宁夏师范学院化学与化学工程学院《分析化学》试卷（10）一、选择题( 共10题，每题2分，共20分)1.桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是---------------------------------------------() (A) S=M/(e´106)(B) S=e/M (C) S=M/e(D)S=M×e´1062.下列四种表述中正确的是--------------------------------------------------------------（）(1)绝对误差是测定值与真值之差(2)偏差是测定值与平均值之差(3)在清除系统误差的前提下，误差为0(4)总体平均值就是真值（A）1,2(B)2,4(C)3,4(D)1,43.在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选----------------------------------------------------------------()(A) Mg2+(B) Zn2+(C)Ag+(D) Bi3+4.对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O已知(BrO3-/Br-)=1.44V，(I2/I-)=0.55V，则此反应平衡常数(25℃)的对数(lg K)为-----------------------------------------------------()(A) (1.44-0.55)/ 0.059(B) 3×(1.44-0.55)/0.059(C) 2×6×(1.44-0.55)/0.059(D) 6×(1.44-0.55)/0.0595.EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变--------------------------()(A) 1个单位(B) 2个单位(C) 10个单位(D) 不变化6.在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入--------------()(A) HCl(B) H3PO4(C) HF(D) 金属铁7.溴酸钾法测定苯酚的反应如下:BrO3- + 5Br- + 6H+→3Br2+ 3H2O Br2 + 2I-→2Br- + I2I2 + 2S2O32-→2I- + S4O62-在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-----------------------------------------( )(A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:18. 对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位( ) 等于--------------------------------------( )9. AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加------------------------------( )(A)1个单位(B)2个单位(C)10个单位(D)不变化………………………………装……………………………订……………………………线……………………10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点--------------------------------------------------------( )(A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大(B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等 (C) 误差为零的测量值出现的概率最大 (D) 各种数值的误差随机出现二、填空题 ( 共15题 30分 )11. 图1~图4是分光光度法中常见的图形,它们分别代表什么曲线(填A 、B 、C 、D)(1) 图1 __________ A. 工作曲线 (2) 图2 __________ B. 吸收曲线(3) 图3 __________ C. 络合比法测定络合物组成 (4) 图4 __________ D. 测量结果的相对误差 12. 在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,____(能或不能)说滴定误差为零。
这是因为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
得分 评卷人……………………………… 装 …………………………… 订 …………………………… 线………13. 在某一pH下,以2.0×10-4mol/L EDTA滴定2.0×10-4mol/L 金属离子M,设其条件稳定常数lg K'(MY)=10.0,检测终点时的 pM=0.40,则E t为______%。
14. 用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果___________;法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果______________________。
(指偏高还是偏低)15. 用0.1000 mol/L NaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L HCl,若以甲基橙为指示剂滴定至pH = 4.0为终点,其终点误差E t = _______________%。
16. 摩尔吸光系数的物理意义是_______________________________________________________________________。
17. 对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。
则测定结果的绝对误差为，相对误差为。
18. 络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应加入________, 使其生成稳定的络合物________以防止污染环境。
19. 重量分析法对称量形式的要求是________________________________________ ______________________________________。
20. 为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是________,吸光度值为________时误差最小。
22.以正确的有效数字表示下列计算结果………………………………装……………………………订…………………………23. 若以金属锌为基准物,以铬黑T为指示剂标定EDTA,而配制此EDTA的水中含有少量Ca2+,用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂的纯度,其结果将________。
(指偏高, 低或无影响)24. Fe(OH)3是属于型沉淀，洗涤该沉淀应选用。
c1的透射比为20%,试液透射,以标液c1作参比,则试液透射比为______倍。
三、计算题( 共5题30分)1.250 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水后稀至0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定,, NaOH溶液用量为7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。
计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数K a; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。
27. （5）某一含Fe溶液在λ508nm处,使用1cm比色皿,用邻二氮菲分光光度法测定,蒸馏水作参比,得透射比T=0.079。
已知ε=1.1×104L/(mol·cm)。
若用示差法测定上述溶液,问需多大浓度的铁作参比溶液,才能使测量的相对误差最小?28. (5) 已知测定水总硬度方法的标准偏差σ=0.14，用该方法测定某水样的结果为26.44 μg/mL.，若此结果分别为三次和七次测定的平均值，计算95%置信度时平均值的置信区间(u0.95=1.96)。
29. (5) 0.1500 g铁矿试样中的铁被还原后，需0.02000 mol / L KMnO4溶液15.03 mL与之反应，铁矿中以Fe，FeO，Fe2O3表示的质量分数各为多少？[ A r(Fe) = 55.85 , M r(FeO) = 71.85 , M r(Fe2O3) = 159.69 ]30. (5) 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为0.20 mol / L ，以2.0 ⨯ 10-2 mol / L EDTA 滴定相同浓度的Cu 2+。
计算化学计量点时的pCu '和pCu 各为多少？[已知pH = 10.0时，lg αY(H) = 0.5 , lg αCu(OH) = 1.7 , lg K (CuY) = 18.8 ,Cu 2+-NH 3络合物的lg β1～lg β5分别为 4.31，7.98 , 11.02 , 13.32 , 12.86]四、问答题 ( 共 3题 20分 )31.(10) 今欲分别测定 Ca 2+、KMnO 4溶液的浓度,若实验室仅有EDTA 标准溶液, 简述如何测定(前处理, 滴定条件, 指示剂、滴定剂, 计算式, 其它试剂可任选, 但不能选其它标准溶液, 基准物)。
32.(5 利用生成BaSO 4沉淀在重量法中可以准确测定Ba 2+或SO 42-,但此反应用于容量滴定,即用Ba 2+滴定SO 42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?33. (5)某生采用以下方法测定溶液中Ca 2+的浓度,请指出其错误。
先用自来水洗净250mL 锥形瓶,用50 mL 容量瓶量取试液倒入锥形瓶中,然后加少许铬黑T 指示剂, 用EDTA 标准溶液滴定。
……………………………… 装…………………………… 订 …………………………化学分析试卷10 答案一、选择题( 共10题20分)1-5.CABDA6-10.AADBD二、填空题( 共15题30分)11. 2 分 1. C 2. A 3. D 4. B12. 2 分不能,只能说不存在系统误差,但人眼判断颜色有±0.3pH(或pM)的不确定性,总有随机误差存在,故不会为零。
13. 2 分0.214. 2 分偏低; 偏低15. 2 分-0.2%16. 2 分当吸光物质的浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时,某溶液对特定波长光的吸光度。
17. 2 分－0.02(%)，－1.5%18. 2 分Fe2+, Fe(CN)64-19. 2 分组成必须固定,且与化学式完全符合;称量形式的性质要稳定;称量形式的摩尔质量要大20. 2 分NH4Cl-NH321. 2 分0.2~0.8, 0.4322. 2 分0.25%23. 2 分无影响24. 2 分无定型；电解质水溶液。
25. 2 分60% 5三、计算题( 共5题30分)26. 10 分四、问答题( 共3题20分)31. 10 分测Ca2+:取Ca2+试液V mL 在pH 13, 以钙指示剂为指示剂, 用EDTA 标准溶液滴定至由红变蓝c(EDTA)·V(EDTA)c(Ca)= ───────────V(试液)测MnO4-:取含Ca2+试液V mL 按以下步骤测定HCl+H2C2O4加热陈化,过滤后,洗涤Ca2+──────────→CaC2O4↓─────────→H2C2O4滴加氨至甲基橙变黄用H2SO4溶解在70°C 左右以待测KMnO4溶液滴定至粉红色2c(Ca2+)·V(Ca2+)c(MnO4-)= ───────────5V(MnO4-)32. 5 分因为：(1) 生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于计量反应,不能多加试剂;(2) 生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定, 而在重量法中可采用陈化等措施。