历城二中57级高一上学期学分认定考试一（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷(选择题共40分)一.选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

)1.下列不是大气污染指标的是（）A．氮氧化合物 B．二氧化碳 C．悬浮颗粒 D．二氧化硫2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A. 为了提高84消毒液的消毒能力，可以加入少量食醋B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. 利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，使雨水pH=5.6形成酸雨3．对于下列实验现象描述错误的是（）A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒C．将足量SO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。

4．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。

这种铁的氧化物的化学式为（）A．FeO B. FeO 、Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe2O35．Fe和Fe2O3的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。

为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH 溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为( )A．2mol/L B．2.25mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L 6. 下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH) 3、③FeCl2、④CuS、⑤SO3、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的有几项？（）A. 一项B. 二项C. 三项D. 四项7.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.a%B.2a%C. 1―1.75a%D.1―0.75a%8．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2③制取气体时，先装药品，后检查装置气密性，④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体A．①②④⑤B．①②③④ C．①②③④⑥D．全部9．将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu 逐渐溶解，则下列说法正确的是( )A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性10．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（）A．Na2CO3和Ca(OH)2B．Na2CO3和CaCl2 C．Ca(HCO3)2和NaOH D．Na2SO4和Ba(NO3)2二．选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1-2个选项符合题意，选对一个得2分，错选不得分。

)11. 某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子。

若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．CO32-、NO3- B．NO3- C． SO32-、NO3-、 D．CO32-、Na+、NO3-12．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

针对上述变化，下列分析正确的是( )A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO4C．该实验表明FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强13．下列实验过程中没有沉淀出现的是( )A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体B．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸C．向氯化钙溶液中通入SO2气体 D．向次氯酸钙溶液中通入CO2气体14. 在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl + 2Zn = ZnCl2 + ZnI2，ICl + H2O = HCl + HIO 下列有关的说法正确的是（）A.在反应中ZnCl2是氧化产物，又是还原产物B.在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C. ICl跟H2O的反应，是非氧化还原反应D. ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂15．铁酸盐MFe2O4与H2在高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价）。

已知铁酸盐MFe2O4被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:1。

则下列说法中不正确的是( )A. MFe2O x是还原产物B. MFe2O x中的+2价铁和+3价铁的物质的量之比为1:3C. x=3.5D. 若反应中消耗H2（标准状况下）33.6L，则转移的电子为3mol第Ⅱ卷(非选择题共60分)三．非选择题（本题包括5道大题，共60分)16.（每空2分，共14分，反应条件不注为0分）已知A―F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体,D是中学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A；F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单质C；B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有18个电子。

反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：（1）根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）。

（2）B的化学式为。

（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为。

（4）写出反应①和⑤的离子方程式：①。

⑤。

（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应的化学方程式：（注明反应条件）G→D:; A+E→G:。

17. （12分）（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：。

（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：→→→。

（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是：，B瓶溶液的作用是，（4）装置②中所加的白色固体药品是，可验证的产物是。

（5）装置③中所盛的溶液是，可验证的产物是。

（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是 (填化学式，下同），不能检出的产物是。

18.( 13分，除特殊标注外每空2分)化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO 4·7H 2O)，流程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是___ _____(填选项序号)。

a ．品红溶液b ．紫色石蕊溶液c ．酸性KMnO 4溶液d ．溴水(2)过程①中，FeS 和O 2、H 2SO 4反应的离子方程式为________________ ______ (3)过程③中，需加入的物质是________ ____；反应的化学方程式为_______ ______如何检验溶液Y 中存在Fe 2+？ (4)在实验室里，完成过程④的操作是_______ __(填操作名称)(5)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g 。

若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO 4]n ，则聚铁样品中铁元素的质量分数为___ ____ _。

(假设杂质中不含铁元素和硫元素)19．（13分，除特殊标注外每空2分）某校化学小组的同学开展测定Na 2CO 3和NaCl 的固体混合物中Na 2CO 3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。

[方案一]气体分析法(1)甲同学用图1所示装置，把xg 的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO 2气体的体积。

实验开始时检查该装置气密性的方法是 。

(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO 2气体的体积 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是 。

(3)丙同学用图3装置测定CO 2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的 三点缺陷：I ； Ⅱ ；Ⅲ 。

[方案二]沉淀分析法(如图所示)。

(4)在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是。

(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na 2CO 3质量分数的计算式为 。

20．（每空2分共8分）向80mL 浓硫酸中加入56g 铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（1）实验测得反应中共有13.44L 标准状况下的SO 2生成，被还原的硫酸的物质的量为 mol ，反应中转移的电子有 mol 。

（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL 并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L 氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn 的质量为历城二中57级高一上学期学分认定考试一（化学）参考答案一.选择题(共40分，1-10题为单选题，每小题2分，共20分；11-15题为不定项选择题，有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，选对一个得2分，错选不得分。

)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D C D A A C A C B题号11 12 13 14 15答案 B BD C BC B16.（14分）（1）MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4（2） H2O2 (3)(4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-⑤MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(5) H2O+SO3==H2SO4 2SO2＋O 2SO3（每空2分，共14分，反应条件不注为0分）17.（12分）(1) C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2分）(2) ④→②→①→③ (2分，错1个编号为0分)(3) 验证产物气流中有SO2；将产物气流中SO2全部氧化吸收； (每空1分，共2分)(4) 无水硫酸铜（或CuSO4）水气(或水或H2O) (每空1分，共2分)；(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳) (每空1分，共2分)（6） CO2、SO2 H2O (每空1分，共2分，填不全或填错为0分)18. （13分）(1)acd (2)4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋6H2O＋4S(3)Fe(或铁)（1分）Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4，取少量溶液置于洁净试管中，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加双氧水（或新制氯水），溶液变为血红色，说明溶液中存在Fe2+(4)蒸发浓缩，冷却结晶，(5) 31.1 % （除特殊标注外每空2分）19．（13分）(1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。