溴水褪色
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
乙炔结构 化学性质 主要用途
是含有CC叁键的直线型分子
可燃性,
氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
-50 -100 -150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4 -6.3
5 30
6 63.3
7 93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
第二章
烃和卤代烃
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物 卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
有机物反应的特点： 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
第 1 节
脂 肪 烃
链状烃和脂环烃的统称
400.0
沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1
-100.0

两个相同的原子或原子团排列在 双键的同一侧的称为顺式结构。 两个相同的原子或原子团排列在 双键的两侧的称为反式结构。
例如：
H
C=C
H CH 3
顺 -2-丁烯 顺丁烯
bp 3.7 ℃
H3C H
C=C
顺反异构体
-2-丁烯 CH 3 反 反丁烯
H
bp0.88 ℃
（立体异构体）
构型异构
H3C
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面，
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
产生顺反异构体的原因：
双键的化合物——由于双键不能自由旋转，如
果每个双键碳原子连接了两个不同的原子 或原子团，双键上的4个原子或原子团在
空间就有两种不同的排列方式，产生两种
2
4
5
9
11
16 18 分子中碳原子数
-200.0
0.8000 0.7500 0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500
相对密度
烷烃的相对密度
分子中碳原子数
0.4000
1
2
4
5
9
11
16
18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100 50 0
分子中碳原子数
nCH2=CH
Cl
催化剂 加温、加压
5、乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
炔烃
化学性质（与乙炔相似）
（1）氧化反应
①燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟
②溶液褪色
（2）加成反应
3、乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体，
(不纯时带有臭味）， • 比空气稍轻， • 且微溶于水, 易溶于有机溶剂。

俗 名：电石气
4、乙炔的化学性质 ① 氧化反应
a. 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
火焰明亮，伴有大量黑烟 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注 意安全。点燃之前要验纯！
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。
思考
为什么用饱和食盐水而不用纯水？
减缓电石与水的反应速率
思考
制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反 应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体 会有难闻的臭味。 硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。
注意
4、乙炔的化学性质
b. 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
② 加成反应 ——
乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl CH2CH n Cl
H C C H
H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构： 直线型，键角1800
思考
在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同 的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在 炔烃分子中是否也存在顺反异构？
2、乙炔的实验室制法
1）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石，
常含有磷化钙，硫化钙等杂质 饱和食盐水 2） 反应原理： CaC2+ 2 H2O 3） 制取装置： Ca(OH)2 + C2H2
加到含氢较多的碳上，而---X会加 在含氢较少的碳原子上。
乙烯的聚合反应
H H H H H H
催化剂 …＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ … H H H H H H H H H H H H
… － C－ C － C－ C － C－ C － … H H H H H H
乙烯的聚合反应 nCH2＝CH2
总结与归纳
烯 烃 同 分 异 构 体
碳链异构
位置异构
顺反异构
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。 通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。

物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似，
随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构
分子式 C2H2 电子式 结构式
1.稳定性 2.可燃性 3.光照下和卤素单质发生取代
反应
烯烃
分子中含有碳碳双键的链烃。 单烯烃：分子中仅含有一个碳碳双
键。通式：CnH2n
乙烯与溴的加成反应
H H H H
H－C＝C－H＋Br－Br
键断裂
→ H－C－C－H
Br Br
1,2-二溴乙烷
马氏加成规则
给不饱和烃加成HX时，氢原子会
不同的异构，即顺反异构 。
产生顺反异构的条件：
１．必须有双键； ２．每个双键碳原子连接了两个不同
的原子或原子团。
a C b C a b a C b C a d a a C C a b a b C C d d
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪 些？ 1）1，2-二氯乙烯 2）1，2-二氯丙烯 3）2-甲基-2-丁烯 4）2-氯-2-丁烯
固+液
气体
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器 不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启普发生器 炸裂。 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹 带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
能否用启普发生器简易装置？为什么？
催化剂
－CH2－CH2－ n 聚乙烯
烯烃的性质
1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶
液褪色 2.能燃烧 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、 Ｈ２Ｏ等加成 ４.加聚反应
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
烷烃和烯烃的物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
1、常温下的状态：
气态→液态→固态。
2、沸点逐渐升高。
3、相对密度逐渐增大，但密度均比水小。
4. 难溶于水，易溶于有机溶剂。
乙烷的取代反应
H H
H H
光照
H－C－C－H＋Cl－Cl
H H
键断裂
→ H－C－C－Cl＋HCl
H H
特征：分步取代，产物多
烷烃的性质