将MgCl2·6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2
4、为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁?
由于氧化镁的熔点比氯化镁的高得多，电解氧化镁耗能高， 造成生产成本高。
再 努力拼搏 见 创造辉煌
水硫酸镁作导泻剂。光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)
基知考问、重点突破
三、从海水中提取镁的过程
思考与交流：(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰 乳而不用NaOH溶液的原因？ 石灰乳可就近取材，来源丰富，价格便宜 （2）如何获得无水氯化镁？
将MgCl2·6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2
镁与稀硝酸反应的化学方程式:
4Mg +10HNO3===4Mg(NO3)2+ NH4NO3+3H2O
(5)与盐溶液反应(如氯化铵溶液)
Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑
基知考问、重点突破
二、镁的重要化合物
1、氧化镁
（1）物理性质：不溶于水的固体，熔点很高，可作耐火材料。 （2）化学性质：具有碱性氧化物的某些通性，如：Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2
2、氢氧化镁
（1）物理性质:白色难溶于水的固体， （2）化学性质：具有难溶性碱的通性 ⅠⅡⅢ跟热溶酸稳解反定平应性衡，差，如，M：gM(OMgH(gO)(2HO()sH2)=)2=+=HM2MSggOO24++(=Ha=q2=O)M+2gOSHO-4(a+q2)H2O
3、镁盐，如MgSO4,无水硫酸镁可用作干燥剂；医学上用七
O2
点燃
===2MgO
3Mg + N2 ===Mg3N2 2Mg + CO2 ===2MgO+C
MgO 虽然空气中氮气含量大，但氧气氧化性强，故镁在
空气中燃烧的产物中氧化镁最多。
2、镁粉与SiO2混加热，反应后物质与盐酸反应能生成 一种易自燃的气体，过程中的化学方程式为有哪些；
点燃
4Mg + SiO2 ===2MgO+Mg2Si Mg2Si+4HCl===MgCl2+SiH4↑
5、16年江苏·19题：实验室以一种工业废渣（主要成分 为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制 备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
考情分析
结合近三年高考试题，命题趋势为：
➢镁与氧气、二氧化碳的反应； ➢镁铝与酸反应的差异及酸溶后再加碱的考查是重点； ➢氧化镁和氢氧化镁的性质与应用； ➢有关Mg2+离子共存问题； ➢镁提取的知识背景的运用。
4、镁在空气中燃烧发出耀眼强光是由于生成氮 化镁导致的；同时，生成的产物中也是氮化镁最 多。 5、氯化镁溶液加热浓缩，灼烧至干，最终可得 无水氯化镁。
核心知识突破
关于镁在空气中燃烧，镁及镁化合物的的用途
1、镁在空气中燃烧时共发生三个反应，写出相应化学
方程式；哪一点燃种产物最多？为什么点燃？2Mg
+
基知考问、重点突破
一、镁
1、原子结构
镁的原子结构示意图为： +12 2 8 2 电子排布式：1S22S22P63S2 ，在元素周期表中的位置： 第三周期ⅡA族
2、物理性质
银白色，有金属光泽，熔点较低，硬度较小；具有 金属的通性。
基知考问、重点突破
一、镁
3、化学性质
(1)与非金属单质反应，如N2、O2、Cl2等
高三化学第一轮复习
1
课前检测，学有所得
1、请写出下列反应的化学方程式：
（1）SiO2和氢氟酸反应 （2）K2O2与CO2反应 2、写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水
（2）碳酸氢钙溶液中加少量氢氧化钠溶液
3、Li、Na、K元素的电负性由大到小的顺序是：
。
Li、Na、K元素的第一电离能由大到小的顺序是：
点燃
点燃
点燃
3Mg + N2 ===Mg3N2 2Mg + O2 ===2MgO Mg + Cl2 ===MgCl2
((23))与与水其反它应 氧， 化M物g反+2应H2O2=△M=g=2+MSgO(O2 H=点点=)燃燃2=+2HM2↑gO+S
；
2Mg + CO2 ===2MgO+C
(4)与酸反应，如镁与稀硫酸反应: Mg +2H+ ===Mg2++H2↑
D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为NA
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
1、16年江苏·9题：D． 2、16年全国Ⅱ·13题：B．由MgCl2溶液制备无水 MgCl2 可用将MgCl2溶液加热蒸干的方法 3、16年四川·4题：A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转 移的电子数为0.1NA 4、16年上海·12题：A. 氧化镁中混有氧化铝可用氢氧化 钠溶液和盐酸两种试剂加以分离
Hale Waihona Puke 。Li、Na、K元素的单质熔点由大到小的顺序是：
。
4、金属铷元素的原子结构示意图是： ；价层电子排布式： ；
5．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
()
A．1 mol钠与氧气完全反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数
目均为NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NA
3、镁及镁的化合物可在哪些区域有应用？
①生产合金，大量用于制造飞机、导弹和火箭的重要部件 ②制造信号弹和焰火 ③氧化镁可做耐高温材料
核心知识突破
关于镁的提取：
1、写出镁提取过程中相关反应的化学方程式或离子方 程式。 2、从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的 原因是什么？ 3、如何获得无水氯化镁？
（3）为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁? 由于氧化镁的熔点比氯化镁的高得多，电解 氧化镁耗能高，造成生产成本高。
先锋行动、基知考问
1、清洗铝制品或镁制品都应用钢丝球用劲擦洗。 2、镁铝合金的熔点比铝低比镁高，但硬度大。
3、同样量的一块镁铝合金与足量盐酸反应产生 的气体与与足量氢氧化钠溶液反应一样多。