碱性明显增强。则该反应离子方程式为
。
【巩固练习】4—8 [2014 江苏] 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用 粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO2 等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用 于烟气脱硫研究。
（2）加 CaCO3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3
【巩固练习】4—10[2014 天津] 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其 反应原理为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成 氨的简式流程图如下：
天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
②Cr2O72-+H2O 2CrO42-+ 2H+；Cr2O72-具有很强的氧化性
操作 III 发生反应的化学方程式是
。
类型四：非氧化还原型方程式（水解型、其他型） 【例题 4】[2014 广东高考]石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2 （7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和 MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯 与综合利用工艺如下：
①“碱浸”时 TeO2 发生反应的化学方程式为________________________ ③“酸溶”后，将 SO2 通入 TeCl4 溶液中进行“还原”得到碲，该反应的方程式
是：
【巩固练习】4—2[2013 年广州一模]某科研小组以难溶性钾长石 （K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取 Al2O3、K2CO3 等物质，工艺流程如下：
滤液 A
滤渣 A
②加稀硫酸 和 H2O2
过滤
滤液 B ③加碱 (含 Ce3+)
滤渣 B
第①、②步反应的离子方程式，第④步的化学方程式分别是
Ce(OH)3
悬浊液
④通 O2，过滤、 Ce(OH)4
洗涤、干燥
产品
【巩固练习】4—12 铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁 [Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m 是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁为＋
化物主要为
。（3）步骤①所得溶液 IV 中的阴离子有
。
[分析] 注意高温下大量 C 存在，不可能生成 CO2
根据流程判断固体是Ш AlCl3、FeCl3、MgCl2，结合 NaOH 过量，所得溶
液 IV 中的阴离有 AlO2－、Cl－、OH－。
【方法归纳】抓住流程图中每步转化，利用元素及其化合物知识和题给信息，判 断预处理、核心反应、分离提纯等阶段的物质变化，有序快速分析成分。
4
（注：SiCl4 的沸点为 57.6℃，金属氯化物的沸点均高于 150℃） （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，由气体 II 中某物

质得到水玻璃的化学反应方程式为
。
（4）由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为
。
【例题 5】[2011 深圳一模]一定浓度的 HF 和 Al2(SO4)3 混合液中，铝的各种微粒 含量 f 随 PH 的分布曲线如图示。用 NaOH 使混合液 的 PH 从 5 调整到 7，写出有关反应的离子方程式：
中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3 和 Cu(OH)2 开始分解的温度分别为 450℃和 80℃）
（1）滤渣 A 与稀 HNO3 反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体
变色的化学方程式为
。（2）固体混合物 B 的组成为
。
【巩固练习】3—4[2012 广东高考] 难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O） 属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
作
I
和
作
II
化
作
处
III
理
CO2
固体 a
固体 b
K2Cr2O7 晶体
已知 1：物质的溶解度（g/100g 水）
物质
0℃
40℃ 80℃
KCl
28.0 40.1 51.3
NaCl
35.7 36.4 38.0
K2Cr2O7 4.7 26.3 73.0 Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0
已知 2：①焙烧时有 Na2CrO4、Fe2O3 、NaAlO2 等生成。
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O。 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
2
（1）滤渣的主要成分有
和
以及未溶杂卤石。
（3） “除杂”环节中，先加入
溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入
先加 H2O2， H2SO4、SO2 再调 pH 至 5~6 物质 A
软锰矿 浸出 第 1 步除杂 第 2 步除杂 蒸发浓缩 趁热过滤 MnSO4·H2O
浸出渣
滤渣 1
滤渣 2
（1）“浸出”过程中 MnO2 转化为 Mn2+的离子方程式为
。.
（2）“浸出”过程中 Fe2O3 转化为 Fe3+和 Fe2+，相关反应的离子方程式为
【巩固练习】3—1 [2015 深圳一模]工业上回收利用某合金废料（主要含 Fe、Cu、
1
Co、Li 等，已知 Co、Fe 都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属 M 为
【巩固练习】3—2[2014 深圳二模] 粗铜精炼后的阳极泥含有 Cu、Au（金）
PbSO4 等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：
硫酸铜 操作Ⅰ 硫酸铜晶体
阳极泥
空气 焙烧后 硫酸 焙烧 阳极泥 过滤
溶液
滤液 1
碳酸钠
溶夜
硝酸
酸浸渣
碱浸渣
硝酸铅 硫酸 溶液 过滤
滤液 2 硫酸铅
（2）焙烧后的阳极泥中除含金、 操作Ⅱ
过滤
脱铅渣 溶金
PbSO4 外，还有
（填化学式）。
含 AuCl4溶液
SO2
Au
【巩固练习】3—3 [2013 年广东高考] 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料
【巩固练习】4—11[2013 安徽有改动] 二氧化铈 CeO2 是一种重要的稀土氧化物。 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2 以及 其他少量可溶于稀酸的物质，CeO2 不溶于盐酸）。某课题组以此粉末为原料回收 铈，设计实验流程如下：
废玻璃 ①加稀盐酸 粉末 过滤、洗涤
。
类型二：非氧化还原型方程式（复分解型） 【例题 2】[2014 年广州一模]某地煤矸石经预处理后含 SiO（2 63%）、Al2O（3 25%）、 Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
3
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 、
（3）“碱溶”时反应的离子方程式为
5
煅烧过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在 CaCO3 作用下转化为 CaSiO3，写出 SiO2 转化为 CaSiO3
的化学方程式是：
。
②钾长石中的钾元素和铝元素在 Na2CO3 作用下转化为可溶性的 NaAlO2 和
KAlO2，写出 Al2O3 转化为 NaAlO2 的化学方程式是：
。
【巩固练习】4—3[2012 广州一模]绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如 下：
8
6）是一种重要的杀菌消毒剂，某小组设计如下方案制备上述两种产品：
(1)若 B 为 NaClO3 与稀硫酸，写出其氧化 Fe2＋的离子方程式(还原产物为 Cl－ ) 。
(2)若 C 为 KNO3 和 KOH 的混合物，写出其与 Fe2O3 加热共融制得高铁酸钾并放
出一氧化氮的化学方程式，
。
*(3)FeSO4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液混合，得到含 FeCO3 的浊液，此反应 的离子方程式为
；
【例题】[2014 年广东高考 ]石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2 （7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和 MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯 与综合利用工艺如下：
（注：SiCl4 的沸点为 57.6℃，金属氯化物的沸点均高于 150℃）
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体 I 中的碳氧
。
【方法归纳】1、找出部分反应物和生成物。 2、分析反应类型，利用元素及其化合物知识，结合读图或文字全 面推出反应物和生成物，进行配平。 3、落实细节：是否可逆、反应条件、气体、沉淀符号等。
【巩固练习】4—1[2014 年广州二模] 碲（Te）为ⅥA 族元素，是当今高新技术 新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。(2)TeO2 是 两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺 流程如：
7
转化为 Al2(SO4)x(OH)6—2x。若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降
低，其原因是（用离子方程式表示）
。
【巩固练习】4—9 [2014 山东理综] 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液 (含少量杂质 Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程如图：
(1)由 Na2Cr2O7 生产 K2Cr2O7 的化学方程式为
泥料
H2SO4
浸出
过滤
Ca(OH)2 除铁
NaHSO3 还原
调pH Cr(OH)3... Cr
滤渣I
滤渣II