高三第二次模拟考试理综化学7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应8、设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A.1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NAB.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAC.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D.5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA9、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.Ka(HA)=1×10-6mol/LB.b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.c点时，随温度升高而减小D. a→c过程中水的电离程度始终增大10、M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。
金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A.原子半径大小：M < N < Q < RB.W 中的阴阳离子个数比为1 : 1 ，属于离子化合物C.Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益D.M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子11、如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
(己知：WO3和Li4Fe43均为无色透明，LiWO3和Fe43均为蓝色)下列有关说法正确的是A.当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光B.当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变12、用下图装置完成下列实验，不需要试管①的是(内盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是实验目的②中的试剂A 检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚笨酚钠溶液C 验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液13、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是A.该化合物的名称为乙酸乙酯B.该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种C.该化合物既能发生水解反应．又能发生缩聚反应D.该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应26、( 14分)二氧化氯是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11 ℃，可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
回答下列问题：( l ) ClO2的制备(己知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2↑+2NaHSO4)①装置A中反应的化学方程式为______________________。
②欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连按顺序为a→____________。
(按气流方向，用小写字母表示)③装置D的作用_______________________。
(2) ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，装置I中得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究I 中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红溶液不褪色①无____生成另取少量I 中溶液于试管乙中，加入Ba (OH)2溶液，振荡②_________ 有SO42-生成若在试管乙中继续加Ba (OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙③有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_______________________。
ClO2相对于用Cl2于处理含硫废水时，ClO2的优点是___________________(任写一条)。
27、(15分)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
sabatior反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)水电解反应：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)(1)将原料气按nCO2∶nH2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①己知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol，H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ ／mol。
计算Sabatier反应的△H=___kJ/mol。
②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。
(不必化简。
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______(填标号)。
A.适当减压B.增大催化剂的比表面积C.反应器前段加热，后段冷却D.提高原料气中CO2所占比例E.合理控制反应器中气体的流速(3) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
在250℃，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH2和0.04molCO2发生Bosch 反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示，则△H___ 0(填“>”“<”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是______________。
②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____________(填“甲”或“乙”)：m值为____________。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是__________________。
28、( 14分)我国每年产生的废旧铅蓄电池约330 万吨．从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO 等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。
一种回收铅的工作流程如下：(1)铅蓄池放电时，PbO2作＿极。
铅蓄电池充电时，阳极附近溶液pH 的变化是______(填“升高”“降低”“不变”)(2)过程I，己知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图I ：Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①很据图I写出过程I的离子方程式：______________________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。
根据图2，解释可能原因：i.温度降低，反应速率降低；ii.______________(请你提出一种合理解释)。
③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，结合必要的化学用语和文字说明原因：____________________________。
(3)过程II，发生反应2PbO2+ H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。
实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推侧，实验方案是__________________。
(己知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体)(4)过程III，将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。
①阴极的电极反应式是_____________________。
②电解一段时间后，PbCl42-浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是____________________________。
35、(选修三——物质结构与性质）(15分)氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：(l)科学家合成了一种阳离子为“N5n+”、其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式分“N8”的离子晶体，其电子式为__________________，其中的阴离子的空间构型为_________。
(2)2001年德国专家从硫酸钱中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子的形式存在。
N4H44+根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。
1个N4H44+中含有＿个σ键。
(3)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因_________________________。
(4)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图l所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。
②每个P4S3分子中含孤电子对的数月为_______。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为______。
若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_______g/㎝3(用含a c和NA 的式子表示)(6)高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度度条件下工作的超导材料。
高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。
基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]______；化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是_____________。