6）将红褐色沉淀H加热后得到的一种氧化物。

该氧化物与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。

该反应的化学（7）在100mL3mol/L的物质D的溶液中通入标准状况下的2.24LCO2气体，充分反应后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物质E溶液．在如图2所示的坐标系中画出加入物质E的溶液的体积和生成CO2的物质的量的关系图象化学答案选择题1-5 CBAD C 6-10 DBC A B 11-15 CDAB C 16-20 AADCB 21-23 DB D ２４.（本题共12分）按要求回答下列问题（1）MnO2； Cl2；（２）44g/mol ; 2 CO2+2Na2O2 =2Na2CO3 + O2（３）Na2O·CaO· 6 SiO2２５（本题满分１０分）(1) Ca2+、Ba2+；(2) CO32-+2H+=CO2↑+H2O(３) SO2－4_（４）若无钾离子，阴离子带的电荷总数大于阳离子所带的电荷总数_；0.8２６（本题满分１８分）Ｉ.（1）12；（2）① 8.3mL（；② 10 mL量筒；③ ADＩＩ（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。