(1)连接号必须使用“ → ”，不能用等号。 (2)左边写出 原子 的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子
化合物的每个 离子 的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相
邻关系。
离子所带的电荷数
(3)离子的电子式要标
，阴离子的电子式要
用 [ ] 表示。 (4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由 原子形成离子 的
A、H2O D、H2SO4 H、NH4Cl
B、CaCl2 E、Na2O
I、NH3
C、NaOH
F、CO2 G、Na2O2 J、BF3
4、离子化合物的表示方法—---电子式
Na× + Cl
Na+ ×Cl
4、表示方法—---电子式
阅读教材p21
（1）原子的电子式 （2）离子的电子式 （3）离子化合物的电子式
（4）离子化合物的形成过程
二、电子式
1.概念： 在元素符号周围用·或×表示原子的__最__外__层__电__子__的式子。
2.原子的电子式 (尽可能对称，电子尽可能分布在元素符号的上、下、
左、右4个位置）
H× Na× ×Mg×
3.阳离子的电子式
Al
C
N
O
F
(1)简单阳离子电子式就是离子符号 Na+
活泼金属元素
活泼非金属
4、成键条件：
金属阳离子
活泼金属（ⅠA、ⅡA） 阳离子
NH4+
离子键 静电作用
活泼非金属 （ⅥA、ⅦA）
简单阴离子 阴离子 含氧酸根
特殊：AlCl3（共价键） 特殊：NH4+（离子键）
OH－
(二）离子化合物
1、定义：含有离子键的化合物( BCEGH )
大约110种元素
3700万种物质
问题 原子之间是靠什么作用力结合成新的物质呢？
第三节 化学键（1） ——离子键
实验1-2 课本P21
思考：请从结构的角度 解释为什么Na和Cl2化 合可形成稳定的NaCl?
钠在氯气 中燃烧
【钠在氯气中燃烧】
现象 钠剧烈燃烧,发出_黄__色火焰，出现大量白_烟__(烟？ 雾？)
过程，左侧不能写成物质的化学式。
答案
Na ×
+
S
+
×Na
Na+× S ×
2
Na+
活学活用 3 4 3.下列电子式，正确的是( C )
答案
作业：
1.【大蓝】本课时配套习 题
2.【小黄】本课时配备习 题。
(2)复杂阳离子
4.简单阴离子的电子式
在元素符号周围标出最外层电子，用“[ ]”括起来，并在右 上角注明所带电荷数。
举例：Cl-
×Cl
O2-
2
O
练习：用电子式写出下列物质的形成过程：
（1）CaS
（2） Na2O （3） MgCl2
6.用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项
归纳总结
用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项
化学 方程式
△/点燃 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
静电引力
Na+
Cl－
静电斥力
一、离子键
（一）离子键 1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用 称为离子键。 2、成键微粒： 阴、阳离子 3、成键性质： 静电作用（吸引力和排斥力）
4.成键元素：
思考哪些元素间易能形成离子键？