2019-2020学年江苏省兴化市安丰初级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．从化学的规角分析，下列说法不正确的是A ．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B ．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C ．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D ．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车【答案】C【解析】【详解】A 选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A 正确；B 选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B 正确；C 选项，水（H 2O ）中只含 H 、O 两种元素，汽车燃料“油”含有C 和H 两种元素，两者含有不同种元素，利用水不可能制成汽车燃料“油”，故C 错误；D 选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D 正确。
综上所述，答案为C 。
2．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是 ( ) A ．青铜器B ．铁器C ．石器D ．高分子材料【答案】C【解析】【详解】冶金(青铜器、铁器制备)、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C ；3．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A ．过量铁粉与氯气反应：22Fe Cl FeCl ===+点燃B ．往()32Ba NO 溶液中通入少量的2SO ：2223Ba H O SO BaSO 2H ++++===↓+C ．用稀盐酸除去银镜：22Ag 2H 2Ag H +++===+↑D ．120.1mol L Ba(OH)-⋅溶液与130.1mol L NaHCO -⋅溶液等体积混合：23OH HCO Ba --++===32BaCO H O ↓+【答案】D【解析】【分析】本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。
【详解】A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；B.SO2与NO3-在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，故B错误；C.稀盐酸与银不反应，故C错误；D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHCO3混合时OH-过量，故D正确；答案：D【点睛】易错选项B，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。
4．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．侯氏制碱【答案】D【解析】【详解】A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；C.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。
故选D。
5．下列实验过程可以达到实验目的的是D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5％H2O2溶液，观察实验现象A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A.久置的Na2SO3粉末变质，转化成Na2SO4，取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SO32－等离子对实验的干扰，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2SO3变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2SO3没有变质，能达到实验目的，故A符合题意；B.还原性：Fe2＋>Br－，加入氯水，先将Fe2＋氧化成Fe3＋，不能达到实验目的，故B不符合题意；C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3，继续滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O，根据方程式，推出5mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入15mL0.1mol·L－1NH3·H2O，故C不符合题意；D.NaHSO3与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；答案：A。
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子D．W是所在周期中原子半径最小的元素【答案】A【解析】【分析】根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。
【详解】A选项，C、H组成化合物为烃，当是固态烃的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此Cl是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。
综上所述，答案为A。
7．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。
以下关于该继电器的说法中错误的是已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。
A．充电完成时，电池能被磁铁吸引B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成C．充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D．放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极【答案】A【解析】【分析】由图可知该电池放电时负极反应式为Li-e-═xLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。
【详解】A．充电时，Fe作为阳极生成Fe2O3，充电完成时，铁完全转化为Fe2O3，磁铁不可吸引Fe2O3，故A错误；B．锂属于活泼金属，会和水发生反应，所以不可以用电解质溶液作为电解液，一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成，故B正确；C．充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，则充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+，故C正确；D．根据分析，放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极，故D正确；答案选A。
【点睛】根据题意要判断出正负极，写出电极反应,原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
8．下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A．该溶液呈碱性B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D．在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；B. CuSO4与H2S反应生成硫化铜和硫酸，H2S必须写化学式，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，选项B错误；C. 用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错误；D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)，选项D正确；答案选D。
9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1C．一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同D．标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2N A【答案】C【解析】【详解】A.5.6L一氧化氮和5.6L 氧气混合后发生反应2NO+O 2=2NO2，2NO2N2O4，反应为气体分子数减少的反应，因此混合后的分子总数小于0.5N A，故A错误；B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+，故B错误；C. NH4+水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同，故C正确；D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2N A，故D错误；答案：C【点睛】易错选项A，忽略隐含反应2NO+O 2=2NO2，2NO2N2O4。
10．现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-【答案】A【解析】【分析】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+ CO2== BaCO3↓+H2O，说明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，说明含有AlO2-。
【详解】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+ CO2== BaCO3↓+H2O，说明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，BC段生成沉淀，说明含有AlO2-。
AB段沉淀物质的量不变，发生反应2OH-+ CO2== CO32-+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；DE段沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2；Ba2+与SO42-生成沉淀，OH-与NH4+反应生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故选A。