常考点高考题目——配平氧化还原反应方程式
常考点高考题—配平氧化还原反应方程式1．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□2．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为：
KClO3＋HCl(浓)→KCl＋ClO2↑＋O2↑＋
（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mo1。
（4）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的倍。
3．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。
（2）以上反应中的氧化剂为，当有 1 mol CuI参与反应时，转移电子mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋I－→CuI＋I3－
4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒
物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl ＋H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。
5．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数(98上海)
NaIO3 ＋NaHSO3 →NaHSO4＋Na2SO4＋I2＋H2O
(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时
2-离子生成的量，发现开始阶段反应速取样，并用酸化的氯化钡来检测SO
4
度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：。
6．配平下列化学方程式：(92MCE)
7．完成并配平下列化学方程式：(91MCE)
8．完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)。
9．配平下列化学方程式，将系数填在括号内。
[ ]Cu2S＋[ ]HNO3＝[ ]Cu(NO3)2＋[ ]NO＋[ ]H2SO4＋[ ]H2O
10．(1)配平以下氧化还原反应方程式：
当KMnO4消耗0.05 mol时，产生的CO2的体积为L(标准状况)。
(2)家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化
碳和液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：
已知1 mol液态水气化时需要吸收44 kJ热量，则1 mol丁烷完全燃烧
产生气态水时放出的热为kJ。
11、（06天津理综）（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+==10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+==5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
ＭｎＯ－＋Ｆｅ2＋＋Ｈ＋＝Ｍｎ2＋＋Ｆｅ3+＋Ｈ2Ｏ
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。
（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为ｇ。
答案：
1、答．（1）①、④
（2）Cr(OH)3
（3）1 6 14 2 2 6 3；7H2O
2、答．（1）2，4，2，2，1，2 ；H2O
(2)②(3) 0.2 (4) 2.63
3．（1）＋1 （2）CuI；0.5 （3）2，5—2，1
4、答.（1）碳或（C）
（3）35.5
5、答（1）2 5-3 2 1 1；电子转移方向、总
数
被氧化生成H+（2）开始阶段，由于HSO-2
3
和SO-2
，酸性增强，反应速率增大
4
6.3—3,2,16,2
7. 3,4,18—3,4,8
8. 2，5，3—2，1，5，3 9. 3，22—6，10，3，8
10. (1) 5,2,3—10,1,2,8； 5.6
(2) C 4H 10(g )＋2
16O 2(g ) → 4CO 2(g )＋5H 2O (l )＋2900 kJ
或 2C 4H 10(g )＋13O 2(g ) → 8CO 2(g )＋10H 2O (l )＋5800 kJ ； 2680。