氢气的来源：碳与水的作用或碳氢化合物与水的作用
除此之外，石油啊，天然气啊等也含有大量碳氢化合物，可以用来制取H2
【练习】练2.反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
A．12.5％B．11.5％
C．10.5％D．9.5％
【课堂小结】
【质疑释疑】
【布置业】
【课堂练习】
学生通过必修内容的学习，基本掌握雷雨利庄稼的原理
阅读教材
结合PPT图示理解氮的循环
引入新课，过渡自然
分析反应特点，引出新内容
结合选修四对反应速率影响因素的学习，分别从p、T、c、催化剂方面对此内容进行探究
早期：以焦炭和水为原料生产水煤气制得氢。
现在：用不同的固态、液态和气态的可燃物为原料制得氢。
2、催化剂的改进
催化剂的性质往往决定化学反应的条件，催化剂的突破可以彻底改变工艺流程。
3、环境保护
（1）废渣——主要来自造气阶段
例：以煤为原料的产生的煤渣，以及有为原料生产产生的炭黑等，可用作肥料的原料和建筑材料。
（2）使CO变成CO2：CO＋H2O===CO2＋H2
（3）除去CO2(用K2CO3吸收)：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
（4）精制处理
用醋酸、铜和氨配制成的溶液吸收CO、CO2、O2、H2S等少量有害气体
【板书】3、氨的合成与分离
【PPT动画展示】
【思考】为什么要循环操作？
1.可以充分利用原料，降低成本。
A．③④⑤⑦ B．② ⑤ ⑥
C．②⑥ D．②③⑥⑦
【小结】总结工业合成氨的反应条件
【板书】二、合成氨的基本生产过程
三个步骤：造气——净化——合成
【板书】1、制备原料气
【思考】工业合成氨时N2取自于什么物质？H2又来源于哪里？
【讲述】氮气的来源：取自空气，一是将空气液化后蒸发分离出氧气而获得氮气；另一是将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，再除去二氧化碳得氮气。
（2）废气——主要是H2S和CO2等有害气体
H2S用直接接触法或循环法回收。
CO2不是有害气体，但过多会导致温室效应，可作为尿素、碳铵等原料。
（3）废液——主要是含氰化物和氨的污水
处理含氰化物污水可以用生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等方法。
处理含氨废水可用蒸馏的方法回收，也可用离子交换法治理。
情感
态度
价值观
利用多媒体动画、电脑图片等学习有研究合成氨的一般步骤和方法。
重点
①合成氨的反应原理②合成氨生产的适宜条件
难点
合成氨生产的适宜条件
知
识
结
构
与
板
书
设
计
课题：人工固氮技术——合成氨
一、合成氨的反应原理
1、原理N2(g) + 3H2(g)⇌（高温高压、催化剂）2NH3(g)∆H<0
2、合成氨的反应条件
学生根据所学及时巩固练习
阅读教材
学生思考、讨论
分析来源
巩固练习
分析、思考、讨论
学生思考讨论后回答
能够书写方程式
动画展示，清晰明了
提高学生对于工业生产的相关能力
使学生不出课堂了解工业生产
学生参与讨论，建立化学意识
逐一分析、讲解
使学生建立一个环境保护的概念
巩固练习，加深理解
教学回顾：
动物的排泄物或腐败尸体中含氮化合物进入土壤。
【讲述】由此可见，含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。氮是植物生长不可或缺的元素之一。而在大气中，氮的含量为78%，却不能被人类呼吸利用，如何有效地利用廉价的自然资源生产含氮的化合物？
【板书】本节课我们就来学习学习人工固氮技术——合成氨
【板书】一、合成氨的反应原理
课题：人教版高中化学选修二第一单元课题2
《人工固氮技术——合成氨》教学设计
课题：人工固氮技术——合成氨
教
学
目
标
知识
与
技能
1.了解合成氨的反应原理
2.了解合成氨的基本生产过程
3.了解合成工业发展中需要解决的问题
过程
与
方法
充分发挥学生学习的主动性。
培养学生勤于观察、勤于总结思考的科学态度。
提高学生的科学素养。
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ① ④ B. ② ③ C. ① ③ D. ② ④
【思考】用上述方法制备的原料气中可能含有哪些杂质?其中某些杂质会使合成氨的催化剂“中毒”，我们将用什么样的方式去除呢？
【板书】2、原料气的净化
【投影】（1）用稀氨水吸收H2S杂质：NH3·H2O＋H2S===NH4HS＋H2O
【投影】氮的循环——图示
主要的固氮反应有：自然固氮、生物固氮、化学固氮。
1、自然固氮：如闪电产生的巨大电压，其电火花足可以击破氮分子的叁键，促使其与氧气反应生成NO，进而生成NO2和HNO3等。
2、化学固氮：合成氨反应；在放电条件下使氮气与氧气反应生成NO等；氮气与镁反应生成氮化镁。
3、生物固氮：是一种主要的自然固氮反应，如植物在根瘤菌作用下直接吸收空气中的N2转化为氨等，进一步合成氮白质。
2.有利于实现全封闭、连续化生产、有利于减少工序、控制废弃物的排放。
【思考】说明合成氨工业可以进行的联合生产有或深加工有哪些？
合成氨与硝铵、碳铵等氮肥生产的联合；
石油精炼厂与合成洗涤剂厂的联合生产。
【投影】展示合成氨的实地图片
【板书】三、合成氨工业的发展
【投影并讲述】1、原料及原料气的净化
原料中氮气在空气中是取之不尽用之不竭的；
二、合成氨的基本生产过程
三个步骤：造气——净化——合成
1、制备原料气
2、原料气的净化
3、氨的合成与分离
三、合成氨工业的发展
教学过程
教学步骤、内容
师生活动
【引课】展示雷雨利庄稼动画，抛射问题“原理”利用方程式进行解答
【投影】请用三个化学方程式表示其中原理：
N2+O2=放电或高温=2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
【练习】练3.为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是（ ）
A.研制高温下活性较大的催化剂
B.寻求N2的新来源
C.研制低温下活性较大的催化剂
D.研制耐高温高压的新型材料建造合成塔
【练习】练4.在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中，含N2为22％，含H2为78％(均为体积百分数)，反应达到平衡后，在相同的温度和压强下，气体的体积缩小至原体积的95％，则N2的转化率最接近（ ）
【演示实验】加热试管中的铁丝绒至红热后注入氢气和氮气的混合气体，可以看到湿润的pH试纸变_____色。
【板书】1、原理N2(g) + 3H2(g)⇌（高温高压、催化剂）2NH3(g)∆H<0
【讲述】反应特点：
①N2极不活泼，通常条件下反应难以进行
②是一个气体体积缩小的反应
③是一个放热反应
【思考】分析合成氨工业适宜的反应条件？
【板书】2、合成氨的反应条件
【投影】（1）压强：对于速率的影响？使平衡向何方向进行？→得出适宜压强数值
（2）温度：对于速率的影响？使平衡向何方向进行？→得出适宜温度数值
（3）反应物的浓度：氮气与氢气之比约为1:3 氮气过量
（4）催化剂：通常采用Fe为主的催化剂
【练习】练1.合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（ ）①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气中分离出NH3⑥补充N2或H2⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量