〖复习回顾〗
想一想：构成原电 池的条件是什么?
两极、一液、一回路， 且是自发进行的氧化还原反应
原电池：将化学能转变为电能的装置
问题情景： 钠在自然界以化合物的形
式存在。 已知Na在Cl2中燃烧生成
NaCl放出能量,若反过来NaCl 制备Na是个需要外界提供能量 的过程，有这样的装置可以达 到目的
第二节 电能转化为化学能 ---电解
像这样的将电能转化为化学能装置叫电
解池
探究2：电解池的
石 墨
铁 电
工作原理
电 极
极
熔融NaCl
1. 通电前，熔融氯化钠中有哪些离子？这些 离子的运动情况怎样？ 2. 通电时，外电路上的电流方向怎样？ 3. 接通电源后，熔融氯化钠中Na+和Cl-各向 哪个方向移动？ 4. 移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变 化？
总式： 2NaCl 通电 2Na+Cl2 ↑ 电解：这种让直流电通过电解质溶液或熔 融的电解质，在两个电极上分别发生氧化
反应和还原反应的过程叫~
思考：3、电解池的组成条件
1.必须有直流电源 2.两固体电极材料 3.电解质溶液或熔融电解质 4.闭合电路
练习一：判断哪些装置是电解池
1
2ห้องสมุดไป่ตู้
练习二：判断下列装置是原电池还是电解池
第一课时目标
1、知道电解池的含义、组成; 2、电极的分类及反应 3、理解电解池的工作原理 4、会比较电解池与原电池的异同
探究1：电 解熔融
NaCl实验
现象：
石 墨 电 极
铁 电 极
熔融NaCl
与正极相连的石墨电极上产生刺激性气味的
气体，氯气
与负极相连的铁电极上覆盖着银白色物质，
钠
结论1、：电能的确能够转化成化学能，
-- 铁
电 2Na+ +2e-=2Na
e- 极
还原反应
熔融NaCl
2Clˉ—2e- =Cl2↑ 氧化反应
2、电解池工作原理
＋－
ｅ－
ｅ－
失 阳极
电 子
氧
化 反 应
阳离子 阴离子
阴极 得
电 子
还
原 反 应
阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极：2Clˉ—2e- =Cl2↑氧化反应
阴极： 2Na+ +2e-=2Na 还原反应
交流·研讨
石 墨 电 极
1.通电前，熔融NaCl里有哪些离 子？它们的运动情况如何？
铁
无规则运动
电
极
熔融NaCl
交流·研讨
2.通电时，外电路的电流方 向如何？
+
阳 石极
墨 电 极
—
e- 阴极
铁 电 极
熔融NaCl
交流·研讨
石+
墨 电 极
3.接通电源后， 和 往哪个方向移动？
43..移接到通两电极源的后， 和和 将 发往生哪什个么方变向化移？动？
通电
通电
2NaCl==
2Na+
Cl2↑
反应现象 Zn溶解，Cu增加
阳极产生刺激性气体， 阴极覆盖银白色物质
本节小结
• 1、相关名词：电解、阴阳极、电解池、 • 2、原电池的工作原理 • 3、两个区别：电解与电离的区别
电解池与原电池的区别
作业
手绘一个电解池和原电池，要求表出标出两 极、两极反应、电子流向、离子流向
装置名称 电极名称 电极反应 反应总式 反应现象 能量转变
C C
熔融NaCl
装置名称 原电池 电极名称 正极、负极
熔融NaCl
电解池
阳极、阴极
电极反应 负极Zn=Zn2++2e正极Cu2++2e-=Cu
反应总式 Zn+ Cu2+=Cu+Zn2+
阳极2Cl-2e-=Cl2↑ 阴极Na++e-=Na
Zn
Fe
1
海水
Zn
Fe
2 海水
练习三：电离与电解的区别
电离
电解
条件
受热熔化或溶于水
直流电的作用
离解出自由离子，阴、 阴、阳离子作定向运
特征 阳离子无规则地自由运 动，在两极发生还原、
动
氧化反应
方程 关系
NaCl== Na+ + Cl—
2NaCl通=电= 2Na+ Cl2↑
先电离后电解
电解池中，电解质溶液的导电过程就是电解过程