石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）一、填空题（本大题共 个空，每空 分，共 分） 含两个或两个以上相的系统称为非均相系统。
系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换，该系统为敞开系统在热力学中，把用于确定系统状态的物理量（性质）称为状态函数。
．热力学第一定律的数学表达式Δ✞✈ 它只适用于封闭系统。
．表示化学反应及其热效应关系的化学方程式叫热化学方程式。
．升高温度使化学反应速率加快的主要原因是增加了活化分子的百分数。
．为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配置☟✌（☐♋ ）☠♋✌♍缓冲溶液时，应将缓冲溶液的☐☟值控制在 ❞ 范围内。
元素的电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。
☟ 的沸点比☟ 的高是因为☟ 分子之间形成了氢键。
波函数的角度分布图中的正负号，在原子轨道重叠成键时起重要作用。
二、单项选择题（本大题共 小题，每题 分，共 分） ．☟ 和 在绝热钢瓶中生成水，则☎ ✆。
✌ ☟ ✞ ☝ ．孤立体系中，下列说法正确的是☎ ✆。
✌ ✞ 体系＞ ✞ 环境＞ ✞ 体系 ✞ ．一瓶盛有☠ 和☟ 的混合气体，当选择☟ 作为体系时，则环境为☎ ✌ ✆。
✌ ☠ 、瓶子及瓶外其他物质 瓶子及瓶外其他物质 ☠ 和瓶子 ☠．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热✈☐与体系焓变关系为☎ ✆。
✌ ✈☐＞ ☟ ✈☐＜ ☟ ✈☐ ☟ ✈☐ ✞．已知☟ ☎●✆的mf G Θ － ☺❍☐●－，水的分解反应 ☟ ☎●✆ ☟ ☎♑✆ ☎♑✆，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是☎ ✆☺❍☐●－ 。
✌ － － 能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是☎ ✆。
✌ 升温 加压 加催化剂 增大反应物起始浓度 ℃时， ♋ ☎♦✆ ♋☎♦✆ ☎♑✆ 的订线学院 专业 班级姓名 学号 － ，此时， 的平衡浓度是☎✌ ✆❍☐●☹－ 。
✌ － － ☎ － ✆ ☎ － ✆ 有可逆反应： ☎♦✆ ☟ ☎♑✆ ☎♑✆ ☟ ☎♑✆，△☟ ☺❍☐●－ ，下列说明中，正确的是（ ）。
✌达平衡时，反应物和生成物浓度相等由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响增加温度，将对 ☎♦✆的转化有利 反应为放热反应 对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（ ）。
✌增加反应物浓度 增加生成物浓度加入催化剂 改变反应温度 ．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是☎ ✆。
✌ 用水溶解 用水溶解并加热 用盐酸溶解后加水 用水溶解后加酸．同温度下， ❍☐●☹－ ☟✌♍溶液比 ❍☐●☹－ ☟✌♍溶液☎ ✆。
✌ ♋大 解离度↑大 ☟ 离子浓度大 ☐☟值小．下列弱酸或弱碱中的哪一种最适合于配制☐☟ 的缓冲溶液☎ ✆。
✌ 羟氨☎☠☟ ☟✆ ♌ － 氨水 ♌ － 甲酸 ♋ － 醋酸 ♋ － ．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的☎ ✆。
✌ +Hc -OHc变大 +Hc -OHc变小 +Hc -OHc不变 +Hc -OHc水的离子积 ♦值 ℃为 － ， ℃时为 － ，由此可推断（ ✌）。
✌水的电离是吸热的 水的☐☟值 ℃时大于 ℃时 ℃时♍☎☟－✆ － ❍☐●☹－ 水的电离是放热的 ．下列物质中，两性离子是☎ ✆。
✌ － － ☟ － －等量的酸和碱中和，得到的☐☟值应是（ ）。
✌ 呈酸性 呈碱性 呈中性 视酸碱相对强弱而定☠♋✌♍溶液被稀释后（✌）。
✌ 解离度增大 ☐☟值上升了 ☟－浓度增高 前三者都对在氨溶液中加入氢氧化钠，使（ ）。
✌ 溶液 ☟－浓度变小 ☠☟ 的 ♌变小 ☠☟ 的↑降低 ☐☟值变小在氨水中加入☠☟ ●后，☠☟ 的↑和☐☟值变化是（ ）。
✌ ↑和☐☟值都增大 ↑减小，☐☟值增大 ↑增大，☐☟值变小 ↑、☐☟值都减小需配制☐☟的缓冲液，选用（✌）。
✌ ☟✌♍☠♋✌♍，☐ ♋☎☟✌♍✆ ☠☟ ☟ ☠☟ ●，☐ ♌☎☠☟ ✆ ☠♋ ☠♋☟ ，☐ ♋☎☟ ✆ ☠♋☟ ☠♋ ☟ ，☐ ♋☎☟ －✆ 将 ☠☟ ☟ 稀释一倍，溶液中 ☟－浓度减少到原来的（✌）✌ ． 弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（ ）✌溶液的浓度 酸的解离度酸分子中含氢数 酸的本质和溶液温度．某难溶电解质♦和 ♦☐的关系是 ♦☐ ♦ ，它的分子式可能是☎ ✆。
✌ ✌ ✌ ✌ ✌．在饱和的 ♋ 溶液中，加入适量的☠♋●，则 ♋ 的溶解度☎ ✌ ✆。
✌ 增大 不变 减小 无法确定 ♋☎☟✆ 的 ♦☐比 ♋ 的 ♦☐略小，它们的溶解度☎ ✆。
✌ ♋☎☟✆ 的小 ♋ 的小 两者相近 无法判在☠♋ 和 ❒ 相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀 ♌☎☠ ✆ 溶液，则☎ ✌ ✆。
已知 ♦☐☎♌✆ × － ， ♦☐☎♌❒ ✆ × － 。
✌ ♌先沉淀 ♌❒ 先沉淀 两种沉淀同时出现 两种沉淀都不产生 ✌♑❒的 ♦☐ × － ，✌♑●的 ♦☐ × － ，✌♑❒溶解的 ☝比✌♑● 溶解的 ☝☎ ✌ ✆。
✌ 高 低 相等 相近 ．在反应 ☟ ☟ ❼ ☟ ☟ 中，磷☎ ✆。
✌ 仅被还原 仅被氧化 两者都有 两者都没有．能够影响电极电势值的因素是☎ ✆。
✌ 氧化型浓度 还原型浓度 温度 以上都有 ．下列反应属于歧化反应的是☎ ✆。
✌ ● ● ☠☟ ☠ ☠ ☟ ☠♋☟ ☟● ☠♋● ☟ ☠♋ ☠♋ 三、判断题（本大题共 小题，每小题个 分，共 分）．自动过程的熵值都会增加。
（×）．热力学温度为零时，所有元素的熵为零。
（×）．化学反应时，若产物分子数比反应物多，则反应的mr SΘ一定为正值。
（×） “非自发反应”就是指“不可能”实现的反应。
（×）✈☐ ☟，☟是状态函数，所以✈☐也是状态函数。
（×）内能是指储存一个物体或系统的原子或分子结构内的能量（如动能、装订线键能、晶格能、表面能等）。
（√） 对于双原子分子其化学键的键能就等于它的解离能。
（√） 体系由状态 ❼状态 的过程中，热☎✈✆和功☎ ✆的数值随不同的途径而异。
（√ ） 体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。
（ √ ） ♦电子与♦电子间形成的键是⇔键，☐电子与☐电子间形成的键是⇨键；（ ）极性分子间作用力最大，所以极性分子熔点、沸点比非极性分子都来得高。
（ ）．在 ☟ 、 ☟ ●及 ● 三种分子中，碳原子的轨道杂化类型一样。
（√ ）．离子化合物☠♋☞、☠♋●、☠♋❒、☠♋✋的熔点依次增高。
（× ）．参加杂化的原子轨道应是同一原子内能量相等的原子轨道。
（× ）铁能置换铜离子，因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。
☎√ ✆电极的☜Θ值越大 表明其氧化态越易得到电子 是越强的氧化剂。
☎√ ✆标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。
☎ ✆氢原子的 电子云图中，小黑点越密的地方，电子越多。
（ ） 对不同类型的难溶电解质 不能认为溶度积大的溶解度也一定大。
☎√ ✆☐☟值相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。
（ ）四 解答题（本大题共 小题，每小题 分，共 分）比较标准态下，下列电对物质氧化还原能力的相对大小。
2Cl Cl1.36VE=-Θ2Br Br1.07VE=-Θ2I I0.535VE=-Θ解：比较上述电对的☜Θ值大小可知，氧化态物质的氧化能力相对大小为： ● ＞ ❒ ＞✋ ；还原态物质的还原能力相对大小为：✋－＞ ❒－＞ ●－．写出下列各原子序数的电子层构型，并指出元素所在周期表中的周期和族序号。
☎ ✆ ♋；☪ ； （ ） ☞♏：☪ 解：（ ） ♋ ： ♦ ♦ ☐ ♦ ☐ ♦ ，第四周期，第Ⅱ✌族；（ ） ☞♏： ♦ ♦ ☐ ♦ ☐ ♎ ♦ ，为第四周期第Ⅷ族；写出下列反应的标准平衡常数：☎ ✆ ☟☎♑✆ ☎♦✆ ☟ ☎♑✆（ ）☪⏹☎♦✆ ☎♑✆ ☪⏹☎♦✆☎♑✆解（ ） Θ 8282]/)([]/)([θθPHPPSHP（ ） Θ )/(/)(2θθPCOPPCOP判断下列各组分子间存在的分子间作用力：① ☟ ☟和 ☟ ☟ ☟； ②☟☞和 ● ③ 和 ● ④ 和 （白磷）装订线解；①存在色散力、取向力、诱导力② ☟☞和 ● 分子之间存在诱导力和色散力； ③ 和 ● 分子之间存在诱导力和色散力； ④ 和 （白磷）分子之间存在色散力 根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式： ✌♍；☟-24； ；☟-24；☠☟ ；☟☟答：共轭酸依次分别为：✌♍ ☟✌♍ ☟ ☟ -24☟-4 ☟☟-24—☟ -4☠☟ —☠☟+4；☟—☟ ☟—☟五、计算题（本大题共 小题，每小题 分，共 分）．已知⏹－ ☟＋ ♏ ⏹ ☟ ，24MnOMn V E -+=1.51Θ，求当H c + －❍☐●☹－，和H c + ❍☐●☹－时，各自的☜值是多少☎设其他物质均处于标准态✆。
解：与电极反应对应的☠♏❒⏹♦♦公式为：4224428MnO H MnO Mn MnO Mn Mn lg c c E E c -+-+-++⋅=+0.05925Θ其他物质均处于标准态，则有：22448H MnO Mn MnO Mnlgc E E+-+-+⨯=+10.059251Θ（）当3H 1001-⨯=+.c ❍☐●☹－时，2438MnO Mn0.05921.51lg(1.010) 1.22V 5E -+-=+⨯= （ ）当10H =+c ❍☐●☹－时，24MnOMn 0.05921.51+lg 1.60V 5E -+==8(10)已知下列反应在 时的标准平衡常数 Θ：☎ ✆⏹ ☎♦✆ ☟ ☎♑✆ ☟ ☎♑✆ ⏹☎♦✆ Θ ☎✆☟ ☎♑✆ ☎♑✆ ☟ ☎♑✆ ☎♑✆ Θ 计算反应（）☎♑✆ ⏹ ☎♦✆ ⏹☎♦✆ ☎♑✆在 时的标准平衡常数 Θ。