第四章综合检测(四)(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥2．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性C ．该反应属于复分解反应D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移 3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )4．下列符合化学实验“绿色化”的有( )①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A ．①② B．①③ C ．②③ D ．①②③ 5．下列各组离子中，能大量共存的是( )A ．K ＋、Cl －、CO 32－、Ca 2＋B ．H ＋、Fe 2＋、NO 3－、Na ＋C ．NH 4＋、SO 42－、K ＋、OH －D ．Na ＋、NH 4＋、Cl －、NO 3－6．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3＋浓度为( )A.2b －c 2a B.2b －c a C.2b －c 3a D.2b －c6a7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HCl =====300 ℃SiHCl 3＋H 2，(2)SiHCl 3＋H 2=====950 ℃Si ＋3HCl 。
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )A ．两个反应都是置换反应B ．两个反应中的H 2均为还原剂C ．两个反应的条件不同D ．两个反应都是氧化还原反应8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原的产物是( )A ．NO 2B ．NOC ．N 2OD ．N 29．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是( )A ．漂白粉被氧化了B ．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C ．有色布条被空气中的氧气氧化D ．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了10.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(双选)A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．从Z 导管出来的气体中无二氧化碳C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D ．在Z 导管口有红棕色气体出现11．在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号。
为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。
这主要是( )A ．减少氮氧化物的排放B ．降低对臭氧层的破坏C ．减少硫氧化物的排放D ．防止温室效应12．在MgCl 2、Cl 2、Ca(ClO)2、HClO 2、( )、Cl 2O 7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是( )A ．KClO 4B ．KClO 3C ．HClOD ．Cl 2O 313．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( ) A ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O B ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ C ．HCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋HNO 3D ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O14．将3.20 g Cu 跟30.0 mL 10 mol·L －1的HNO 3充分反应，还原产物有NO 和NO 2，若反应后溶液中有a mol H ＋，则此时溶液中含NO 3－的物质的量为( )A ．0.5a molB ．2a molC ．0.1a molD ．(0.1＋a )mol15．在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m2体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m 与n 的比值为A ．3∶2 B．2∶3 C ．8∶3 D ．3∶8 二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(11分)氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
(1)写出N 的原子结构示意图________和氮化硅的化学式________。
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。
试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式__________________________________________________________。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________。
17．(11分)A 、B 、C 、D 、E 可能是NH 4Cl 、Ba(OH)2、KCl 、K 2SO 4、(NH 4)2SO 4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A 和B 混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。
②B 和C 混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。
根据上述现象，回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)写出有关反应的离子方程式：A＋B：________________________________________________；B＋C：_________________________________________________；B＋E：_____________________________________________。
18．(11分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是__________________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是__________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是________，其理由是_____________。
②氨气燃烧的化学方程式是______________________________。
19．(11分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。
对此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。
由此可判断：(1)原气体中一定含有________，一定不含有_________________。
(2)写出②中发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。
(3)由最终结果可知原气体中________和________的体积比为________。
20．(11分)在250 mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应。
(1)写出该反应的离子方程式____________________________。
(2)计算所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度。
第四章综合检测(四)详解一、选择题：1、解析：选B 。
明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅。
2、解析：选C 。
如果泄漏，反应生成的HCl 会和NH 3反应生成大量NH 4Cl 固体小颗粒，可以看到大量白烟；该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气，N 元素由－3价升高到0价，共转移电子6 mol ；该反应是置换反应。
3、解析：选D 。
A 中干燥气体导气管应长进短出；B 中HCl 气体极易溶于水，会引起倒吸；C 中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐；D 中，NH 3不溶于CCl 4可以有效防止倒吸。
4、解析：选D 。
①Br 2易挥发，会污染空气；②改为可调节高度的铜丝后可减少SO 2的产生，3个方案均符合化学实验“绿色化”。
5、解析：选D 。
A 中Ca 2＋与CO 32－反应产生沉淀，B 中NO 3－在酸性条件下氧化Fe 2＋；C 中NH 4＋与OH －作用生成NH 3·H 2O 。
6、解析：选C 。
由于产生c mol NH 3，则必定有NH 4＋ c mol ，使SO 42－完全沉淀需Ba 2＋ b mol ，因此SO 42－有b mol 。
根据电荷守恒，有：2c (SO 42－)＝c (NH 4＋)＋3c (Al 3＋)则3c (Al 3＋)＝⎝⎛⎭⎫2×b a －c a mol/Lc (Al 3＋)＝2b －c3amol/L 。
7、解析：选B 。
依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断A 、D 正确。
在反应(2)中，H 2是还原剂，而在反应(1)中H 2是还原产物。
8、解析：选C 。
本题应注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO 3与金属单质的物质的量之比为1∶2。
利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。
设金属的化合价为＋n 价，HNO 3的还原产物中N 的化合价为x ，由得失电子守恒可知(5－x )×1＝2n ，即x ＝5－2n 。
讨论⎩⎪⎨⎪⎧当n ＝1时，x 为＋3，还原产物为N 2O 3；当n ＝2时，x 为＋1，还原产物为N 2O ；当n ＝3时，x 为－1，无答案；当n ≥4时，无答案。