1、1.01×105Pa 下， 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ 热量，
写出硫燃烧的热化学方程式。
2、已知（ 1）H 2 ( g )＋1/2O 2 ( g ) ＝ H 2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H 2 ( g )＋O 2 ( g ) ＝2H 2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H 2 ＋ 2 ( g ) ＝ 2
O ( l )
H3 = c kJ/mol ( g ) 1/2 O H （4） 2H 2
＋ 2
( g ) ＝ 2 H4 = d kJ/mol ( g ) O 2H O ( l )
则 a 、b 、 c 、d 的关系正确的是 (
)
A 、a<c<0
B 、b>d>0
C 、2a=b< 0
D 、 2c=d>0
3、0.5 mol CH 4 完全燃烧生成 CO 2和 H 2O 时，放出 445 kJ 的热量。
写出热化学方程式。
4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中
b>a 的是（）
A. H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g); △H =-a
1/2H 2(g)+1/2Cl
2(g)=HCl(g);
△H =-b
B. C(s)+1/2O 2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O 2(g)=CO 2 (g);△H=-b
C. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l); △H=-a 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);△H=-b
D. S(g)+O
2(g)=SO 2
(g);△H=-a
S(s)+O 2(g)=SO 2 (g);△ H=-b
5、已知在 1×105Pa， 298K 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放
出 484kJ 热量，热化学方程式是
6、101kPa 时 1molC 完全燃烧放出 393.5 kJ 的热量的热化学方程式
7、101kPa 时 1molH2完全燃烧放出393.5 kJ 的热量的热化学方程
式
8、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO 2(g)；△H1 C(s)＋O 2(g)===CO(g)；△ H2
② S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③ 2H2(g)＋ O2(g)===H 2O(l) ；△H5 2H 2(g)＋O2(g)===2H 2O(l) ；△H6
④ CaCO3(s)= CaO(s)＋ CO 2(g);△H7 CaO(s)＋ H 2O(l) =Ca(OH) 2(s);△H 8 A．①B．④C．②③④D．①②③
9、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程
式为： 2H2 2
(g) = 2H 2
O (l ) H=
－
572 kJ
／
mol
( g ) + O
CH 4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) H= － 890 kJ ／mol 1mol 氢气和 3mol 甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放
出的热量为
10、已知在 25℃、 101kPa 下， 1g C8H 18(辛烷 )燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的
是（）
-1 A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H 2O(g) △H= - 48.40kJ mol·
-1 B、C8H18(l)+25/2O 2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ mol·
-1 C、C8H 18(l)+25/2O 2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △ H= + 5518kJ mol·
D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ mol·-1
11、常温常压下，1g H2在足量 Cl2中燃烧生成 HCl 气体，放出 92.3 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是()。
A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ；△ H=-92.3 kJ/mol
B．H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) ；△ H= ＋92.3kJ/mol
C．H2＋ Cl2＝2HCl ；△ H=-184.6kJ/mol
D．2HCI(g) ＝H2(g)＋Cl2(g)；△ H＝＋ 184.6kJ/mol
12、已知NaOH(aq) ＋ HCl(aq) ＝ NaCl(aq) ＋ H2O(l) ；△ H=-57.3 kJ/mol，
下列说法中正确的是( )。
A．浓硫酸和NaOH 溶液反应，生成l mol 水时放热57.3 kJ
B．含 l molH2SO4的稀硫酸与足量稀 NaOH 溶液中和后，放热为 57.3
kJ
C．1L 0.l mol/L CH 3COOH 与 1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热
为5.73 kJ
D．1L 0.l mol/L HNO3 与 1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为
5.73 kJ。